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1、 泰 興 市 寧 界 初 中 戚 紅 玲 一 、 中 和 反 應(yīng) ：1、 定 義 ： 酸 和 堿 作 用 生 成 鹽 和 水 的 反 應(yīng)2、 表 達(dá) 式 ： 酸 +堿 鹽 +水判 斷 下 列 說(shuō) 法 是 否 正 確 ： 中 和 反 應(yīng) 一 定 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 一 定 是 中 和 反 應(yīng) 酸 +金 屬 氧 化 物 鹽 +水酸 + 堿 鹽 +水 酸 + 鹽 新 酸 +新 鹽堿 + 鹽 新 堿 +新 鹽鹽 + 鹽 新 鹽 +新 鹽 有 鹽 和 水 生 成 的 反 應(yīng) 一 定 是 中 和 反 應(yīng) Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 有 鹽 和 水 生 成 的

2、反 應(yīng) 一 定 是 復(fù) 分 解 反應(yīng) 1、 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ： 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 滴 加 無(wú) 色 酚 酞 試液 ， 溶 液 呈 _色 ， 逐 滴 加 入 稀 鹽 酸 ， 溶 液 顏色 _， 最 后 變 成 _,溫 度 _， 反 應(yīng) _現(xiàn) 象 分 析 ： 氫 氧 化 鈉 溶 液 呈 _性 ， 能 使 無(wú) 色 酚酞 試 液 _， pH_ ， 鹽 酸 不 能 使 無(wú) 色酚 酞 試 液 變 紅 ， 滴 加 鹽 酸 顏 色 變 淺 ， 溶 液 的_性 減 弱 ， 剛 好 變 為 無(wú) 色 時(shí) 溶 液 呈 _性 ，pH_7,如 繼 續(xù) 滴 加 酸 ,pH將 會(huì) _堿 紅變 淺 無(wú) 色 升 高堿變

3、紅 7 中= 7 放 熱 NaOH + HCl = NaCl + H2O2、 化 學(xué) 方 程 式 ：3、 該 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 玻 璃 棒 的 作 用 是 什 么 ? 無(wú) 色 酚 酞 試 液 的 作 用 是 什 么 ？使 酸 和 堿 充 分 反 應(yīng)指 示 酸 和 堿 恰 好 完 全 反 應(yīng) 將 稀 鹽 酸 滴 入 盛 有 氫 氧 化 鈉 固 體 的 試 管 中 ，觸 摸 試 管 有 灼 熱 感 ， 說(shuō) 明 稀 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈉反 應(yīng) 放 熱 所 有 的 中 和 反 應(yīng) 都 無(wú) 明 顯 現(xiàn) 象 ， 需 借 助酸 堿 指 示 劑 判 斷 是 否 發(fā) 生 反 應(yīng)錯(cuò) 氫 氧 化 鈉 固 體 溶

4、 于 水 放 熱 錯(cuò)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 4、 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 PH變 化 圖 ：各 點(diǎn) 溶 質(zhì) ：a、 _b、 _c、 _酸 中 加 堿 PH變 化 圖 ： NaCl NaOHNaClNaCl HCl思 考 ： 向 氫 氧 化 鈉 中 滴 加 稀 鹽 酸 ，溶 液 的 PH減 小 ， 能 否 說(shuō) 明 兩 者 一定 發(fā) 生 了 反 應(yīng) 。 H Cl H + + Cl NaOH Na+ + OH 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈉 在 水 中 電 離 出 離 子 HCl NaOH+ = +H2O反 應(yīng) 前 后 ，_沒(méi) 有 發(fā)

5、 生 改 變 ，_反 應(yīng)生 成 水 。5、 實(shí) 質(zhì) ： H +OH =H2O+ - 鈉 離 子 和 氯 離 子H + 和 OH- 6、 反 應(yīng) 后 溶 液 成 分 探 究老 師 做 稀 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 和 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ， 忘了 向 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 滴 加 無(wú) 色 酚 酞 試 液 ， 請(qǐng) 同學(xué) 們 猜 測(cè) 反 應(yīng) 后 無(wú) 色 溶 液 中 溶 質(zhì) 成 分 ？A、 NaCl B、 NaCl HCl C、 NaCl NaOH討 論 分 析 確 定 實(shí) 驗(yàn) 方 案 A、 NaCl B、 NaCl HCl C、 NaCl NaOH方 法 一 ： 紫 色 石 蕊 試 液

6、/pH試 紙方 法 二 ： Zn等 氫 前 活 潑 金 屬方 法 三 ： CuO等 不 溶 金 屬 氧 化 物方 法 四 ： Cu(OH)2等 不 溶 堿方 法 五 ： 碳 酸 鹽 方 法 一 ： 紫 色 石 蕊 試 液 /酚 酞 試 液 / pH試 紙方 法 二 ： 銅 鹽 或 鐵 鹽 的 溶 液方 法 三 ： 滴 加 銨 鹽 溶 液 ， 微 熱 能 否 用 一 種 試 劑 一 次 性 確 定 是 上 述 哪 種 組 成 ？紫 色 石 蕊 試 液 pH試 紙討 論 分 組 實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證 ， 展 示 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果 二 、 中 和 反 應(yīng) 的 應(yīng) 用 ：2、 農(nóng) 業(yè) 改 良 酸 性 土 壤C

7、a(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O1、 工 業(yè) 處 理 工 廠 廢 水3、 生 活 氫 氧 化 鋁 能 中 和 過(guò) 多 的 胃 酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 課 堂 小 結(jié) 交 流 你 的 收 獲 課 堂 練 習(xí) 1、 某 校 化 學(xué) 興 趣 小 組 利 用 數(shù) 字 化 傳 感 器探 究 稀 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 反 應(yīng) 過(guò) 程 ， 測(cè)得 燒 杯 中 溶 液 的 pH隨 滴 加 液 體 體 積 變 化 的 曲線 如 圖 所 示 。 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是

8、( )A 圖 中 a點(diǎn) 所 示 溶 液 中 ， 含 有 的 溶 質(zhì) 是 NaCl和 NaOHB 由 a點(diǎn) 到 b點(diǎn) 的 pH變 化 過(guò) 程 證 明 酸 和 堿發(fā) 生 了 中 和 反 應(yīng)C 向 圖 中 c點(diǎn) 所 示 溶 液 中 滴 加 無(wú) 色 酚 酞 ，溶 液 不 變 色D 該 實(shí) 驗(yàn) 是 將 鹽 酸 逐 滴 滴 入 到 盛 有 氫 氧化 鈉 溶 液 的 燒 杯 中B 2.實(shí) 驗(yàn) 是 科 學(xué) 探 究 的 重 要 方 法 利 用 數(shù) 字 化 信 息 系 統(tǒng)完 成 稀 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 的 實(shí) 驗(yàn) ， 如 圖 1所 示 （ 1） 實(shí) 驗(yàn) 前 測(cè) 得 稀 鹽 酸 和 氫 氧

9、化 鈉 溶 液 均 為 20 實(shí) 驗(yàn) 一 段 時(shí) 間 后 ， 多 功 能 測(cè) 定 儀 器 示 數(shù) 如 上 圖 所 示 由此 可 知 ， 該 反 應(yīng) 是 _（ 填 “ 放 熱 ” 或 “ 吸 熱 ” ） 反 應(yīng) （ 2） 實(shí) 驗(yàn) 小 組 同 學(xué) 描 繪 了 實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 的 pH變 化 曲 線 圖（ 如 圖 2， 由 此 可 判 斷 膠 頭 滴 管 中 的 溶 液 甲 是 _ （ 填 “ 鹽 酸 ” 或 “ 氫 氧 化 鈉 溶 液 ” ） 放 熱 鹽 酸 （ 3） 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 束 后 ， 各 小 組 將 廢 液 倒 入 廢液 缸 中 ， 滴 加 兩 滴 酚 酞 ， 廢 液 呈 無(wú) 色 ， 則廢

10、 液 的 組 成 可 能 為 或 _,為 探 究 上 述 稀 HCl與 NaOH溶 液 反 應(yīng) 后 燒 杯中 的 鹽 酸 是 否 過(guò) 量 同 學(xué) 們 又 分 別 選 取 AgNO3、 紫 色 石 蕊 試 液設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 確 定 稀 HCl是 否 過(guò) 量 ，NaCl NaCl HCl 上 述 設(shè) 計(jì) 的 實(shí) 驗(yàn) 方 案 中 ， 正 確 的 是 _（ 選 填 ：方 案 一 、 方 案 二 ） ， 另 外 一 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 錯(cuò) 誤 的 原 因 是_ （ 用 化 學(xué) 方 程 式表 示 ） 你 認(rèn) 為 下 列 藥 品 或 方 法 也 能 確 定 稀 HCl過(guò) 量 的 有 _（ 填 字 母 代 號(hào) ） A 加 入 碳 酸 鈉 B 加 入 鋅 粒 C 加 入 氫 氧 化 鎂 D 測(cè) 定 溶 液 pH 實(shí) 驗(yàn) 方 案 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 方 案 一 取 樣 ， 滴 入 適 量 AgNO3的 溶 液 白 色 沉 淀 稀 HCl過(guò) 量 方 案 二 取 樣 ， 滴 入 幾 滴 紫 色 石蕊 溶 液 溶 液 變 紅 稀 HCl過(guò) 量請(qǐng) 你 判 斷 并 分 析 ： 方 案 二NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3ABCD