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1、6.1奇光異彩的金屬奇光異彩的金屬一、應(yīng)用廣泛的金屬材料一、應(yīng)用廣泛的金屬材料w建筑建筑w橋梁橋梁w器械器械w車輛、飛機、艦艇車輛、飛機、艦艇w生活用具生活用具w其它其它純金屬純金屬合合 金金二、金屬的分類和共性二、金屬的分類和共性1 1、分類、分類（1）根據(jù)密度不同分為）根據(jù)密度不同分為重金屬重金屬輕金屬輕金屬（2）習(xí)慣上分為）習(xí)慣上分為黑色金屬黑色金屬有色金屬有色金屬(Fe、Cr、Mn及它們的合金及它們的合金)(Fe、Cr、Mn以外的金屬以外的金屬)(4.5g/cm3)(4.5g/cm3)2、共性、共性有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；有光澤；有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；有光澤；有良好的延性、展性。有良好的

2、延性、展性。三、金屬之最三、金屬之最導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 銀銀 Ag延展性最好的金屬延展性最好的金屬 金金 Au熔點最高的金屬熔點最高的金屬 鎢鎢 W熔點最低的金屬熔點最低的金屬 汞汞 Hg硬度最大的金屬硬度最大的金屬 鉻鉻 Cr密度最小的金屬密度最小的金屬 鋰鋰 Li地殼中含量最多的金屬地殼中含量最多的金屬鋁鋁 Al人類冶煉最多的金屬人類冶煉最多的金屬 鐵鐵 Fe 人體中含量最多的金屬人體中含量最多的金屬 鈣鈣 Ca四、金屬的共性：四、金屬的共性：1、具有金屬光澤、具有金屬光澤2、導(dǎo)電性、導(dǎo)電性3、導(dǎo)熱性、導(dǎo)熱性 （金屬的導(dǎo)性和導(dǎo)熱性成正相關(guān)）（金屬的導(dǎo)性和導(dǎo)熱性成正

3、相關(guān)）4、延性、延性 拉成細絲拉成細絲5、展性、展性 壓成薄片壓成薄片6、熔點高（大多數(shù)）、熔點高（大多數(shù)）7、耐腐蝕性強（大多數(shù)）、耐腐蝕性強（大多數(shù)）五、合金的特點：五、合金的特點：合金的熔點一般低于任何一種成分金屬的熔點合金的熔點一般低于任何一種成分金屬的熔點合金的硬度一般大于任何一種成分金屬的硬度合金的硬度一般大于任何一種成分金屬的硬度1、純金屬與合金硬度的比較、純金屬與合金硬度的比較2、純金屬與合金熔點的比較、純金屬與合金熔點的比較、鋼鐵、鋼鐵鋼和鐵的主要區(qū)別是鋼和鐵的主要區(qū)別是含碳量的多少含碳量的多少生鐵的含碳量在生鐵的含碳量在2.11%4.30%，含雜質(zhì)較多，含雜質(zhì)較多，因此有脆

4、性，易斷不易彎因此有脆性，易斷不易彎鋼的含碳量在鋼的含碳量在0.03%2.11%，含雜質(zhì)較少，含雜質(zhì)較少，因此有韌性，易彎不易斷因此有韌性，易彎不易斷鋼中加了其它元素后，成為合金鋼鋼中加了其它元素后，成為合金鋼 鎳鋼彈簧、錳鋼車架、不銹鋼欄桿鎳鋼彈簧、錳鋼車架、不銹鋼欄桿w六、六、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 1.定義定義:金屬或它們的化合物金屬或它們的化合物在灼燒時在灼燒時,使火使火焰呈特殊的焰呈特殊的顏色顏色。鈉鈉-黃色黃色 鉀鉀-紫色（透過藍色鈷玻璃）紫色（透過藍色鈷玻璃）2.操作方法：操作方法：P383.注意注意:1.焰色反應(yīng)是焰色反應(yīng)是金屬元素金屬元素的性質(zhì)，用的性質(zhì)，用 于鑒別金屬元素的存在。

5、于鑒別金屬元素的存在。2.焰色反應(yīng)是物理變化。焰色反應(yīng)是物理變化。1 1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？用鉛制？2 2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銅制而不用銀制？3 3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？鐵的硬度大，鉛的硬度小鐵的硬度大，鉛的硬度小銀的價格比銅高許多銀的價格比銅高許多鎢的熔點高，錫的熔點低。鎢的熔點高，錫的熔點低。錫絲熔斷錫絲熔斷【想一想想一想】七、金屬的化學(xué)性

6、質(zhì)七、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣的反應(yīng)、與氧氣的反應(yīng)點燃點燃3Fe+2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg+O2 2MgO七、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、1、金屬與氧氣反應(yīng)Mg+O2Fe+O2Cu+O2點燃點燃2MgO點燃點燃Fe3O42232CuO2你知道大多數(shù)你知道大多數(shù)的金屬元素是的金屬元素是以什么態(tài)存在以什么態(tài)存在的嗎？的嗎？大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在，金以游離態(tài)大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在，金以游離態(tài)存在存在2、與稀酸反應(yīng)、與稀酸反應(yīng)Mg +2 HCl MgCl2 +H2 Mg +H2SO4 MgSO4+H2 Zn +2HCl ZnCl2 +H2 Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2 單質(zhì)單質(zhì) 化合物

7、化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另應(yīng)，生成另一一種單質(zhì)和另一種化種單質(zhì)和另一種化合物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng)。合物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng)?！揪毩?xí)練習(xí)】寫出鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)寫出鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型化學(xué)反應(yīng)的基本類型w化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：A+B ABw分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：AB A+B w置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A+BC AC+Bw復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD AD+CB指出下列反應(yīng)的基本類型指出下列反應(yīng)的基本類型 2Mg+O2 2MgO 點燃點燃CuO+H2 Cu+H2

8、O 加熱加熱CaCO3 CaO+CO2 高溫高溫CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 2CuO+C 2Cu+CO2 高溫高溫CuO+CO Cu+CO2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 （化合）（化合）（置換）（置換）（分解）（分解）（復(fù)分解）（復(fù)分解）（置換）（置換）（置換）（置換）【練習(xí)練習(xí)】加熱加熱 鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中3、與鹽溶液的反應(yīng)、與鹽溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag1.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是

9、因為因為 ；不能用鐵桶裝硫酸銅溶；不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為液是因為 。2.小小蘭蘭家家中中收收藏藏一一件件清清末末的的鋁鋁制制佛佛像像，該該佛佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化 D.鋁鋁易易氧氧化化，但但氧氧化化鋁鋁具具有有保保護護內(nèi)內(nèi)部部鋁鋁的的作用作用練習(xí)與實踐：練習(xí)與實踐：D3.填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式程式主要操作步主要操作步驟驟銅粉銅粉（F

10、e）FeCl2溶溶液液（CuCl2)加足量酸溶解、加足量酸溶解、過濾、洗滌過濾、洗滌加足量鐵粉、加足量鐵粉、過濾過濾Fe+CuSO4 FeSO4+CuFe+2HCl FeCl2+H2 怎樣才能比較各種金屬的怎樣才能比較各種金屬的活動性強弱呢？活動性強弱呢？方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。不同。w例如：鐵、銅在常溫下不能與氧氣反例如：鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。w鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)?；顒有裕夯顒有裕烘V、鋁鎂、鋁 鐵、銅

11、鐵、銅方法二：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較方法二：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較通過上述探究你能比較出鎂、鋅、通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？金屬活動性由強減弱金屬活動性由強減弱Mg Zn Fe (H)Cu 鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中方法三：與鹽溶液的反應(yīng)方法三：與鹽溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+FeSO4 不反應(yīng)不反應(yīng)活動性：活動性：鐵鐵 銅銅八、金屬活動性順序及其應(yīng)用：八、金屬活動性順序及其應(yīng)用：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

12、 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱（1）判斷金屬的活）判斷金屬的活動性性強強弱。弱。在在金金屬屬活活動動性性順順序序中中，金金屬屬的的位位置置越越靠靠前前，它它的的活動性越強?；顒有栽綇?。這是重點這是重點哦！哦！1、金屬活動性順序、金屬活動性順序2、金屬活動性順序的應(yīng)用、金屬活動性順序的應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（2）、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈越活潑，反應(yīng)越劇烈酸一般指鹽酸和稀硫酸。酸一般指

13、鹽酸和稀硫酸。Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽（3）、金屬跟鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：）、金屬跟鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前面前面的金屬能把位于的金屬能把位于后面后面的金屬從它們的鹽的金屬從它們的鹽溶液里溶液里置換出來。置換出來。反應(yīng)物中反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液K、Ca、Na等活動性極強的金屬由于常溫下就等活動性極強的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成堿，故不能置換能與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬出鹽

14、中的金屬 Fe跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au拓展探究一拓展探究一w一些不法商販常常用鋁制的假銀一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？一下這枚銀元，是真？是假？拓展探究拓展探究二二w設(shè)設(shè)計計實實驗驗方方案案確確定定Fe、Cu、Ag的的活活動動性性順順序序。（現(xiàn)現(xiàn)提提供供有有鐵鐵片片、銅銅片片、銀銀絲絲、硫硫酸酸亞亞鐵鐵溶溶液液、硫硫酸酸銅銅溶溶液液、硝硝酸酸銀銀溶溶液液和和

15、鹽鹽酸酸幾幾種物質(zhì)）種物質(zhì)）w試評價這幾種方案：試評價這幾種方案：最最好好的的方方案案是是 ，理理由由是是 。某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNO3和和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，兩種溶質(zhì)，將其分成將其分成A、B兩份，各加入一定量的鐵粉，充兩份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。1.將將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是該濾渣中含有的物質(zhì)是 ；2.往往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)的濾渣中含有則對應(yīng)的濾渣中含

16、有 ，濾液中含有的溶，濾液中含有的溶質(zhì)是質(zhì)是 。拓展探究拓展探究三三Fe、Cu、AgAgAg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 在地殼中，礦物常與巖石混在地殼中，礦物常與巖石混合共存在一起形成合共存在一起形成礦石，礦石，那么那么礦石是如何變成金屬的？礦石是如何變成金屬的？【想一想】九、金屬的冶煉九、金屬的冶煉1、鐵的冶煉、鐵的冶煉早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。高爐煉鐵原理：高爐煉鐵原理：3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2高溫高溫【

17、問題問題】現(xiàn)有氧化銅、鐵、稀硫酸，你能用現(xiàn)有氧化銅、鐵、稀硫酸，你能用幾種方法制得銅？幾種方法制得銅？方案一：方案一：方案二：方案二：較好的方案是：較好的方案是：（從（從安全、節(jié)能、簡便安全、節(jié)能、簡便等角度分析）等角度分析）2、銅的冶煉、銅的冶煉【小結(jié)小結(jié)】方法一：干法煉銅方法一：干法煉銅H2+CuO Cu+H2O方法二：濕法煉銅（膽銅法煉銅）方法二：濕法煉銅（膽銅法煉銅）CuO+H2SO4 CuSO4+H2OFe+CuSO4 FeSO4+Cu11、某同學(xué)在實驗室完成了如右圖所示的實驗：、某同學(xué)在實驗室完成了如右圖所示的實驗：試管試管A中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 ，試管，試管C中反應(yīng)的化中反應(yīng)的化

18、學(xué)方程式是學(xué)方程式是 ，B試管中的溶液是試管中的溶液是 ，可以得出三種金，可以得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是屬的活動性由強到弱的順序是 。冒氣泡冒氣泡Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag稀硫酸稀硫酸Fe Cu Ag15、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。與這個先后順序有關(guān)的因素是（事。與這個先后順序有關(guān)的因素是（）金屬的延展性金屬的延展性金屬的導(dǎo)電性金屬的導(dǎo)電性地殼中金屬元素的含量地殼中金屬元素的含量金屬活動性順序金屬活動性順序金屬冶煉的難易程度金屬冶煉的難易程度A

19、、B、C、D、C習(xí)題1：鎂、鋅、鐵各30克，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，各生成氫氣的質(zhì)量是多少？如果反應(yīng)后各生成氫氣30克，則需要這三種金屬的質(zhì)量是多少？規(guī)律規(guī)律1：等質(zhì)量等價態(tài)的活潑金屬：等質(zhì)量等價態(tài)的活潑金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。氣與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。即（相對原子質(zhì)量）越大（生成即（相對原子質(zhì)量）越大（生成的氫氣）越少的氫氣）越少習(xí)題2：（化學(xué)練習(xí)冊第3頁第6題）將質(zhì)量相同的A、B、C三種金屬，同時放入三份完全相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知：A、B、C三種金屬在生成物中均顯+2價），根

20、據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（）A、放出氫氣的質(zhì)量是BACB、金屬活動性順序是ABCC、反應(yīng)速率最大的是CD、相對原子質(zhì)量是CBAD習(xí)題3：（化學(xué)練習(xí)冊7頁第7題）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別跟相同的足量稀硫酸反應(yīng)，下圖能夠正確反映時間（t）和產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（m）關(guān)系的圖是（）A如何解金屬與酸反應(yīng)的圖像題w當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的

21、活動性強弱有關(guān)。金屬活動性越強，線段斜率越大?！捌露仍骄彙北硎旧蓺錃庠铰?，金屬活動性越弱，線段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。規(guī)律2:(坡度)越陡（金屬）越活規(guī)律3：（線）越高（氫氣）越多習(xí)題4（2004廣東汕頭）等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，合理的是（）BABCD習(xí)題習(xí)題5：2011年山東省臨沂市化學(xué)中考真題年山東省臨沂市化學(xué)中考真題w相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的

22、化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。（1）金屬活動順序是M比N（填“強”或“弱”）；相對原子質(zhì)量是M比N的（填“大”或“小”）（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。強小36.5習(xí)題6：2010江西化學(xué)中考真題將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是()A鐵、鎂B鋅、鎂C鋅、鐵D鐵、鋅D習(xí)題7：(濟寧市2007中考)等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確反映產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（）B習(xí)題8：在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀鹽酸

23、，調(diào)節(jié)至天平平衡。分別向兩邊燒杯各放入5克鎂和5克鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D.無法確定Aw習(xí)題9：等質(zhì)量的兩種金屬M和N分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成2價金屬的硫酸鹽和氫氣。生成的氫氣質(zhì)量m（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖1，下列結(jié)論正確的是（）A.相對原子質(zhì)量：M大于NB.相對原子質(zhì)量：N大于MC.金屬M比N活潑D.金屬N比M活潑BCw 知識改變命運，奮斗成就未來，善于發(fā)現(xiàn)規(guī)知識改變命運，奮斗成就未來，善于發(fā)現(xiàn)規(guī)律并利用規(guī)律的人，才是會學(xué)習(xí)的人。成功永遠律并利用規(guī)律的人，才是會學(xué)習(xí)的人。成功永遠在向敢于探索真理的人微笑。在向敢于探索真理的人微笑。w