《一輪復(fù)習(xí)課前提問化學(xué)鍵》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《一輪復(fù)習(xí)課前提問化學(xué)鍵（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、姓名：__________班級：__________考號：__________ ●-------------------------密--------------封--------------線--------------內(nèi)--------------請--------------不--------------要--------------答--------------題-------------------------● 一輪復(fù)習(xí) 課前提問 化學(xué)鍵 題號 一 二 總分 得分 一 、判斷題（本大題共15小題，共60分） 原子間強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵

2、（ ） 非金屬元素之間只形成共價鍵，金屬與非金屬之間只能形成離子鍵（ ） 陰、陽離子之間通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵為離子鍵 (　　) 共價化合物中只含有共價鍵，離子化合物中只含有離子鍵(　　) 化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵、氫鍵、金屬鍵等（ ） 非金屬單質(zhì)中一定含有共價鍵 (　　) 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 (　　) 含有極性鍵的一定是極性分子，含有非極性鍵的一定是非極性分子（ ） 極性分子中一定含有極性鍵，非極性分子中一定含有非極性鍵（ ） 含有金屬陽離子的一定是離子晶體（ ） 范德華力和氫鍵

3、屬于分子間的作用力（ ） 化學(xué)鍵被破壞一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（ ） 水結(jié)冰破壞了氫鍵，發(fā)生了化學(xué)變化（ ） NH4Br的電子式是：（ ） HClO的電子式為H（ ） 二 、填空題（本大題共10小題，每小題4分，共40分） 化學(xué)鍵是指分子或晶體中______之間的強(qiáng)烈的相互作用，按照成鍵原理的不同，化學(xué)鍵分為______、______、______等。 離子鍵形成于________之間，是一種強(qiáng)烈的靜電作用，這種靜電作用包括__________和__________。所有的______化合物都含有離子鍵。 共價鍵是原子之間通過__________

4、形成的化學(xué)鍵，共價鍵具有____性，由于形成共價鍵的兩原子或多個原子之間______的差異，造成了共用電子對的偏移，使得遠(yuǎn)離電子對的原子呈____價，靠近電子對的原子顯____價，若電子對離兩原子距離相等則顯____價，電子對發(fā)生偏移的共價鍵稱為__________，電子對未發(fā)生偏移的共價鍵稱為____________。 在共價化合物中若一個分子的所有電子分布均勻，則這個分子就沒有方向性，稱為__________，若電子分布不均勻，則這個分子稱為__________，判斷分子極性的的方法就是觀察其投影式是否中心對稱，若能夠中心對稱，則該分子為__________。 金屬鍵存在于金屬晶體中，

5、是__________和________之間的強(qiáng)烈的相互作用。與共價鍵和離子鍵不同，金屬鍵的電子可以在整個晶體中隨意的移動，當(dāng)有電壓作用在金屬兩端時，自由電子就會發(fā)生________，從而產(chǎn)生電流。 范德華力和氫鍵都屬于__________，這種力的強(qiáng)度比化學(xué)鍵______，很容易破壞。范德華力是分子間普遍存在的一種作用力，他包括分子間的____力和____力，對于組成結(jié)構(gòu)都相似的物質(zhì)，其極性越大，分子量越大，范德華力就____。氫鍵是短周期元素氣態(tài)氫化物之間形成的微弱的作用力，主要存在于____、____、____三種元素的氣態(tài)氫化物中。分子間作用力的存在并不影響物質(zhì)的______性質(zhì)，只

6、會影響物質(zhì)的____和______等物理性質(zhì)，一般含有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)____同族元素氫化物的熔沸點(diǎn)。此外氫鍵的存在還會增加物質(zhì)的溶解度。 電子式是用____或____的形式表示原子的最外層電子，電子要均勻分布在元素符號的四個方向，如鎂原子______、氯原子______、碳原子______。離子化合物的電子式中，因為陽離子失去了所有的最外層電子，所以只寫成元素符號加電荷數(shù)的形式，如鋁離子______、鎂離子______、鈣離子______，而陰離子由于得到了電子，所以將所有電子均勻分布在元素符號周圍，并寫在______內(nèi)寫出電子式并標(biāo)明所帶電荷數(shù)，如氯離子______、硫離子______

7、、氮離子______。有多個原子構(gòu)成的離子由于結(jié)構(gòu)復(fù)雜，也要在______內(nèi)寫出電子式并標(biāo)明電荷數(shù)，如銨根離子________、氫氧根離子________等。共價化合物的電子式只需將公用電子對寫在兩原子之間，非公用電子均勻分布在元素周邊就可以了，如氯化氫的電子式________、氨氣的電子式______、氮?dú)獾碾娮邮絖_____。 書寫下列常見電子式：氯化銨、過氧化鈉、二氧化碳、氯化鎂、硫化鉀、氫氧化鈉。 填寫（一定/不一定/一定不）：含有離子鍵的化合物______是離子化合物；含有共價鍵的化合物______是共價化合物；只含有共價鍵的______是共價化合物；共價

8、化合物中______含離子鍵；離子化合物中______含共價鍵；雙原子分子______是非極性分子；單質(zhì)雙原子分子______非極性分子；含有極性鍵的______是極性分子；含有非極性鍵的______是非極性分子；非極性分子中______含有非極性鍵；極性分子中______含有極性鍵； 晶體包括______晶體、______晶體、______晶體、______晶體；其中含有離子鍵的是______晶體，由于成鍵類型屬于化學(xué)鍵，固具有較高的能量，使這種晶體具有____的硬度、____的熔沸點(diǎn)，熔融狀態(tài)下或溶液中還具有____的特點(diǎn)。以分子間作用力結(jié)合的是______晶體，這種力比較微弱，所以很容

9、易被破壞，所以這種晶體具有硬度____、熔沸點(diǎn)____的特點(diǎn)，由于這種晶體不能形成自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；只以共價鍵結(jié)合的晶體是______晶體，由于共價鍵的鍵能很高，所以這種晶體硬度____，難壓縮，熔沸點(diǎn)____。在晶體中存在自由移動電子的晶體是______晶體，他是以______和______結(jié)合的，當(dāng)有電壓作用時電子就會定向移動，產(chǎn)生電流，這種晶體具有很好的____性____性和____性，多數(shù)具有____光澤。 一輪復(fù)習(xí) 課前提問 化學(xué)鍵答案解析 一 、判斷題 √ NH4Cl AlCl3 靜電作用，包

10、括靜電吸引和靜電排斥 離子化合物可以含有共價鍵，如NaOH 氫鍵不是化學(xué)鍵 稀有氣體 離子化合物可以含有共價鍵，如NaOH 二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，乙醇是含有非極性鍵的極性分子 非極性分子可以含有極性鍵 金屬晶體 √ 離子化合物在水中電離不是化學(xué)變化 H（H-O-Cl） 二 、填空題 原子 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 陰陽離子 靜電吸引力 靜電排斥力 離子 共用電子 方向 核電荷數(shù) 正 負(fù) 0 極性共價鍵 非極性共價鍵 非極性分子 極性分子 非極性分子 金屬離子 電子 定向移動 分子間作用力 弱 斥 引 大 N O F 化學(xué) 熔沸點(diǎn) 溶解性 高于 Al3+ Mg2+ Ca2+ [ ] [ ] 一定 不一定 一定 一定不 不一定 不一定 一定是 不一定 不一定 不一定 一定 離子 分子 原子 金屬 離子 較大 較高 導(dǎo)電 分子 低 低 原子 很大 很高 金屬 金屬離子 電子 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 金屬