《2018年秋滬科版九年級化學全冊（遵義專版）作業(yè)課件：基礎(chǔ)實驗8　酸與堿的化學性質(zhì)(共21張PPT)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋滬科版九年級化學全冊（遵義專版）作業(yè)課件：基礎(chǔ)實驗8　酸與堿的化學性質(zhì)(共21張PPT)（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第7章應用廣泛的酸、堿、鹽滬 教 版 基礎(chǔ)實驗8酸與堿的化學性質(zhì) 實驗用品：試管、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、鎂條、鋅粒、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、生銹的鐵釘、酚酞試液、氫氧化鈉溶液、石灰石、碳酸鈉、石灰水、硫酸銅溶液、蒸餾水。實驗過程：酸與堿的化學性質(zhì)1酸和堿溶液能與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變_色，堿能使紫色石蕊試液變_色，酚酞遇酸變_色，酚酞遇可溶性堿變_色。紅藍無紅 2酸能與金屬活動性順序表中_的金屬發(fā)生_反應，生成氫氣。3酸能與_氧化物反應，如_；堿能與某些_氧化物反應，如_。4酸能與堿發(fā)生_反應，生成_，如_。5酸和堿與某些鹽反應，如H2SO4BaCl2=_，2NaOHCuS

2、O 4=_。 比較活潑置換金屬2HClCuO=CuCl2H2O非金屬Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O中和鹽和水HClNaOH=NaClH 2O BaSO42HClCu(OH)2Na2SO4 1小燒杯中盛有含石蕊試液的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是( )A紫色紅色藍色B藍色紫色紅色C藍色紅色紫色D紫色藍色紅色B 2(2017廣州)下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是( )A使紫色石蕊試液變紅B與NaOH發(fā)生中和反應C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應放出氫氣3(2016雅安)只經(jīng)過一次實驗就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區(qū)別開

3、來的是( )A純堿溶液 B稀鹽酸C硝酸銀溶液 D石蕊試液CD 4向一定量Ba(OH)2的溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關(guān)系的是( )C 5(1)工業(yè)上，常用氫氧化鈉溶液來吸收廢氣二氧化硫，以達到治污的目的，其反應原理為(用化學方程式表示)_。(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，其反應的化學方程式為_，此反應要_(填“放出”或“吸收”)熱量。2NaOHSO2=Na2SO3H 2OCaOH 2O=Ca(OH )2放出 (3)燒水的鋁壺內(nèi)壁常結(jié)有一層水垢(主要成分是CaCO3)，用適量的稀鹽酸可以除去，反應的化學方程式是_，鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是_。CaCO

4、32H Cl=CaCl2H 2OCO22Al6H Cl=2AlCl33H 2 6下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能跟另外三種物質(zhì)發(fā)生反應，這種物質(zhì)是( )ACa(OH)2 BNa2CO3CFeCO3 DHCl7下列實驗方案或措施不合理的是( )A用濃硫酸干燥氫氣B用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸C用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)D用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣DC 8(2017重慶A)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )Aa點溶液為酸性Bb點恰好完全反應Cc點溶液的溶質(zhì)為硫酸Db、c兩點沉淀質(zhì)量相等

5、C 9將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質(zhì)：濃硫酸；飽和氫氧化鈉溶液；灼熱的氧化銅粉末。充分反應后的剩余氣體是( )AN2、CO2、H2O BN2CN2、HCl DN2、CO210將一個生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到_，反應的化學方程式為_；過一段時間后，可以看到_，反應的化學方程式為_。A鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe 2O36HCl=2FeCl33H2O有氣泡產(chǎn)生Fe2HCl=FeCl2H2 11(2017麗水)“寓學于樂”是一種有效的學習方式，如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學反

6、應”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請回答：(1)二氧化碳應放在_(填序號)處。 (2)將氫氧化鈉溶液滴到中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_。(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請寫其中的一個化學方程式：_。有藍色絮狀沉淀生成CO22NaOH=H2ONa2CO3 12(2017達州)小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：(1)試管A中的現(xiàn)象是_，反應后試管B中一定有的陽離子是_(寫離子符號)。(2)試管C中反應的化學方程式為_。溶液變?yōu)榧t色Fe 26HClFe2O3=2FeCl33H2O (3)小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_。因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應 【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明認為猜想_一定不正確。 【進行實驗】