《物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件（59頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 第第3 3課時(shí)物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)課時(shí)物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用用物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 如何衡量溶液的濃和稀？以前學(xué)過(guò)哪如何衡量溶液的濃和??？以前學(xué)過(guò)哪種表示方法種表示方法？物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制3 對(duì)于飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還有其他的表示方法嗎對(duì)于飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還有其他的表示方法嗎? ?提示：還記得提示：還記得溶解度溶解度嗎嗎? ?在在一定溫度一

2、定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑溶劑中達(dá)到中達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)時(shí)所所溶解的質(zhì)量溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100%S+100S物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制4但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其我們通常不稱其質(zhì)量質(zhì)量，而是量它的，而是量它的體積體積。如果我們知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，如果我們知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那運(yùn)算起來(lái)就很方便了。這對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中那運(yùn)算起來(lái)就很方便了。這對(duì)于

3、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。但是，用質(zhì)各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。但是，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不方便，所以我們需引入一個(gè)新的物理量分?jǐn)?shù)并不方便，所以我們需引入一個(gè)新的物理量量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制5一一、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度 1、定義：、定義：_ cB=nBV4、表達(dá)式：、表達(dá)式：_l2、符號(hào)：、符號(hào)：_單位體積單位體積溶液里所含溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的物質(zhì)的量量CBl3、單位、單位：_mol/L 或或molL-15、注意：、注意：體積指的是體積指的是溶液的體積溶液的體積，而不是溶劑的體積。，而不是溶劑的體積。 溶質(zhì)用

4、溶質(zhì)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。表示，而不是用質(zhì)量表示。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制6討論討論1：將將342克克C12H22O11 （蔗糖）（蔗糖）（C12H22O11的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為342 ）溶解在）溶解在1L水水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為的量濃度是否為1mol/L？討論討論2：從從1L1mol/L的的C12H22O11溶液中溶液中取出取出100ml，取出，取出 的的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是結(jié)論：同一溶液，各部分是均一均一的。所以，的。所以，

5、無(wú)論取多少體無(wú)論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制7例例1 1 使用膽礬配制使用膽礬配制1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的的CuSOCuSO4 4溶液，正溶液，正確的做法是確的做法是 ( )( )A.A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g16 g溶于溶于1 L1 L水中水中B.B.稱取膽礬稱取膽礬25 g25 g溶于溶于1 L1

6、 L水中水中C.C.將將25 g25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 L1 LD.D.將將16 g16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L1 LCuSO45H2O物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制8【規(guī)范解答規(guī)范解答】選選C C。物質(zhì)的量濃度指的是單位體積內(nèi)所。物質(zhì)的量濃度指的是單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O來(lái)配制來(lái)配制CuSOCuSO4 4溶液要注意兩點(diǎn)：溶液要注意兩點(diǎn)：(1)(1)找到找到CuSOCuSO4 45H5H2

7、2O O和和CuSOCuSO4 4之間的質(zhì)量關(guān)系。之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)(2)溶液的體積最終為溶液的體積最終為1 L1 L。1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的的CuSOCuSO4 4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSOn(CuSO4 4)=1 L)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol0.1 mol/L=0.1 mol，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為16 g16 g，若要稱取若要稱取CuSOCuSO4 45H5H2 2O O，應(yīng)稱取，應(yīng)稱取25 g25 g。所以有所以有2 2種方案：稱取種方案：稱取16 g CuSO16 g CuSO4 4溶于水配成溶于水

8、配成1 L 1 L 溶液溶液或稱取或稱取25 g25 g膽礬溶于水配成膽礬溶于水配成1 L 1 L 溶液，故選溶液，故選C C。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制9物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制10N,n,m,VN,n,m,V，c c之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（cB）VV物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制11物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制12物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制13例例2、將、將4gNaOH溶于水配成溶

9、于水配成500mL溶液，其溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：物質(zhì)的量濃度為答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制14配制配制500mL0.2mol/LNaOH500mL0.2mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) V0.5L=0.2mol/L= 0.10molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)

10、= 0.10mol40g/mol= 4g答：需要答：需要NaOH的質(zhì)量是的質(zhì)量是4克?？?。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制15物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制16物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制17例例3 3 用用1 L1 L的水吸收的水吸收560 L560 L的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度是所得氨水密度是0.90 g/cm0.90 g/cm3 3。求：。求：（1 1）560 L560 L氨氣的物質(zhì)的量。氨氣的物質(zhì)的量。（2 2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量

11、濃度溶液的配制18 【解析解析】（1 1）n n（NHNH3 3）= =25 mol= =25 mol。（2 2）m m（溶液）（溶液）=25 mol=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g17 g/mol+1 000 g=1 425 g，所以溶液的物質(zhì)的量濃度所以溶液的物質(zhì)的量濃度 =15.8mol/L=15.8mol/L答案：答案：（1 1）25 mol 25 mol （2 2）15.8 mol/L15.8 mol/L560 L 22.4 L/mol3n25molc=1 000 mL/L1 425gV0.90 g/cm物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制19物

12、質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制20物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制21例例4 4 下列溶液中氯離子濃度與下列溶液中氯離子濃度與 50 mL 1 molL50 mL 1 molL-1-1AlClAlCl3 3溶液中溶液中ClCl- -濃度相等的是濃度相等的是( )( )A.150 mL 1 molLA.150 mL 1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液B.75 mL 2 mol LB.75 mL 2 mol L-1-1的的NHNH4 4ClCl溶液溶液C.150 mL 3 mol LC.150 mL 3 mol L-1-1的的KClKCl溶液溶液D.75 mL

13、 2 mol LD.75 mL 2 mol L-1-1的的FeClFeCl3 3溶液溶液物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制22【解析解析】選選C C。1 mol1 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中c(Clc(Cl- -)=)=3 mol3 molL L-1-1,A,A項(xiàng)項(xiàng)c(Clc(Cl- -)=1 mol)=1 molL L-1-1,B,B項(xiàng)項(xiàng)c(Clc(Cl- -)=)=2 mol2 molL L-1-1，C C項(xiàng)項(xiàng)c(Clc(Cl- -)=3 mol)=3 molL L-1-1，D D項(xiàng)項(xiàng)c(Clc(Cl- -)=)=6 mol6 molL L-1-1

14、, ,故選故選C C。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制23例例5 5 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c c（H H+ +）=0.1 molL=0.1 molL-1-1,c(Al,c(Al3+3+)=0.4 molL)=0.4 molL-1-1, ,c(SOc(SO4 42-2-)=0.8 molL)=0.8 molL-1-1, ,則則c(Kc(K+ +) )為（為（ ）A.0.15 molLA.0.15 molL-1 -1 B.0.2 molL B.0.2 molL-1-1C.0.3 molLC.0.3 molL-1-1 D.0.4 m

15、olL D.0.4 molL-1-1物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制24 【解析解析】選選C C。根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷代數(shù)和為零有。根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷代數(shù)和為零有c(Hc(H+ +)+c(K)+c(K+ +)+3c(Al)+3c(Al3+3+)=2c(SO)=2c(SO4 42-2-) )，由，由c(Hc(H+ +)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1，c(Alc(Al3+3+）=0.4 mol=0.4 molL L-1-1，c(SOc(SO4 42-2-）=0.8 mol=0.8 molL L-1-1，代入有關(guān)數(shù)，代入有關(guān)數(shù)據(jù)得據(jù)得c(Kc(K+ +)=0.3 mo

16、l)=0.3 molL L-1-1。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制25物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制26物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制27【例例6】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設(shè)需解：設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，

17、故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制28例例7 7 如圖是某溶液稀釋過(guò)程中，如圖是某溶液稀釋過(guò)程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出析得出a a值等于（值等于（ ）A.2 B.3 C.4 D.5A.2 B.3 C.4 D.5【解析解析】選選C C。由題意知：。由題意知： 2 mol/L 2 mol/L1 L=a L1 L=a L0.5 mol/L0.5 mol/L 則則a=4a=4，故選，故選C C。物質(zhì)的

18、量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制29體積為體積為V mL，密度為，密度為 g/cm3的溶液，含有摩爾的溶液，含有摩爾質(zhì)量為質(zhì)量為M g/mol的溶質(zhì)的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是什么？的關(guān)系是什么？三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制30例例8 8 某硝酸的物質(zhì)的量濃度為某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c molLc molL-1-1，溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為a%a%，則此溶液的密度，則此溶液的密度(g c

19、m(g cm-3-3）為（）為（ ）A. B. C. D.A. B. C. D.63ca6.3ac6.3ca63ac物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制31【解析解析】選選C C。根據(jù)溶液。根據(jù)溶液a%=a%=將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63 g63 g mol mol-1-1。則。則-1-1-3-1c mol LM g mol100% g cm1 000 mL L-1-1-1c mol L63 g mol6.3c=1 000 mL La%a。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制32四、不同濃度的兩溶液混合后四、不同濃度的兩溶液混

20、合后w的求算的求算2wwm2mwmw2121212211ww設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w w1 1、w w2 2，密度為，密度為1 1、2 2，且，且w w1 1ww2 2 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)，當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)， w w混混= =(2) (2) 當(dāng)兩等體積混合當(dāng)兩等體積混合 w=w=物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制33I I、當(dāng)溶液密度大于、當(dāng)溶液密度大于1 1時(shí)，如時(shí)，如H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液溶液 w w1 1ww2, 2, 1 12 2， w w2ww21IIII、

21、當(dāng)溶液密度小于、當(dāng)溶液密度小于1 1時(shí)，時(shí)，如氨水、酒精溶液如氨水、酒精溶液 w w1 1ww2, 2, 1 12 2， w w3a% D3a% D、 3a% 3a% D3a% D、 3a% 3a% 物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制35容量瓶容量瓶2. 特點(diǎn)：容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度特點(diǎn)：容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3. 使用范圍：用來(lái)配制一定體積使用范圍：用來(lái)配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃

22、塞或塑料塞規(guī)格：規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制36使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水往瓶?jī)?nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用往瓶?jī)?nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。來(lái)，再檢查是否漏水。 使用容量瓶應(yīng)注意：使用容量瓶應(yīng)注意：物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制3

23、7溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液不能長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 使用容量瓶應(yīng)注意：使用容量瓶應(yīng)注意： 不能加熱，也不能直接在容量瓶中進(jìn)行不能加熱，也不能直接在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制381、實(shí)驗(yàn)儀器：、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠托盤天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制以配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl

24、溶液為例溶液為例線100100物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制39二、實(shí)驗(yàn)步驟: 物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制401.計(jì)算配制配制100mL 1mol/L100mL 1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量: : n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g返回物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制41 （用托盤天平稱量（用托盤天平稱量.9克氯化克氯化鈉固體鈉固體 ）稱量時(shí)能將稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置固體直接放置于托盤上嗎于托盤上嗎?不能，要用稱量紙，如果是不能，要用稱量紙，如

25、果是NaOH等具有腐蝕性的等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。藥品要用表面皿或者燒杯。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制42（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循）稱量時(shí)遵循的原則的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照的順序的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)稱量的注意事項(xiàng)物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制43思考：思考：若需要稀釋濃硫酸，若需要稀釋濃硫酸， 應(yīng)該如何操作？應(yīng)該如何操作？為什么需要冷卻至室溫？ 將

26、稱量好的將稱量好的NaClNaCl固體倒入燒固體倒入燒杯中杯中, ,加入適量蒸餾水溶解加入適量蒸餾水溶解, ,冷卻至室溫。冷卻至室溫。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制44 將上述冷卻后的將上述冷卻后的NaCl溶液轉(zhuǎn)入溶液轉(zhuǎn)入指定容積的指定容積的。由于容量瓶瓶頸較細(xì)，由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。棒引流。思考：思考： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？到容量瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃

27、棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制45答：不要，如果用量筒量取液答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。體藥品，量筒不必洗滌。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒和玻璃棒2323次，將洗滌液一并注入次，將洗滌液一并注入容量瓶。容量瓶。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？如果用量筒量取液體藥品，量筒如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？要洗滌嗎？物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制46思考：思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻

28、度線，若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制必須重新配制 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線線1 12cm2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度處，改用膠頭滴管滴加至刻度（）。）。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制47思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？能否補(bǔ)充水？答答:不能。不能。 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均

29、勻量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制48裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制49實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制50思考與交流：思考與交流：（1 1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻度？度？（2 2）若定容時(shí)加水超過(guò)刻度能否倒出來(lái)？）若定容時(shí)加水超過(guò)刻度能否倒出來(lái)？（3

30、 3）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？處理？（4 4）若配制氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到）若配制氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？（5 5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制51物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制52能引起誤差的能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作一些錯(cuò)誤操作 因變量因變量 cB(mol/L) nB B( (或或mB B) ) V 稱稱量量 藥品、砝

31、碼左右位置顛倒，藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼且稱量中用到游碼_ _稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOH)NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) _ _用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOH)NaOH) _ _減小減小減小減小減小減小偏小偏小偏小偏小偏小偏小物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制53量量取取 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)， 俯視讀數(shù)俯視讀數(shù) _ _量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有 水水 _溶溶解解轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移洗洗滌滌 轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出 _ _未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒 _ _洗滌量取濃溶液

32、的量筒并將洗洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 _ _溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 到容量瓶到容量瓶 _ _減小減小減小減小 減小減小減小減小增大增大減小減小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制54定定容容 定容時(shí)，水加多了，用滴管定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出吸出 _ _ 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水液面下降再加水 _ _定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線 _ _減小減小增大增大偏小偏小偏小偏小減小減小偏大偏大物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制5

33、5俯俯視視仰仰視視 俯視刻度線，俯視刻度線，實(shí)際加水量未實(shí)際加水量未到刻度線，使到刻度線，使溶液的物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度增大；量濃度增大； 仰視刻度線，仰視刻度線，實(shí)際加水量超實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度減小。量濃度減小。 物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制561 1、原容量瓶洗凈后未干燥、原容量瓶洗凈后未干燥2 2、容量瓶中含有少量的水、容量瓶中含有少量的水3 3、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外若出現(xiàn)以下幾種情況，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響若出現(xiàn)以下幾種情況，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配

34、制57隨堂檢測(cè) 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制58 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管 偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制59此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！