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1、 安徽省江淮十校2015屆高三8月聯(lián)考化學試題(純word版) 本試卷所需相對原子質(zhì)量：H-1 C--12 O--16 Al--27 Fe--56 Pb--207 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意) 1. 2013年“霧霾”成為年度關鍵詞，SO2、NO2、可吸入顆粒物這三項

2、是霧霾的主要組成。2014年2月習近平總書記在北京考察時指出：應對霧霾污染，改善空氣質(zhì)量的首要任務是控制PM2.5，要從壓減燃煤，嚴格控車，調(diào)整產(chǎn)業(yè)，強化管理，聯(lián)防聯(lián)控，依法治理等方面采取重大舉措。下列措施不能夠減少霧霾的是（ ） A. 治理汽車擁堵，減少汽車尾氣排放 B. 調(diào)整產(chǎn)業(yè)結構，盡量減少對化石燃料的使用 C. 大力發(fā)展清潔能源，太陽能、氫能等 D. 焚燒秸稈，使其變?yōu)檗r(nóng)業(yè)肥料 2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A. 標準狀況下，22.4L SO3中所含有分子數(shù)為NA B. 常溫下，28 g 乙烯和

3、丙烯的混合物中所含化學鍵一定為6NA C. 在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定為4NA D. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA 3. 下列離子方程式中，表達正確的是（ ） A. 向Mg(HCO3)2溶液中，加入過量的澄清石灰水 Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2 OH- = CaCO3 ↓ + MgCO3↓ + 2H2O B. 將足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3- C. 明礬凈水原理 Al3+ + 3H2O Al

4、(OH)3 +3H+ D. 硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O 4. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（ ） 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色 原溶液一定含F(xiàn)e3+ B 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 原溶液一定含CO32- C 向某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2有白色沉淀 原溶液一定含SO42- D 向某溶液滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 原溶液一定不含N

5、H4+ 5. NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為MnO4- + NO2- + H+ — Mn2+ + □ + H2O （未配平）. 下列敘述正確的是（ ） A 反應后溶液pH下降 B通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液 C 方框中粒子為NO2 D. 當生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2- 6. 常溫時，下列各組粒子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ） A. 水電離出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中

6、： Fe2+ NO3- k+ Cl- B. 在NaAlO2溶液中：k+ CO32- SO42- S2- C. 甲基橙呈紅色溶液中： Na+ ClO- Al3+ NO3- D. 含F(xiàn)eCl3 溶液中： Cl- k+ H2O2 NO3- 7. 現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（ ） A. 1:3

7、 B．3:4 C．9:8 D．9:16 8. 下列事實的解釋正確的是（ ） A. 將SO2 、SO3 混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁是因為生成了BaSO4沉淀 B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因為SO2的漂白性 C. 反應2C + SiO2 Si +2CO ，是因為碳的非金屬性強于硅的非金屬性 D. 在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因為二者發(fā)生完全水解反應 9.主鏈上有四個碳原子的某種烷烴有兩種同分異構體，與它含有相同碳原子數(shù)且主鏈也有四個碳原子的單烯烴的同分異構體有（ ） A. 2種

8、 B．3種 C．4種 D．5種 10. 某化學科研小組研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他條件不變時，改變某一條件時對化學平衡的影響，得到如下圖像，以下對應選項中正確的是（ ） A.（1）對應的是：在t1時恒壓條件下，通入NH3 B. （2）對應的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量 C.（3）對應的是：在恒容條件下，反應速率與溫度的關系 D. （4）對應的是：N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1>T2）、壓強的關系 11. 鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池

9、以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應為：Pb +PbO2 + 4H+ 放電 充電 2Pb2+ + 2H2O. 下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（ ） A. 放電時負極反應式為Pb – 2e- + SO42- = PbSO4 B. 充放電時，溶液的導電能力變化不大 C. 以該電池電解NaCl溶液時，當消耗207gPb時，在陽極生成Cl222.4L D. 充電時的陽極反應式為Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O 12. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol

10、. 則下列熱化學方程式正確的是（ ） A. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol C. HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol D. HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol 13. 常溫下，下列關于酸堿反應的說

11、法正確的是（ ） A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va,Vb，則Vb <10Va B.pH=2的HCl與pH=12的NH3·H2O 等體積混合后溶液是酸性 C.向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V1>V2 D.pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性 14. 常溫下，下列溶液中各離子濃度關系表述正確的是（ ） A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

12、c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2 CO3,NaHCO3混合溶液中 c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C. 已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中 c(Na+) － c(F-) < c(K+) － c(CH3COO-) D. 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S)

13、 = c(OH-) 15. 下列說法正確的是（ ） A. 同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點逐漸升高 B．非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵 C.非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵 D.含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子 16. 某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標/mol）之間的關系為（ ）

14、 第Ⅱ卷（非選擇題　共52分） 17.（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表提供的有關信息，回答下列問題 元素 相關信息 A 所有單質(zhì)中密度最小 B 形成化合物種類最多的元素 D 基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子 E 短周期中原子半徑最大 F 第三周期中電負性最大的元素 G 最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子 (1)F元素原子的價電子排布式 ，B,C,D三元素第一電離能由大到小順序為

15、 （填元素符號） (2)寫出由A,B,C,D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應又能與堿反應的化合物 (3)寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式 (4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ鍵 個，π鍵 個 (5)已知下列反應： G(s)

16、 + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/mol B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol 寫出單質(zhì)B與足量GO 反應的熱化學方程式 18. （13分）已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學式為C7H5O2Na，A的相對分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應：

17、請回答下列問題 (1)B中官能團的名稱 ，A的核磁共振氫譜有 個吸收峰；G→H的反應類型 。 (2) M的結構簡式 (3) 寫出下列反應的化學方程式 ①E→F ②H→I (4) 同時符

18、合下列條件的G的同分異構體的結構簡式有 種，寫出其中一種 A.分子中含有苯環(huán) B 能發(fā)生水解反應C. 能發(fā)生銀鏡反應 D與FeCl3溶液反應顯紫色 19. （8分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+） 常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表： 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Ca2+ Cr3+ 開始沉淀時的pH 1.

19、9 7.0 9.6 4.2 9.7 — 沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 11.7 9.0（>9.0溶解） (1) 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少一條） (2) 調(diào)pH=4.0是為了除去 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） (3) 鈉離子交換樹脂的原理為Mn+ + n NaR → MRn +nNa+, 被交換的雜質(zhì)離子是 （填Fe3+, Al3+, Ca

20、2+, Mg2+） (4) 試配平下列氧化還原反應方程式： Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4 20. （19分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。 （1）取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是

21、 。 （2）為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下： ① 在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙； ② 將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里； ③ 將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上； ④ 再放上引火劑；引火反應，冷卻；⑤取出反應后的鐵塊（如圖丙） 請寫出鋁熱反應的化學方程式： 取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。實驗中干燥細沙的主要作用是

22、 。 （3）測定圖中乙反應所得的鐵塊純度，流程如下圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考19題。 ① 試劑A應選擇 ，試劑B應選擇 。 A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固體 ② 操作Ⅰ的名稱為 。操作Ⅱ的名稱為 。固體M完全轉(zhuǎn)化為固體N的標志是 。 ③ 已知常溫下Fe(OH)3的KSP=4.

23、0×10-38，求反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol/L ④ 若最終紅色粉末質(zhì)量為14.14g，則該鐵塊的純度是 。如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質(zhì)量，計算鐵塊的純度，則計算結果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響“）。原因是 。 答題卷 選擇題未畫 17 （12分） （1） . . (2).

24、 . (3) . (4) . . (5) . 18(13分） （1） . ； （2）

25、 （3）① ② (4) . 19(8分） （

26、1） （2） （3） （4） 20（19分） （1） （2）

27、 （3） ① . ② . ③ ④ .

28、 . . 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C D B D A C B 11 12 13 14 15 16 B D C A D A 17. (12分）(1) 3s23p5 N O C （4分） (2) (NH4)2CO3 或NH4HCO3或 H2N-CH

29、2-COOH （2分） (3) 2Cl－ + 2 H2O Cl2 ↑ + H2↑+2OH－ （2分） (4) 2 2 (2分） (5) 2CuO(s) + C(s) == 2 Cu(s) + CO2(g) △H=－79.5kj/mol （2分） 18. （13分）（1）醛基; 3 ；加成反應（3分） （2）；（2分） (3)① （4分） （4） 3， (答案合理即可) （4分） 1

30、9. （8分）（每空2分）（1）升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入H2SO4 (多次浸?。?適當延長浸取時間 （只答一點即可） （2） Fe3+ (3) Mg2+, Ca2+, Al3+ (4) 1 3 11 2 1 20. （19分）（1）生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4 (2分） (2) 8 Al +3Fe3O4 == 4Al2O3 +9 Fe 防止生成的鐵被氧化 （4分） (3) ① C D （2分）②過濾、 洗滌。 灼燒 （2分）最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g （2分） ③C(Fe3+)==4×10-8 mol/L （2分） ④98.98% （2分） 偏小 氫氧化鐵固體在烘干過程中易分解脫水。（3分）