《九年級化學下冊《第八單元_金屬和金屬材料》單元綜合測試題4_新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊《第八單元_金屬和金屬材料》單元綜合測試題4_新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 九年級化學金屬和金屬材料測試 一、選擇題（每小題有一個正確答案。每小題2分，本題共30分） ( )1．鐵所具有的物理性質是 ①延性 ②展性 ③導電性 ④傳熱性 A．①②④ B． ②③④ C．①②③④ D． ③④ ( )2．下列各組物質反應時，劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體的是 A．鐵在氧氣中燃燒 B．鎂在氧氣中燃燒 C．碳在氧氣中燃燒 D．硫在空氣中燃燒 ( )3．下列物質中，不屬于合金的是 A．球墨鑄鐵鐵 B．氧化鋅

2、 C． 不銹鋼 D． 硅鋼 ( )4．生鐵中碳的質量分數為 A．0．3％～0．6％ B．O．5％～2％ C．2．0％～4．3％ D．1％～2％ ( )5．在下列條件中，鐵最容易生銹的是 A．僅與空氣接觸 B．僅與水接觸 C．與空氣和水同時接觸 D．不與空氣和水接觸 ( )6．以下列礦石（括號內為各種礦石主要成分的化學式）為原料，通過高溫冶煉制取金屬，在所產生的廢氣中，對空氣造成污染較少,并不易造成酸雨危害的是 ( )7．下列物

3、質中，鐵元素化合價最低的是 A．Fe B．Fe2O3 C． FeO D． FeS ( )8．在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是 [相對原子質量：Fe-56，O-16，S-32] A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS ( )9．用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應冶鐵，在這個反應里，CO作 A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．既是氧化劑又是還原劑 ( )10．下列有關鐵的敘述中錯誤的是 A．生鐵是含雜質很多的鐵合金 B．不銹鋼所含主要元素

4、有Fe、Cr、C、Ni等 C．鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應 D．鐵是構成血紅蛋白的成分之一 ( )11．下列有關鐵的敘述不正確的是 A．純鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬 B．生產和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金 C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 D．地殼中的鐵均以化合物形式存在 ( )12．血紅蛋白的相對分子質量為68 000，血紅蛋白中鐵的質量分數為O.33％，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數是[ 相對原子質量：Fe-56] A．1 B．2 C．3 D．4 ( )13．在下列各種情況下，埋在地下

5、的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是 A．在潮濕，疏松的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透氣的土壤中 D．在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中 ( )14．為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是 ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④鍍上其他金屬 ⑤烤藍 ⑥包塑料布 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ ( )15．下列反應方程式中正確的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe

6、+H2SO4=FeSO4+H2↑ 二、選擇題（以下各題，有一個或兩個符合要求的答案。錯選、多選不給分，有二個答案的，只選一個且正確，給2分。每小題2分，共10分） ( )16．鐵釘放入稀鹽酸中，一段時間后可能觀察到 A．溶液由藍色變成淺綠色 B．鐵釘表面有氣泡逸出 C．溶液由無色變成藍色 D．溶液的質量增大 ( )17．下列敘述中，錯誤的是 ①不銹鋼屬于合金，生鐵不屬于合金，②高爐煉出的是生鐵 ③氧化物只能作氧化劑 ④鈦具有耐腐蝕性 ⑤鋅常用于電鍍，制造干電池 ⑥鋁可用于制造電線 A．①③⑤ B．②④⑥ C．

7、①③ D．③⑥ ( )18．用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應都生成l g氫氣，由此可以得出的結論是相對原子質量：Fe-56，H-1，Mg-24 A．鐵粉、鎂粉都含有雜質 B．鐵粉、鎂粉都是純凈物 C．鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質 D．鐵粉含雜質，鎂粉是純凈物 ( )19．某?；瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是[相對原子質量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]

8、 A．金屬活動性由強到弱：X、Z、Y B．金屬活動性由強到弱：X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相對原子質量的大?。篫>Y>X ( )20．若有3 g不純的鋅(含有雜質金屬M)和3 g不純的鐵(含有雜質金屬N)，分別與足量的稀硫酸充分反應，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是 [ 相對原子質量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65] A．M為Fe，N為Mg B．M為Al，N為Mg C．M為Mg，N為Zn D．M為Fe，N為Al 第Ⅱ卷（共60分） 三、填空題（本題共29分）

9、 21．[5分]鐵在氧氣里燃燒是一種 的氧化反應，其產物名稱為 ，鐵生銹是一種緩慢氧化反應，鐵銹的主要成分為 。這兩個反應的反應物都是鐵和氧氣，但反應后的產物不同，是因為 不同，鐵溶于鹽酸后所得溶液呈 色。 22．[3分]把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水 中后再固定好(如右圖)，放置足夠的時間(約一周，室溫不變)后，觀察到鐵絲表面有 生成，試管內水面將 (填“上升”、“下降”或“不變”)，此時試管內的壓強 (填“大于”、“小于”或“等于”)大氣壓。 23．[2分]已建成的南京長江三橋是世界上第

10、一座弧線形鋼塔斜拉橋。橋塔所用的鋼材屬于 (填“金屬單質”或“合金”)。橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料，可以保證50年不生銹，其防銹的原理是 (根據生銹條件說明) 。 24．[2分]金屬鈦(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”。在工業(yè)上可用鎂在高溫下與TiCl4反應制取金屬鈦，反應的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反應說明金屬鈦的活動性比鎂 (填“強”或“弱”)；在TiCl4中鈦元素的化合價為 。 25．[3分]經過課外學習發(fā)現，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中： K、Ca、Na、Mg、Al、

11、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au （1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。 （2）已知錳鹽中錳元素顯+2價，寫出一個有金屬錳參加的置換反應 26．[8分]某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4 min，冷卻后，試管內有紅色物質。 提出問題：試管內的紅色物質可能是什么？ 進行猜想：你認為可能是 、 。（任寫兩種猜想） 實驗方案：根據下表要求，任

12、選一種猜想，設計一個實驗方案來作驗證。 實驗步驟及操作方法 預期的實驗現象 結論 取少量紅色物質放入 試管中中， 。 查閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應。 得出結論：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是 。27．[6分]在已調好零點的天平的兩端托盤上，各放一質量相同的燒杯，在 燒杯里分別放入相同質量和相同質量分數的稀鹽酸，向左端燒杯中加入ｍg鋅粒，向右端燒杯中加入與鋅粒質量相同的鋁粉，充分反應后，(1)如果天平仍保持平衡，則反應物中 一定有剩余， 一定沒

13、有剩余， 可能有剩余。(2)如果天平兩端失去了平衡，則一定是 端的托盤朝下沉。 四、實驗題 （本題共22分） 28.[6分] 右圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖。 ⑴由圖A可知，鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸。保護金屬資源的有效途徑是 。 A.防止金屬腐蝕 B.回收利用廢舊金屬 C.禁止生產易造成金屬腐蝕的化工產品D.合理有效地開采礦物 E.尋找金屬的代用品。 ⑵圖B、圖C是某學習小組自選設計添加的探究內容，請寫出有關探究實驗的假設（或目的）

14、 。 小陳同學根據實驗結論認為：為了節(jié)約金屬資源，家庭日用器皿應不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對防止銹蝕。小童則認為：家庭日用器皿應合理應用金屬材料，選用時應充分考慮對人體健康的影響，如炊具、餐具應少用鋁制品、多用鐵制品，鐵制炊具使用時出現少量銹蝕是有益的。你贊同哪種觀點？理由是什么 。 29．[10分]將足量混有水蒸氣的二氧化碳氣體依次通過下列方框中所示物質。試回答下列問題： (1)說明A、D處所發(fā)生的實驗現象：A ；D 。 (2)寫出A、B、C、D處發(fā)

15、生反應的化學方程式： A ， B ， C ， D 。 30．[6分]某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度(假設赤鐵礦石中不含其他與CO反應的成分)并除去尾氣，與Fe2O3反應的CO需純凈干燥。 (1)若按氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是 接，接， 接 ， 接。 (2)裝置乙的作用是，裝置丙的作用是。 (3)實驗結束時，先熄滅戊處酒精燈

16、，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻其主要原因是 。 (4)戊實驗中看到的現象是 。 五、計算題 （本題共7分）[相對原子質量：Zn-65，H-1] 31．[7分]小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。 (1)根據現有的條件，你認為只能測出_____________合金中銅的質量分數。 (2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 10 生成氫氣

17、的質量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g。 (4)求出該合金中銅的質量分數。 參考答案 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B C C A A A B A C D C D D 二、選擇題 題號 16 17 18 19 20 答案 BD C C

18、AD C 三、填空題 21、劇烈 四氧化三鐵 氧化鐵 反應條件 淺綠色 22、紅色固體 上升 小于 23、合金 隔絕氧氣和水分 24、強 +4 25、Ag Mn＋Ｈ2SO4 = MnSO4 + H2 26、銅　　氧化鐵　　氧化鐵和銅等　　加入足量的稀鹽酸或稀硫酸　　　　 　　　固體不溶解　　　銅 　　　固體全部溶解　　氧化鐵 　　　固體部分溶解　　氧化鐵和銅 27、鋁　　　鋅　　稀鹽酸　　左 28、(1)　水　氧氣?。粒拢模?2) 其它雜質對金屬腐蝕的影響　小童　略 29、變紅　　渾濁　　方程式略 30、A D E F G H I B C 防止高溫下生成的鐵粉重新被氧化 檢驗生成的氣體 除去二氧化碳氣體 紅色固體變?yōu)楹谏腆w 31、略 7