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1、硫及其化合物 氮及其化合物 練習題 1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出現(xiàn)沉淀; ④不出現(xiàn)沉淀A．①②　　?。拢佗邸　　。茫冖邸　　。模冖? 2. 濃Ｈ2SO4在下列反應中,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + SO2

2、 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 關于SO2的敘述中正確的是　　?。粒墒故镌囈和噬　。拢c水作用生成硫酸 Ｃ．能使溴水褪色?。模任镔|(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色． 4. 將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性　　?。拢€原性　　　Ｃ．氧化性　　?。模苡谒@酸性 5.下列說法正確的是　?。粒趸蚰苁垢咤i酸鉀酸性溶液迅速褪色 Ｂ用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳 Ｃ．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫 Ｄ．少量二氧化硫通

3、入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀 6. 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是　　 ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造搞③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

4、 Ａ．①②③　　?。拢冖邰堍荨　　。茫佗邰荨　　。模佗邰堍? 7.能證明SO2有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失 C.品紅溶液通入SO2氣體后紅色

5、消失 D.溴水通入SO2氣體后橙色消失 8．下列實驗中：①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④ 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有SO2存在的是A.都能證明 B.都不能證明C. ③④⑤能證明 D.只有⑤能證明 9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4B.FeS C.BaSO3D.S 10．在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)，能使溶液pH減小的是 ①O2

6、 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2 A. ①②B.②③④ C.②④D. ② 11. 下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ①石灰水?、贖2S溶液?、跭MnO4溶液　④溴水?、菟峄腂a(NO3)2溶液 ?、奁芳t溶液A．①②③⑤　　　B．②③④⑤　　　　　C．只有①　　　　　D．①③ 12．為了保護臭氧層，可采取的有效措施是 A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量 C.減少氟氯代烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量 13、除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是　　　 Ａ．通入氫氣后加熱Ｂ．伸入灼

7、熱的鐵絲Ｃ．用水洗滌Ｄ．用二硫化碳洗滌后再用水洗 14. 關于單質(zhì)硫的敘述中，①通常狀況下為黃色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被還原不能被氧化,⑤醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏,治療某些皮膚病,其中正確的是Ａ．①②③⑤　　　Ｂ．②③⑤　　?。茫冖堍荨　　。模邰? 15. 能夠說明氯的非金屬性比硫強的反應是　 Ａ.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ S C.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(濃)+ NaCl(固) = NaHSO4 +

8、HCl 16.下列反應中，SO32-表現(xiàn)出還原性的 是 ( ) A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O C.SO32- + Ba2+ = BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI- 17.實驗室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是　　　　（　　?。? Ａ.用硫粉蓋住?。?立即掃除掉 Ｃ.立即灑水　　?。?用沙土蓋住 18.能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實是　?。ā　。? ①氯氣可溶于水而硫難溶

9、于水；②硫最高價態(tài)為＋６而氯最高價態(tài)為＋７；③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵；④氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點燃即可反應．Ａ.①②　　?。?②③　　Ｃ.③④　?。?②④ 19 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 20 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 A.0.12mol B.0.

10、11mol C.0.09mol D.0.08mol 21 在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 22 將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到氣體4.3L（標準狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是 A.碳酸氫銨和硝酸銨 B

11、.碳酸銨和硝酸銨 C.氯化銨和碳酸氫銨 D.氯化銨和硝酸銨 23 下列氧化物中，不是酸酐的是 　　A、NO　　　 B、N2O5　　　 C、SO2　　　 D、SiO2 24下列過程中屬于人工固氮的是 　　A、閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO　 B、氨氧化法制硝酸 　　C、用NH3和CO2合成尿素　 　D、合成氨 25 我國大氣污染物的主要是 　　A、N2、CO2、Cl2、SO2　　B、SO2、NO2、CO、粉塵 　　C、NH3、CO2、NO、霧　 　D、HCl、SO2、N2、粉塵 26、除去混在NO2氣體中的少量NH3，可選用的

12、試劑為 　　A、濃H2SO4　　　 B、NaOH溶液　　 　C、稀H2SO4　 　D、水 27、盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不再變化，測得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　 ） 　　A、3:2　　　　　　 B、1:4　　　　　　 C、2:3　　　　　 D、3:1 28 將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應后溶液中有amolH+，則此溶液中NO3-的物質(zhì)的量為 　　A、a/2mol　 B、2amol　 C、0.100amol　 D、(a+0.1

13、00)mol 29 在硝酸銨分解反應中，生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮氣和硝酸兩種，其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質(zhì)的量之比為 　　A、5：3　 B、1：1　 C、5：4　 D、3：5 30常溫下，體積為VL的燒瓶中充滿NO2和NO的混合氣體，將燒瓶倒置于裝有足量水的水槽中，若想使燒瓶中充滿氣體，則需通入的氧氣的體積可能是 　　A、VL　 B、1.5VL　 C、0.5VL　 D、1.2VL 31 在容積為1升的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入氨氣后，測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7，若將此氣體進行噴泉實驗，當噴泉實驗停止后，進入燒瓶中的溶液的體積應為 　　A、1/2升　　　　　

14、 B、3/4升　　　　　 C、4/5升 　　　　 D、1/5升 32 下列離子方程式正確的是 ( ) A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：＋Ca2+＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：＋OH- H2O＋NH3↑ C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+ ＋OH- ＝H2O D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O 33 下列關系中，Ａ是一種正鹽，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；當Ｘ無論是強堿還是強酸時都有

15、如下轉(zhuǎn)化關系： 　　 　　當Ｘ是強酸時，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一種元素；當Ｘ是強酸時，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同時含有另一種元素。 　　回答下列問題：（用化學式填寫） 　　 （１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。 　　 （２）當Ｘ是強堿時，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。 　　 （３）當Ｘ是強酸時，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________， Ｅ是_________。 　　 （４）寫出Ａ與Ｘ反應的離子方程式： 　 　①______

16、_________________________________________。 　 　②_______________________________________________。 34. 實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣，實驗裝置如圖3-11所示：試回答： （1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______（填寫編號）。 A．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) B．保證實驗裝置不漏氣 C．使NaNO2飽和溶液容易滴下 （2）B部分的作用是______。 A．冷凝 B．冷卻氮氣 C．緩

17、沖氮氣流 （3）加熱前必須進行的一個操作步驟是 __________________________________； 加熱片刻后，即應移去酒精燈，以防止反應物沖出，其原因是___________________。 （4）收集純凈N2前必須進行的步驟是（用文字說明）________________________________， 收集最適宜的方法是（填寫編號）______ ______。 A．用排氣法收集在集氣瓶中B．用排水法收集在集氣瓶中 C．直接收集在排凈空氣的球膽或塑料袋中 練習答案 題號 1 2 3

18、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C AC C D A C C D A C C C D D 題號 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 答案 B BD A C C B C BD A D B A C D A B C B 33（１）(NH4)2S 　O2 　H2O 　?。ǎ玻㎞H3 　NO 　NO2 　HNO3 　?。ǎ常〩2S 　SO2　SO3 　H2SO4 　?。ǎ矗貼H +OH-=NH3↑+H2O 　　 　　 ②S2-+2H+=H2S↑ 34 ．① C ② A ③檢查裝置的氣密性，本反應為放熱反應 ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，才能收集到純凈氮氣。 C