《成都某中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《電解池金屬的腐蝕與防護(hù)》教學(xué)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《成都某中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《電解池金屬的腐蝕與防護(hù)》教學(xué)課件（143頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量第第3 3講講 電解池電解池 金屬的電金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)化學(xué)腐蝕與防護(hù)第3講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量考點(diǎn)一考點(diǎn)一電解的原理解的原理考點(diǎn)一電解的原理3高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.電解定義在作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生和的過(guò)程。2.能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為。電流氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)能答

2、案一、知一、知識(shí)梳理梳理1.電解定義電流氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)能答案一、知識(shí)梳理4高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量3.電解池(1)構(gòu)成條件有與 相連的兩個(gè)電極。(或)。形成。(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路答案陽(yáng)極氧化陰極還原成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt3.電解池電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路答案陽(yáng)極氧化陰極還原成5高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反

3、化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(3)電子和離子的移動(dòng)方向特特別別提提醒醒電解時(shí)，在外電路中有電子通過(guò)，而在溶液中是依靠離子定向移動(dòng)形成電流，即電子本身不會(huì)通過(guò)電解質(zhì)溶液。成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt(3)電子和離子的移動(dòng)方向特別提醒電解時(shí)，在外電路中有電子6高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量4.分析電解過(guò)程的思維程序(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的

4、組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序陰極：陽(yáng)離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽(yáng)極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt4.分析電解過(guò)程的思維程序成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一7高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量注意注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(

5、或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。最常用、最重要的放電順序：陽(yáng)極：ClOH；陰極：AgCu2H。電解水溶液時(shí)，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫(xiě)出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或8高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化

6、學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.用分析電解過(guò)程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過(guò)程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)。(1)電解水型電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽(yáng)極：陰極：H2O增大減小加H2O4OH4e=O22H2O4H4e=2H2思考交流思考交流成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt1.用分析電解過(guò)程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過(guò)程，并總結(jié)電9高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反

7、化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量強(qiáng)堿(如NaOH)陽(yáng)極：陰極：H2O增大增大加活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變加H2OH2O4OH4e=O22H2O4H4e=2H2答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt強(qiáng)堿(如NaOH)陽(yáng)極：H2O增大增大加活潑金屬的10高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說(shuō)明。答案不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，

8、一段時(shí)間后會(huì)析出Na2SO410H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時(shí)濃度保持不變。答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說(shuō)明11高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后，析出w gNa2SO410H2O晶體，陰極上放出ag氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

9、電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后，析出w g12高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無(wú)氧酸(如HCl)，除HF外陽(yáng)極：陰極：酸減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽(yáng)極：陰極：鹽加固體CuCl22Cl2e=Cl22H2e=H22Cl2e=Cl2Cu22e=Cu答案（2）點(diǎn)解電解質(zhì)型）點(diǎn)解電解質(zhì)型成都龍泉中學(xué)度

10、2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt電解質(zhì)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液無(wú)13高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(3)放放H2生堿型生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如NaCl)陽(yáng)極：陰極：水和鹽2Cl2H2OCl2H22OH生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體2Cl2e=Cl22H2e=H2答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕

11、與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt(3)放H2生堿型電解質(zhì)電極方程式電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度14高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？答案答案不可以，電解NaCl溶液時(shí)析出的是等物質(zhì)的量的Cl2和H2，所以應(yīng)通入氯化氫氣體，加入鹽酸會(huì)引入過(guò)多的水。答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以

12、嗎？答案成都龍泉中15高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(4)放放O2生酸型生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽(yáng)極：陰極：水和鹽生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO34OH4e=2H2OO22Cu24e=2Cu答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt(4)放O2生酸型電解質(zhì)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)16高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一

13、高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量電解過(guò)程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？答案答案放H2生堿型實(shí)質(zhì)是水電離出的H在陰極上放電，破壞了陰極附近水的電離平衡，使OH濃度增大，若滴入酚酞試液，陰極附近溶液變紅；放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是水電離出的OH在陽(yáng)極上放電，破壞了陽(yáng)極附近水的電離平衡，使H濃度增大。答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt電解過(guò)程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么

14、？在放H217高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？答案答案應(yīng)具體情況具體分析，若通電一段時(shí)間，CuSO4未電解完(即Cu2未全部放電)，使溶液復(fù)原應(yīng)加入CuO，而加入Cu(OH)2會(huì)使溶液的濃度減??；若Cu2全部放電，又繼續(xù)通電一段時(shí)間(此時(shí)電解水)，要使溶液復(fù)原應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時(shí)濃度偏大。答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬

15、的腐蝕與防護(hù)ppt要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以18高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，需加入98gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？解解析析方法一：98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，相當(dāng)于電解了1mol的CuSO4后，又電解了1mol的水，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2NA4NA。方法二：可以認(rèn)為整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與Cu(OH)2的O2失電子數(shù)相等，共4NA。答案答案4NA解析答案成都龍泉中學(xué)度

16、2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，需加入98 g 19高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(5)通過(guò)以上分析，電解質(zhì)溶液復(fù)原應(yīng)遵循什么原則？答案答案電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補(bǔ)什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補(bǔ)入哪些原子。答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防

17、護(hù)ppt(5)通過(guò)以上分析，電解質(zhì)溶液復(fù)原應(yīng)遵循什么原則？答案成都龍20高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu和稀H2SO4不反應(yīng)，怎樣根據(jù)電化學(xué)的原理實(shí)現(xiàn)Cu和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2?答案答案Cu作陽(yáng)極，C作陰極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，通入直流電就可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。電解反應(yīng)式為陽(yáng)極：Cu2e=Cu2，陰極：2H2e=H2?？偡磻?yīng)式：Cu2HCu2H2。答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)pp

18、t2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu和稀H2SO4不反應(yīng)，怎樣根據(jù)電21高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書(shū)寫(xiě)題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書(shū)寫(xiě)1.按要求書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總方程式：(1)用惰性電極電解AgNO3溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。4OH4e=O22H2O(或2H2O4e=O24H)4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H123答案二、解二、解題探究探究成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)

19、一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書(shū)寫(xiě)4OH4e=22高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)化學(xué)方程_。2Cl2e=Cl22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2Fe2e=Fe22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)Fe2H2OFe(OH)2H2123答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一

20、輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt(2)用惰性電極電解MgCl2溶液2Cl2e=Cl23高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(4)用鐵作電極電解NaOH溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(5)用Al作電極電解NaOH溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)化學(xué)方程_。Fe2e2OH=Fe(OH)22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)Fe2H2OFe(OH)2H26H2O6e=3H26OH(或6H6e=3H2)123答案成都龍泉中

21、學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt(4)用鐵作電極電解NaOH溶液Fe2e2OH=24高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(6)用Al作陽(yáng)極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(7)用Al作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；2Al6e3H2O=Al2O36H6H6e=3H22Al3H2OAl2O33H26H6e=3H2(或6H2O6e=3H26O

22、H)123答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt(6)用Al作陽(yáng)極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜225高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(8)用惰性電極電解熔融MgCl2陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。2Cl2e=Cl2Mg22e=MgMg22ClMgCl2123答案成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)ppt成都龍泉中學(xué)度2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池 金屬的腐

23、蝕與防護(hù)ppt(8)用惰性電極電解熔融MgCl22Cl2e=Cl26高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組二二電解原理和解原理和電解解規(guī)律的考律的考查2.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色123解析答案題組二電解原理和電解規(guī)律的考查123解析答案27高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化

24、學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同C.陰極反應(yīng)式相同D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)123解析答案3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的29高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.做到“三看”，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽(yáng)極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2)。(2)二看

25、介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。方法點(diǎn)方法點(diǎn)撥1.做到“三看”，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式方法點(diǎn)撥31高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.規(guī)避“三個(gè)”失分點(diǎn)(1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，一般以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。返回2.規(guī)避“三個(gè)”失分點(diǎn)返回32高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)

26、反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量考點(diǎn)二考點(diǎn)二電解原理的解原理的應(yīng)用用考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用33高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式：(反應(yīng))陰極反應(yīng)式：(反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式氧化還原(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制、和。燒堿氯氣氫氣答案2Cl2e=Cl22H2e=H2一、知一、知識(shí)梳理梳理1.電解飽和食鹽水氧化還原(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制、34高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.電鍍右圖為金屬表面鍍銀

27、的工作示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)鍍件作極，鍍層金屬銀作極。(2)電解質(zhì)溶液是。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：Age=Ag；陰極：Age=Ag。(4)特點(diǎn)：極溶解，極沉積，電鍍液的濃度。AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液陽(yáng)陰不變陰陽(yáng)答案2.電鍍AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液陽(yáng)陰不變陰陽(yáng)35高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量3.電解精煉銅(1)電極材料：陽(yáng)極為；陰極為。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：、；陰極：。粗銅純銅答案Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2Cu2e=Cu

28、2Cu22e=Cu。3.電解精煉銅粗銅純銅答案 Zn236高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉電極反應(yīng)：陽(yáng)極：；陰極：。2Na2e=2Na2Cl2e=Cl2答案4.電冶金電極反應(yīng)：2Na2e=2Na2Cl237高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(2)冶煉鋁電極反應(yīng)：陽(yáng)極：；陰極：。4Al312e=4Al6O212e=3O2答案(2)冶煉鋁電極反應(yīng)：4Al312e=4Al

29、6O238高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.試根據(jù)氯堿工業(yè)的生產(chǎn)過(guò)程回答下列問(wèn)題。思考交流思考交流1.試根據(jù)氯堿工業(yè)的生產(chǎn)過(guò)程回答下列問(wèn)題。思考交流39高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(1)電解氯化鈉溶液時(shí)，如何用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？答答案案陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，陰極產(chǎn)物H2可以通過(guò)點(diǎn)燃檢驗(yàn)，NaOH可以用酚酞溶液檢驗(yàn)。(2)在氯堿工業(yè)中，用的是陽(yáng)離子交換膜，其作用是什么？若沒(méi)有膜會(huì)如何？答案答案陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子

30、(Na)通過(guò)，而阻止陰離子(Cl、OH)和分子(Cl2)通過(guò)，這樣既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成 的NaClO影響燒堿質(zhì)量。答案(1)電解氯化鈉溶液時(shí)，如何用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？答案40高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥是怎樣形成的？答案答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，金屬活動(dòng)性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會(huì)同時(shí)失去電子，但是它們的陽(yáng)離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形

31、式留在電解液里。金屬活動(dòng)性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)槭ル娮拥哪芰Ρ茹~弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子而溶解，所以當(dāng)陽(yáng)極的銅等失去電子變成陽(yáng)離子溶解之后，銀、金以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥。答案2.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥是怎樣形成的？答案41高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組一一電解原理的解原理的“常常規(guī)”應(yīng)用用1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，

32、Y是純銅D.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂123456解析答案二、解二、解題探究探究題組一電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用1.利用如圖所示裝置模擬電解原42高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1molL1NaCl溶液，若陰、陽(yáng)兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。解解析析n(H2)n(Cl2)0.005mol，參加反應(yīng)的n(NaCl)0.01mol，說(shuō)明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，

33、n(NaOH)n(NaCl)0.01mol，c(NaOH)0.1molL1。1234560.1molL1解析答案2.使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。解析n(H2)n(44高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_(填字母)。A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰

34、極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl123456解析答案(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電45高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過(guò)電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號(hào)表示)，總的反應(yīng)式是_。123456解析答案(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(47高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一

35、高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組二二電解原理的解原理的“不不尋常?！睉?yīng)用用(一)電解原理在“環(huán)境治理”中的不尋常應(yīng)用3.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OB.電解過(guò)程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變123456解析答案題組二電解原理的“不尋常

36、”應(yīng)用已知：Ni2在弱酸性溶液49高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量4.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。1234564.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶51高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性

37、明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_。123456負(fù)硫酸解析答案(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”52高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(二)電解原理在“物質(zhì)制備”中的不尋常應(yīng)用5.一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)。C6H66H6e=C6H12123456答案(二)電解原理在“物質(zhì)制備”中的不尋常應(yīng)用C6H66H54高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量6.電解尿素CO(NH2)2

38、的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極。(1)A極為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)B極為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。123456解析答案6.電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖55高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量考點(diǎn)三考點(diǎn)三應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量化學(xué)定量計(jì)算算的三種方法的三種方法考點(diǎn)三應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算58高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.計(jì)算類型原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)

39、算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。2.三種方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。一、知一、知識(shí)梳理梳理1.計(jì)算類型一、知識(shí)梳理59高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算60高三

40、化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量如以通過(guò)4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：2Cl2(Br2、I2)O2該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。提示提示在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用QIt和Qn(e)NA1.601019C來(lái)計(jì)算電路中通過(guò)的電量。如以通過(guò)4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：2Cl2(B61高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組一根據(jù)一根據(jù)總反反應(yīng)式，建立等量關(guān)系式，建立等量關(guān)系

41、進(jìn)行行計(jì)算算1.兩個(gè)惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg12345解析答案二、解二、解題探究探究題組一根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算12345解析答案62高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮

42、水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為()A.4103molL1B.2103molL1C.1103molL1D.1107molL112345解析答案2.將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，64高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組二根據(jù)二根據(jù)電子守恒，突破子守恒，突破電解分解分階段段計(jì)算算3.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()0.6molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的

43、是()A.原混合溶液中c(K)為0.2molL1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD.電解后溶液中c(H)為0.2molL112345解析答案題組二根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計(jì)算12345解析答案66高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量4.用石墨作電極電解1000mL0.1molL1AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測(cè)得溶液的質(zhì)量減少了13.4g。下列有關(guān)敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.電解過(guò)程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩

44、極共產(chǎn)生3.92L氣體C.電解后溶液的pH為2(假設(shè)溶液體積不變)D.加入13.8gAg2CO3可將溶液徹底復(fù)原12345解析答案4.用石墨作電極電解1 000 mL 0.1 molL168高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組三根據(jù)三根據(jù)電子守恒，突破子守恒，突破電解池的解池的“串串聯(lián)”計(jì)算算5.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。12345題組三根據(jù)電子守恒，突破電解池的“串聯(lián)”計(jì)算12

45、34571高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。12345解析答案(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)72高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(3)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中線表示的是_的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要_mL5.0molL1NaOH溶液。12345解析答案(3)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量

46、與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變75高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量串聯(lián)裝置圖比較串聯(lián)裝置圖比較圖甲中無(wú)外接電源，二者必有一個(gè)裝置是原電池(相當(dāng)于發(fā)電裝置)，為電解裝置提供電能，其中兩個(gè)電極活動(dòng)性差異大者為原電池裝置，即左圖為原電池裝置，右圖為電解裝置。圖乙中有外接電源，兩燒杯均作電解池，且串聯(lián)電解，通過(guò)的電流相等。返回反思反思?xì)w納串聯(lián)裝置圖比較圖甲中無(wú)外接電源，二者必有一個(gè)裝置是原電池(相77高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量考點(diǎn)四金屬的腐考點(diǎn)四金屬的腐

47、蝕和防和防護(hù)考點(diǎn)四金屬的腐蝕和防護(hù)78高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子變?yōu)?，金屬發(fā)生。2.金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，腐蝕更普遍失去電子金屬陽(yáng)離子氧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)直接無(wú)氧化電解質(zhì)溶液有微弱氧化電化學(xué)答案一、知一、知識(shí)梳理梳理1.金屬腐蝕的本質(zhì)類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸79高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)

48、應(yīng)與能量與能量與能量與能量(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式聯(lián)系更普遍水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe2Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OHFe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蝕答案(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件80高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量3.金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理a.極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b.極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法原理

49、a.極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b.極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。原電池負(fù)正陰陽(yáng)電解答案3.金屬的防護(hù)原電池負(fù)正陰陽(yáng)電解答案81高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕()(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子

50、生成Fe3()(6)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用()(7)外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池。二者均能有效地保護(hù)金屬不容易被腐蝕()答案思考交流思考交流1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”答82高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.寫(xiě)出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案答案鐵銹的形成負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH

51、)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O答案2.寫(xiě)出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案83高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組一腐一腐蝕快慢與防快慢與防護(hù)方法的比方法的比較1.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)A.B.C.D.1234解析答案二、解二、解題探究探究題組一腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較1234解析答案二、解題探究84高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確

52、的是()A.圖1中，鐵釘易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極1234解析答案2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是()A.圖1中，鐵86高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量題組二正確判斷析二正確判斷析氫腐腐蝕和吸氧腐和吸氧腐蝕3.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2

53、O3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)pH4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)pH6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.當(dāng)pH14時(shí)，正極反應(yīng)為O24H 4e=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩解析解析C項(xiàng)應(yīng)改為O24e2H2O=4OH。C1234題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕pH2466.5813.588高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量4.利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是()A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C.a

54、處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe21234解析答案4.利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，12389高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)濃

55、度越大，金屬腐蝕越快。2.兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。方法點(diǎn)方法點(diǎn)撥1.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律方法點(diǎn)撥91高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量3.根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。返回3.根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕返回92高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能

56、量探究高考明確考向探究高考明確考向探究高考明確考向93高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量1234561.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，可以將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)()(2)鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕(）789答案(3)()1234561.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”94高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量2.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.d為石墨，鐵

57、片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O22H2O4e4OHC.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H2eH2123456789解析答案2.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是95高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量3.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D.a電極的反應(yīng)為3CO218

58、H18e=C3H8O5H2O123456789解析答案3.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H297高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量4.用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl2OH2e=ClOH2OC.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHD.除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O123456789解析答案4.用右圖所示裝置除去

59、含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制99高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量5.利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。1234567895.利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣101高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(1)結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：_。解解析析a室的電極連接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O4e=O24H，c(H)增大，H從a室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H=CO2H2O

60、。a室：2H2O4e=O24H，H通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O123456789解析答案(1)結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：_102高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(2)用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_。解解析析海水的pH8，電解后的海水pH6，呈酸性；c室的反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調(diào)至接近裝置入口海水的pH，即處理合格。c室的反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調(diào)至接近裝

61、置入口海水的pH123456789解析答案(2)用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。103高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量6.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)，電解過(guò)程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。123456789解析答案6.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH104高三化學(xué)一高

62、三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量7.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。1234567897.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。12106高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(1)腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；解析解析“青銅器的腐蝕”，如圖銅為負(fù)極被腐蝕生成Cu2，正極氧氣生成OH。c123456789解析答案(1)腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_(填圖中字母“a”或107高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)

63、一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(2)環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)；解析解析正極反應(yīng)產(chǎn)物為OH，負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cu2，與Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl123456789解析答案(2)環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)108高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。0.44

64、8123456789解析答案(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧109高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量8.電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_(kāi)。123456789解析答案8.電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總110高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量123456789解析答案123456789解析答案111高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化

65、學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量9.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。1234567899.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和112高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量完成下列填空：(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_。(2)離子交換膜的作用為_(kāi)、_。(3)精制飽和食鹽水從圖中_位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)能得到純度更

66、高的氫氧化鈉溶液阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生反應(yīng)ad123456789答案返回完成下列填空：(2)離子交換膜的作用為_(kāi)113高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量練出高分出高分練出高分114高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量12345678910111213141.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.槍炮的表面涂上一層機(jī)油D.地下鋼管連接鎂塊A答案12345678910111213141.下列金屬防腐的措施115高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一高三化學(xué)一輪輪復(fù)復(fù)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與能量與能量與能量與能量12345678910111213142.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速