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1、第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》 周考卷二《熱化學(xué)方程式》 時(shí)間：45分鐘 滿(mǎn)分：100分 一、選擇題(每小題4分，每小題有1～2個(gè)正確選項(xiàng)) 1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH為(　　) A．－483.6kJmol－1　　　 B．－241.8kJmol－1 C．－120.6kJmol－1 D．＋241.8kJmol－1 答案：A 2．下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分

2、別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由C(石墨)===C(金剛石)；ΔH＝＋1.90kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJmol－1 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJmol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ 解析：A中S(s)―→S(g)需要吸熱。 B中ΔH>0石墨穩(wěn)定，因?yàn)槟芰吭礁咴讲环€(wěn)定。 C

3、中2g H2為1mol H2，熱化學(xué)方程式應(yīng)為 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJmol－1。 答案：D 3．分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a>0) B．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a<0) C．2A＋B===2C；ΔH＝a(a<0) D．2C===2A＋B；ΔH＝a(a>0) 解析：由圖可知A和B的總能量高于C的總能量，則2A＋B轉(zhuǎn)化為2C時(shí)，要放出熱量，則ΔH<0，即B正確，C、D中無(wú)狀態(tài)，不正確。 答案：B 4．常溫下14g CO在

4、足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－141.3kJmol－1 B．CO(g)＋O2===CO2； ΔH＝－141.3kJmol－1 C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－282.6kJmol－1 D.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－141.3kJmol－1 答案：C、D 5．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．2CH4(g)

5、＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝＋890kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝＋890kJmol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJmol－1 D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝－890kJmol－1 解析：由于0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出890kJ熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求，必須注明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出

6、熱效應(yīng)，則符合題意的為C，若D把－890改為－445也對(duì)。 答案：C 6．已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)； ΔH1＝akJmol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH2＝bkJmol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； ΔH3＝ckJmol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH4＝dkJmol－1 下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．a(chǎn)d>0 D．2c＝d>0 解析：氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此ΔH均小于0，因此選項(xiàng)C和D錯(cuò)。等

7、量的氣態(tài)水所具有的能量高于液態(tài)水，因此選項(xiàng)A錯(cuò)。 答案：B 7．相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的焓變分別用ΔH1和ΔH2表示，則(　　) ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol ②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋Q2kJ/mol A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1

8、子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量 C．1mol H2(g)與1mol I2(g)完全反應(yīng)生成2mol HI氣體需吸收52kJ的熱量 D．1mol H2(g)與1mol I2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量 答案：C 9．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知：H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)； ΔH＝－2165kJmol－1 B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s

9、)＋3H2O(g)； ΔH＝－2033kJmol－1 C．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3＋3H2O； ΔH＝－2165kJmol－1 D．B2H6(g)＋O2(g)===B2O3(s)＋H2O(l)； ΔH＝－2165kJmol－1 答案：B 10．燃燒1g CH4生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出55.65kJ的熱量，以下的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝55.65kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－55.65kJ/mol C．CH4(g

10、)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890.4kJ/mol D．CH4(g)＋2O2===CO2＋2H2O； ΔH＝890.4kJ/mol 解析：1g CH4燃燒放熱為55.65kJ，則16gCH4(1mol)燃燒放熱為55.65kJ16＝890.4kJ。 答案：C 11．熱化學(xué)方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－571.6kJ/mol 其熱效應(yīng)不同的原因是(　　) A．H2O(g)含的能量高于H2O(l) B．H2O(g)含的能量低

11、于H2O(l) C．H2O(g)含的能量等于H2O(l) D．兩式中反應(yīng)本身放出的能量不同 解析：水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)需要吸收熱量。 答案：A 12．已知熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6kJmol－1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJmol－1，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為(　　) ①放出?、谖铡、?.44kJ?、?.88kJ?、?8kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 答案：D 二、非選擇題(共52分) 13．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

12、(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ熱量。 ________________________________。 (2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。 ________________________________。 (3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量。 ________________________________。 (4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O

13、(l)，放出280.4kJ熱量。 ________________________________。 (5)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ熱量。 ________________________________。 答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－1411kJmol－1 (2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)； ΔH＝－1366.8kJmol－1 (3)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2

14、O3(s)； ΔH＝－1669.8kJmol－1 (4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)； ΔH＝－2804kJmol－1 (5)C2H6O(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)； ΔH＝－1367kJmol－1 14．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－484kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－572kJ/mol 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積減少33.6L，則反應(yīng)放出的熱量是______kJ。 解析：據(jù)2H2(

15、g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol 　　　 反應(yīng)了　3mol(322.4L) 放熱572kJ 則　　　　　33.6Lx 故＝ x＝286kJ 答案：286kJ 15．甲硅烷(SiH4)在常溫下是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。已知在101kPa和25℃時(shí)，測(cè)得1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________；該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量__________(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的總能量。 答案：SiH4(g)＋2O2(

16、g)===SiO2(s)＋2H2O(l)； ΔH＝－1427.2kJmol－1　大于 16．已知A和B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A＋B===C＋3D＋4E，現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的A氣體mg與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成。在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06106Pa和1.01107Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放熱QkJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式。 解析：欲寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，必須①搞清各物質(zhì)的狀態(tài)；②求出反應(yīng)熱，依題意設(shè)2mol A與1mol B反應(yīng)生成的氣體總物質(zhì)的量為x。 2A(g)＋B(g)===C＋3D＋4E 2mol　1mol ＝，x＝5mol，即化學(xué)方程式生成物中氣體分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)和為5；依題意，D為液體，C和E為氣體。又因A為mol時(shí)，反應(yīng)放出熱量QkJ，則2mol A參加反應(yīng)時(shí)放出熱量為： QkJ＝kJ。 答案：2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l)＋4E(g)； ΔH＝－kJ/mol