《高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)攻略-第一部分專題一第3講氧化還原反應(yīng)-離子反應(yīng)課件（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)攻略-第一部分專題一第3講氧化還原反應(yīng)-離子反應(yīng)課件（廣東專用）（42頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、欄目導(dǎo)引,高考點(diǎn)擊,重點(diǎn)知,識整合,知能優(yōu),化訓(xùn)練,命題熱,點(diǎn)演練,專題針,對訓(xùn)練,第一部分,專題一基本概念,第,3,講氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng),高考點(diǎn)擊,1.,了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。,2,了解常見的氧化還原反應(yīng)。,3,了解電解質(zhì)的概念。,4,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。,5,了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,6,能正確書寫離子方程式。,7,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。,重點(diǎn)知識整合,一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用,二、離子方程式正誤判斷,6,看反應(yīng)物的量是否影響產(chǎn)物。物質(zhì)混合時隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導(dǎo)致離子方程式不同的情況有：,(1),堿

2、與多元弱酸的反應(yīng)：如,NaOH,與,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,2,S,等的反應(yīng)。,(2),酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如,HCl,與,Na,2,CO,3,、,K,2,SO,3,、,Na,2,S,等的反應(yīng)。,(3),電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如,NaHSO,4,與,Ba(OH),2,、,NH,4,HCO,3,與,Ca(OH),2,、,KAl(SO,4,),2,與,Ba(OH),2,等。,(4),碳酸氫鹽與,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,的反應(yīng)。,(5),一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng),(,如在,FeBr,2,或,FeI,2,中通入,Cl,2,),；在含有不同陽

3、離子的溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。,三、離子共存,解決離子共存問題的方法：,1,看是否有隱含條件。如堿性、酸性、無色、,pH,、水電離出的,c,(H,),等。這些問題較易忽視，應(yīng)放在第一步。,5,看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)教材里出現(xiàn)的絡(luò)合反應(yīng)有,Fe,3,與,SCN,、,Ag,與,NH,3,H,2,O,。,6,看清題干的要求：,“,一定能,”,、,“,一定不能,”,、,“,可能,”,。,【,知識擴(kuò)展,】,(1)“,在由水電離出的,c,(H,),110,12,molL,1,的溶液中能大量共存的離子組,”,，誤認(rèn)為原溶液僅為堿性。同樣,“,在由水電離出的,c,(OH,),110,12,molL,

4、1,的溶液中能大量共存的離子組,”,，誤認(rèn)為原溶液僅為酸性。正確的理解應(yīng)為在酸性和堿性條件下均能大量共存的離子組。,命題熱點(diǎn)演練,氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用,熱點(diǎn)一,(2011,年高考江蘇卷,)NaCl,是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì),(,見下圖,),。下列說法正確的是,(,),例,1,A,25,，,NaHCO,3,在水中的溶解度比,Na,2,CO,3,的大,B,石灰乳與,Cl,2,的反應(yīng)中，,Cl,2,既是氧化劑，又是還原劑,C,常溫下干燥的,Cl,2,能用鋼瓶貯運(yùn)，所以,Cl,2,不與鐵反應(yīng),D,圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),【,解析,】,A,項(xiàng),Na,2,CO,3,比,NaHCO,3

5、,的溶解度大；,C,項(xiàng)因果關(guān)系不對；,D,項(xiàng)制取,Na,2,CO,3,的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。,【,答案,】,B,【,易誤警示,】,對,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的溶解度大小掌握不牢固，,C,項(xiàng)，容易受前面題設(shè)的干擾而認(rèn)為,Fe,與,Cl,2,不反應(yīng)。,變式訓(xùn)練,1,(2010,年高考上海卷改編題,),向盛有,KI,溶液的試管中加入少許,CCl,4,后滴加氯水，,CCl,4,層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，,CCl,4,層會逐漸變淺，最后變成無色。,氯水氧化,I,2,的化學(xué)方程式為：,I,2,5Cl,2,6H,2,O=2HIO,3,10HCl,完成下列填空：,(1)

6、,整個過程中的還原劑是,_,。,(2),把,KI,換成,KBr,，則,CCl,4,層變?yōu)?_,色；繼續(xù)滴加氯水，,CCl,4,層的顏色沒有變化。,Cl,2,、,HIO,3,、,HBrO,3,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是,_,。,(3),加碘鹽中含碘量為,20,50 mg/kg,。制取加碘鹽,(,含,KIO,3,的食鹽,)1000 kg,，若用,KI,與,Cl,2,反應(yīng)制,KIO,3,，至少需要消耗,Cl,2,_ L(,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留,2,位小數(shù),),。,解析：,(1),分析整個過程中化合價升高的都是,I,元素，還原劑為：,KI,和,I,2,；,(2)KI,換成,KBr,時，得到的是溴單質(zhì)，則其在,

7、CCl,4,中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成,HBrO,3,，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?HBrO,3,Cl,2,HIO,3,；,(3),綜合寫出反應(yīng)方程式：,KI,3Cl,2,3H,2,O=KIO,3,6HCl,，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時，,1000 kg,加碘鹽中含碘,20 g,，則需要消耗,Cl,2,的體積為：,20 g/127 gmol,1,322.4 L/mol,10.58 L,。,答案：,(1)KI,、,I,2,(2),紅棕,HBrO,3,Cl,2,HIO,3,(3)10.58,離子方程式的正誤判斷,熱點(diǎn)二,例,2,【,答案,】,D,變式訓(xùn)練,

8、2,(2010,年高考課標(biāo)全國卷,),下表中評價合理的是,(,),解析：選,B,。,A,項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為,NO,氣體；,B,項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；,C,項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；,D,項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且,Br,的還原性弱于,Fe,2,，故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。,離子大量共存的判斷,熱點(diǎn)三,例,3,【,答案,】,B

9、,【,規(guī)律方法,】,解答此類題目的關(guān)鍵是：,(1),明確題目要求：,“,一定大量存在,”,還是,“,不能大量共存,”,。,(2),挖掘題目隱含條件，如,“,無色溶液,”,等。,(3),熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存。,如：溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況如下表所示,(“”,表示能發(fā)生反應(yīng)，,“,”,表示不能發(fā)生反應(yīng)，括號內(nèi)注,“,H,”,表示酸性條件。,),解析：選,C,。本題考查離子共存的知識，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。,A,項(xiàng)，酸性條件下，,Fe,2,會被,NO,氧化，故不可以大量共存；,B,項(xiàng)，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下,H

10、CO,均不可以大量共存：,C,項(xiàng)，,c,(H,)/,c,(OH,),10,12,的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存；,D,項(xiàng)，,Fe,3,與,SCN,形成絡(luò)合物，不可以大量共存。,知能優(yōu)化訓(xùn)練,專題針對訓(xùn)練,本部分內(nèi)容講解結(jié)束,按,ESC,鍵退出全屏播放,1,、書籍是朋友,雖然沒有熱情,但是非常忠實(shí)。,30 十一月 2024,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,2,、科學(xué)的靈感，決不是坐等可以等來的。如果說，科學(xué)上的發(fā)現(xiàn)有什么偶然的機(jī)遇的話，那么這種偶然的機(jī)遇只能給那些學(xué)有素養(yǎng)的人，給那些善于獨(dú)立思考的人，給那些具有鍥而不舍的人。,十一月 24,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,11/30/2024,3,、書籍,通過心靈觀察世界的窗口,.,住宅里沒有書,猶如房間里沒有窗戶。,2024/11/30,2024/11/30,30 November 2024,4,、享受閱讀快樂，提高生活質(zhì)量。,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,謝謝觀賞,You made my day!,我們，還在,路,上,