《“皖南八?！?020屆高三第一次聯(lián)考化學試卷及參考答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《“皖南八校”2020屆高三第一次聯(lián)考化學試卷及參考答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、“皖南八?！?020屆高三第一次聯(lián)考化學試卷 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Cu-64 第I卷（選擇題 共48分） 一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 1. 化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是 （ ） A. 廢棄的秸稈可用于生產生物質燃料乙醇 B. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 C. 高純單質硅可用于制作光導纖維 D. 鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花 2. 下列有關物質分類的說法正確的是 （

2、 ） A. 二氧化硫的水溶液可以導電，所以二氧化硫是電解質 B. 膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同 C. 硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物 D. 二氧化硅既能與強堿反應，又能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是一種兩性氧化物 3. 下列圖示實驗正確的是 （ ） 4. 下列指定反應的離子方程式正確的是 （ ） A. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I- + H2O2 = I2 + 2OH- B. 向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3H2O C. 向明礬溶液中加

3、入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O D. 等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O 5. 亞砷酸（H3AsO3）與氯化亞錫（SnCl2）在濃鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式為：3Sn2+ + 2H3AsO3 + 6H+ + 18Cl- = 2As + 3SnCl62- + 6M，下列關于該反應的說法錯誤的是 （ ） A. M為H2O B. 還原性：Sn2+＞As C. SnCl6

4、2-是氧化反應的產物 D. 每生成1.5mol SnCl62-，H3AsO3失去電子的物質的量為3mol 6. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A. 18g含有的中子數(shù)為8NA B. 0.1molH2C2O4被氧化為CO2轉移的電子數(shù)為0.1NA C. 32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物中共價鍵數(shù)目為8NA D. 常溫下，6.4g銅片投入到足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數(shù)為0.1NA 7. 下列實驗現(xiàn)象、結論或解釋與實驗操作相匹配的是 （ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論或解釋 A 向某待測溶液中

5、滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 待測溶液中一定含有Fe2+ B 將SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 SO2具有漂白性 C 向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液 溶液顯藍色 Br2的氧化性比I2的強 D 向某待測溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產生 待測溶液中一定含有SO42- 8. 硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如下： 下列敘述錯誤的是 （ ）

6、 A. “溶浸”中產生的氣體是氨氣 B. “濾渣1”是SiO2 C. “過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至3.5，目的是轉化為硼酸沉淀 D. “沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用 9. 下列關于金屬及其化合物的說法正確的是 （ ） A. 表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落 B. 將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可分別得到NaCl、FeCl2、CuCl2 C. Na2O2與水反應和紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 D. 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯中的固體若有鐵，則無銅 10. 下列關于非金屬及

7、其化合物的說法錯誤的是 （ ） A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B. 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產生，說明水中含有H+ C. 用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色 D. 銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應，消耗的還原劑與氧化劑的物質的量之比相同 11. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A. 電池工作時，電能轉化為化學能 B. 負極的電極反應為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C. 電子由電極b通過導線流向電極a D. 2mol氫氣和1mol氧氣的總能量高于2mol水的總能

8、量 12. 一定溫度下，把6molA和5molB通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)，反應經過5min達到平衡，此時生成2molC，正反應速率（v正）和逆反應速率（v逆）隨時間（t）的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A. t2=5min，平衡時3v正(A)=2v逆(D) B. 0～t2，A的平均反應速率為0.15molL-1min-1 C. t2～t3，各物質的濃度一定相等 D. B的平衡轉化率為25% 13. 下列關于化合物2-環(huán)己基丙烯（）的說法錯誤的是

9、 （ ） A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 可以發(fā)生加成反應、加聚反應 C. 分子式C9H16，分子中所有原子共平面 D. 難溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴 14. 2-甲基丁烷（）的二氯代產物有（不考慮立體異構） （ ） A. 3種 B. 9種 C. 10種 D. 6種 15. 海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下： 下列說法錯誤的是 （ ） A. “沉淀”

10、時常用石灰乳作為沉淀劑 B. “酸溶”時加入過量鹽酸，有利于得到MgCl26H2O晶體 C. “電解”時，NaOH在陰極區(qū)得到 D. 過程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸 16. 某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是 （ ） A. WX的水溶液呈中性 B. 元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q C. Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸 D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結

11、構 第II卷（非選擇題 共52分） 二．非選擇題（本大題共5小題，共52分） 17.（10分）過氧乙酸（）是一種高效消毒劑。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下： ①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水； ②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束； ③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。 回答下列問題： （1） 儀器C的名稱是 ，儀器C中冷水流入口是 （填“a”或“b”）。 （2）為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是

12、 。 （3）生成過氧乙酸的化學方程式為 。 （4）實驗測得產物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數(shù)據如下表。由表中數(shù)據可知，反應物最佳比例（CH3COOH/H2O2）是 ，最佳反應時間約 。 反應物比例CH3COOH/H2O2 反應時間 0.5h 1h 3h 5h 7h 2:1 7.38% 8.46% 9.42% 11.26% 13.48% 1:1 10.56% 1

13、2.92% 13.54% 20.72% 20.80% 1:2 6.14% 7.10% 7.96% 10.38% 12.36% （5）產品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL-1的Na2S2O3標準液滴定至終點（反應式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），消耗14.30mLNa2S2O3標準液

14、。則產品中過氧乙酸的物質的量濃度是 molL-1（保留2位小數(shù)）。 18.（10分）某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表： 陽離子 K+、H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 陰離子 AlO2-、OH-、CO32-、SO42- 將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如下圖所示。 回答下列問題： （1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）： 離子種類 物質的量/mol （2）圖中

15、a= ，b= ，c= 。 （3）簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法： 。 19.（10分）單質X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題： （1）若該反應用于工業(yè)上制取粗硅，反應的化學方程式為

16、 。 （2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為 。 （3）若X、乙的焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有 。 （4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產生白煙，則X與甲反應的化學方程式為 。 （5）若X中的元素是海水中含量最多的金屬

17、元素，甲是相對分子質量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應的化學方程式為 。 20.（10分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 回答下列問題： （1）Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

18、 （2）Z在元素周期表中的位置為 ，M2Z的電子式為 。 （3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是 （寫化學式）。 （4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是 （寫名稱）。 （5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為 。 （6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是 （填標號）。

19、 A. CuSO4溶液 b. 濃硫酸 c. NaOH溶液 d. 濃硝酸 e. 氧化銅 21.（12分）工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質）制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下（已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+）： 回答下列問題： （1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有

20、（任寫2種）。 （2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，產生Co2+反應的離子方程式為 。 （3）溶液a中加入NaClO的作用是 。 （4）沉淀a的成分是 （寫化學式），操作2的名稱是 。 （5）溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是

21、 。 （6）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05g，CO2的體積為6.72L（標準狀況），則此反應的化學方程式為 。 “皖南八校

22、”2020屆高三第一次聯(lián)考化學試卷參考答案 第I卷（選擇題 共48分） 一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A D D C C B 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D D B C C D C 第II卷（非選擇題 共52分） 二．非選擇題（本大題共5小題，共52分） 17.（10分） （1）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）

23、 a（1分） （2）對裝置B進行水浴加熱（2分） （3）（2分。條件不寫，只給1分） （4）1:1（1分） 5h（1分） （5）7.15（2分） 18.（10分） （1）（共5分。每組上、下兩格都對，得1分；兩格中只有1格答對，不給分） 離子種類 H+ NH4+ Mg2+ Al3+ SO42- 物質的量/mol 2 2 3 2 ≥8 （2）1（1分） 7（1分） 9（1分

24、） （3）用一根潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察煙色，如果火焰呈紫色，則含有K+（2分） 19.（10分） （1）2C+SiO2Si+2CO↑（2分。條件不寫，只給1分） （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分。條件不寫，只給1分） （3）離子鍵、（極性）共價鍵（2分。每寫出1個，給1分） （4）3Cl2+2NH3=N2+6HCl（2分） （5）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑（2分） 20.（10分） （1）Na＞Al＞C＞O（2分） （2）第二周期第VIA族（1分）

25、 （1分） （3）HClO4（1分） （4）乙烯（1分） （5）AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O（2分） （6）e（2分） 21.（12分） （1）將水鈷礦石粉碎、充分攪拌、適當增加鹽酸濃度、提高酸浸溫度等（任寫其中2種）（2分。只寫出1種，給1分） （2）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分） （3）將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+（1分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分。每寫出1個，給1分） 過濾（1分） （5）將Mg2+、Ca2+轉化為MgF2、CaF2沉淀（2分。每寫出1個，給1分） （6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（2分。條件不寫，只給1分）