《高一化學必修一第三章、第四章知識點復習 及練習題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學必修一第三章、第四章知識點復習 及練習題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 金屬及其化合物 一. 金屬的物理性質(zhì)： 鈉：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，密度小于水，大于煤油，熔點低，電和熱的良導體。 鋁：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是熱和電的良導體。 鐵：純鐵是銀白色的有金屬光澤的固體，有磁性，可以被磁鐵吸引，有延展性，是電和熱的良導體。 單質(zhì) 1、與非金屬反應（O2、Cl2、S）：表現(xiàn)強還原性，被氧化 1）常溫下：4Na + O2=== 2Na2O (白色) 常溫下金屬鈉在空氣中表面變暗,生成氧化膜，說明鈉比Al、Fe活潑得多 （應用）鈉保存在石蠟油或煤油中，因為鈉易與水或者空氣中的氧氣反應，而鈉不與煤油反應，且鈉的密度

2、大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 2）受熱時：2Na + O2=== Na2O2 （淡黃色） （現(xiàn)象）鈉在空氣中受熱后，先熔化成閃亮的小球后劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 2、與水反應：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (分析電子得失) 現(xiàn)象： （應用）鈉燃燒引起火災，怎么辦？（一般用砂土蓋滅） 3、與酸反應：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更劇烈) 小練： 1、將一小塊新切的不規(guī)則形狀的金屬鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，觀察到下列現(xiàn)象，其中可說明鈉與水反應放出氣體的現(xiàn)象是（ 　?。?

3、 A、金屬鈉浮在水面上 B、金屬鈉形成小球狀 C、金屬鈉在水面上迅速游動 D、反應后的溶液呈現(xiàn)紅色 2、將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可以觀察到的現(xiàn)象是 （ 　 ） A．鈉浮在煤油層上，不反應 B．鈉沉在煤油層下，不反應 C．鈉沉在煤油層下，浮在水層上，在交界處劇烈反應 D．鈉沉在水層下劇烈反應 3、能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．鈉與水反應：2Na＋2H

4、2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．鈉與鹽酸反應：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑ D．鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 典型例題：1、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100ml1mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 （ ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2. 金屬鈉露置在空氣中最后生成什么物質(zhì)？用圖表示之。 3、在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入

5、一小塊塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體生成 C.試管底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁 4. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強酸、強堿反應，產(chǎn)生氫氣體積比為__________. 5. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣放出，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（ ） A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3- 6. 如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物．加熱并通入水蒸氣．用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。 (1) 所觀察到的現(xiàn)象是 _______

6、_____________，有關反應的化學方程式是 ____________________。 (2) 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是___________，其作用是___________。干燥管還可用___________(裝置)代替。 (3) 玻璃管中石棉絨的作用是__________________。實驗開始時應先點燃____________，實驗結束時，應先熄滅____________________。 三、金屬氧化物的性質(zhì) 4. 金屬氫氧化物 典型例題：1不能用NaOH溶液 除去括號中的雜質(zhì)的是( ) A. Mg( Al2 03) B.MgCl2

7、( AlC13) C. Fe(Al) D.Fe2O3( Al203) 2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 3、往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是( ) ） A．70ml B．90ml C . 130ml D．160ml 4、CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中,通入足量

8、氧氣用電火花點燃,則固體的質(zhì)量增加了 ( ) A．3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g 5、在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。濃度為0.50 mol／L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 ( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 6、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是

9、（ ） A．Fe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2 五、鹽 典型例題：1．下列物質(zhì)中能通過化合反應制取的是( ) ①Fe3O4?、贔e(OH)3?、跢eCl2?、蹻eCl3 A．①④　 B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 2．下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物與KSCN溶液作用一定會產(chǎn)生紅色溶液的是( ) A．鹽酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．氯氣 D．CuSO4溶液 3.在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu=2Fe

10、Cl2＋CuCl2。該反應利用了銅的什么性質(zhì) （ ） A ．氧化性 B．還原性 C．導電性 D． 導熱性 4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（ ） A .若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+ ； B．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+ D．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是

11、Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2 非金屬及其化合物 一．硅 1．相關反應 Si 物理性質(zhì) 晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點高、硬而脆 化學 性質(zhì) 與非金屬反應 Si + O2 SiO2 與氫氟酸反應 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 與強堿溶液反應 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工業(yè)制取 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 物理性質(zhì) 熔點高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶 化 學 性 質(zhì) 與氫氟酸反應

12、 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 與強堿溶液反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 與鹽反應 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性質(zhì) 白色沉淀 化學 性質(zhì) 與強堿溶液反應 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加熱 H2SiO3 H2O + SiO2 實驗室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl 2．三大傳統(tǒng)無機非金屬材料 水泥 玻璃

13、 陶瓷 原料 石灰石 黏土 純堿、石灰石、石英（過量） 黏土 設備 水泥回轉窯 玻璃窯 原理 復雜的物理化學變化 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 成分 硅酸二鈣2CaOSiO2 硅酸三鈣3CaOSiO2 鋁酸二鈣3CaOAl2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特點 水硬性 無固定熔點、沸點 二．氯 1．Cl2性質(zhì) 物理性質(zhì) 黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒 化 學 性 質(zhì) 與非金屬反應

14、 Cl2 + H2 2HCl 與金屬反應 Cl2 + 2Na 2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2與金屬反應生成高價金屬氯化物） 與H2O反應 Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量與水反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO 與堿溶液反應 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 與鹽溶液反應 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2

15、KI = I2 + 2KCl 實驗室制取原理 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 離子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O ) 2．新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 離子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子：H2O 離子：H+ C

16、l- OH- 3．實驗室如何制取純凈的氯氣 制取原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 氣體成分：Cl2 （HCl、H2O） 操作順序 儀器中盛裝的藥品 各試劑的作用 應出現(xiàn)的現(xiàn)象 ① 先通入飽和食鹽水 除去HCl 有晶體析出（NaCl） ② 再通入濃H2SO4 除去H2O 4．漂白粉 ① 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ② 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 ③ 漂白原理：Ca(ClO)2 +

17、 CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 ④久置失效發(fā)生的反應： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶劑中的顏色 水 苯或汽油 四氯化碳 Br2 黃 ～ 橙 橙 ～ 橙紅 橙 ～ 橙紅 I2 深黃～ 褐 淡紫～紫紅 紫 ～ 深紫 6．置換反應 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I

18、2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞ Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍色 I- I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO： 無色氣體、 有毒（同CO）、難溶與水 2NO + O2 = 2NO2 NO2：紅棕色氣體、有毒、 與水反應 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2． 有關NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸

19、 物理性質(zhì) 無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水 化 學 性 質(zhì) 酸的通性 強 氧 化 性 與金屬氧化物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 與金屬 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 與非金屬 C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不穩(wěn)定性 4HNO3 4NO2↑ + O2↑+ H2O 4．氨 ( NH3 ) 物理性質(zhì) 無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣

20、、1:700溶于水 化 學 性 質(zhì) 與H2O NH3 + H2O NH3H2O NH4++ OH- 與酸 NH3 + HCl = NH4Cl 氨 的 催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 實驗室制取原理 NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 5．實驗室制取干燥NH3的方法： 制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 氣體成分： NH3（ H2O ） 除水用試劑：堿石灰 (不用濃

21、H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl28NH3 ) 6．受熱易分解 NH3H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 7．氨水中的微粒 分子：H2O NH3H2O NH3 離子：NH4+ H+ OH- 四．硫 1．SO2的性質(zhì) 物理性質(zhì) 無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣 化 學 性 質(zhì) 與H

22、2O SO2 + H2O = H2SO3 與堿溶液 先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2過量時總反應：SO2 + NaOH = NaHSO3 與鹽溶液 SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不過量時 ） 與氯水 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性 SO2能使品紅溶液 (有機色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復為原來的紅

23、色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復原） 實驗室制法 Na2SO3 +H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 2．H2S 物理性質(zhì) 無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣 化 學 性 質(zhì) 與濃H2SO4 H2S + H2SO4（濃）= S↓+ SO2 + 2H2O 與堿溶液 先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 總反應: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 與鹽溶液 H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H

24、2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 與氯水 H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl- 與氧化劑 H2S S↓ 實驗室制法 FeS + 2H+ = H2S↑+ Fe2+ 4．實驗室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(濃) 原 因： H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O 應該用： H2SO4 ( 1:1體積比 ) 或濃H3PO4（它們氧化性弱，不會氧化H2S、 H

25、Br、HI） 5．濃H2SO4 物理性質(zhì) 無色油狀液體、常用濃H2SO4為： 98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸點338℃、難揮發(fā) 化 學 性 質(zhì) 吸水性 H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 脫水性 C12H22O11 12C + 11H2O 強氧化性 與金屬反應 Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 與非金屬反應 C + 2H2SO4(濃) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 與化合物反應 H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2 + 2H2

26、O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O 6．濃H2SO4與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理 ①現(xiàn)象：白色蔗糖 → 黑色→ 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧 ②原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O ( 放熱 ) C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨脹） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性氣味的氣體、酸霧） 7． 漂白

27、 化學漂白： ① 永久漂白：Na2O2 HClO O3 → 強氧化劑、發(fā)生氧化還原反應 、不可逆 ② 暫時漂白：SO2 → 化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化還原反應 、可逆 物理吸附： 活性炭 8．C與濃H2SO4反應產(chǎn)物的鑒別： 注意：H2O一定要先鑒別，因為從其他水溶液中出來的氣體會帶出H2O 操作順序 儀器中盛裝的藥品 各試劑的作用 應出現(xiàn)的現(xiàn)象 ① 無水CuSO4 鑒別H2O 變藍 ② 品紅溶液 鑒別SO2 紅色褪去 ③ 酸化的KMnO4溶液 除去SO2 紫色變淺甚至消失 ④ 品紅溶液

28、鑒別SO2是否除凈 紅色不褪去 ⑤ 澄清石灰水 鑒別CO2 溶液變渾濁 9．用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2↑+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去： 操作順序 儀器中盛裝的藥品 各試劑的作用 ① 先通入飽和NaHSO3溶液 除去HCl的同時生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O) （不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ） （不通入飽和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3） ② 再通入濃H2SO4

29、除去H2O 課后練習題： １．下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是(　　) ①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．①②③④　　　　　　 B．①③④ C．③④ D．②③④ 2．為了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是(　　) A．加入苛性鈉溶液 B．用水濕潤 C．加少量稀鹽酸 D．加熱干燥使用 3．下列化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－ B．少量SO2通入Ca

30、(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O 4．在不同的化學反應里，既能表現(xiàn)酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性的酸是(　　) A．濃H2SO4 B．HNO3 C．HCl D．H2O 5．請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強。 請回答下列問題： (1)若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，____________接____

31、________，____________接__________。 (2)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。 (3)證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是____________________________，反應的離子方程式是__________________________。 (4)裝置②的作用是__________________。 (5)若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是__________________________。 5．黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物

32、。 (1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，則反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。 (2)對上述冶煉過程中產(chǎn)生的大量SO2，下列處理方案中合理的是__________(填字母)。 a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 (3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。 爐渣沉淀溶液Fe(OH)3Fe2O3 ①步驟Ⅰ中發(fā)生的兩個反應的離子方程式分別為 ____________________________________________、 ____________________________________________。 ②步驟Ⅱ的目的是將鐵的氧化物溶解并將Fe2＋氧化成Fe3＋，則Fe2＋發(fā)生氧化反應的離子方程式為________________________________________________________________