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1、 高三理綜化學(xué) *10 / 6 COOH OOCCH3 ()CrO3 + ( ) CH3CH2OH + ( ) H2SC4 襄、宜、荊、荊四地七校 2016屆高三2月考理綜化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量 ：H—1 N —14 O —16 S—32 Fe—56 Ba—137 7.在剛剛過去的一年中，發(fā)生了許多與化學(xué)相關(guān)的大事件。下列說法正確的是 A.被稱為史上最嚴”的新《環(huán)境保護法》正式實施，我們要運用化學(xué)原理從源頭上 減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 B.天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氟酸 。、人 酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡

2、沫滅火器將火撲滅 ■■ C.世界衛(wèi)生組織認為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，燒類物質(zhì)青蒿 素已經(jīng)拯救了上百萬生命 D.某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分，是 十年專注自然護膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品 8 .用如圖裝置做相應(yīng)實驗，其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A X 酸性高鎰酸鉀溶液 溶液褪色 X-jt是 SO B NH 酚配溶液 溶液艾紅色 氨水呈堿性 C NO KI 一淀粉溶液 溶液艾籃色 NO有還原性 D C12 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 氯水有酸性和漂

3、白性 9 . 25c時，下列有關(guān)0.10 mol/L NaSO3溶液的敘述正確的是(忽略溶液體積變化及被空氣氧化) A.與漂白粉溶液反應(yīng)的離子方程式：C02++ SO2—=CaSQj B.通入 SQ至過量：c(Na+) = 2[c(SO2 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)] C.通入 HCl 至溶液 pH=7: c(HSQ )

4、E中加生石灰后進行操作② C .試劑b可用硫酸 D.操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙 11 .阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛 藥。下列有關(guān)說法正確的是 A.與乙酰水楊酸具有相同官能團的芳香族同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu)) B.乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上 C.乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng) D.乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑 12 .常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是 A,稀硫酸中：K+、MnO4、CH3CH20H B. pH=11 的溶液中：Na+、CO32、NH3H2

5、O C.中性溶液中：Na+、NO3、AlO2 D. FeC3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42 13 . X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M 同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成 常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是 A.氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強酸 B.化合物乙中一定只有共價鍵 C. W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料 D. X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 26. (14 分) 銘是人體必需

6、的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但銘過量會引起污染，危害人類健康。 (1)不同價態(tài)的銘毒性不同，三價銘對人體幾乎無毒，六價銘的毒性約為三價銘的100倍。電鍍廠產(chǎn) 生的鍍銅廢水中往往含有一定量的C2O72,處理該廢水常用的流程如下圖所示： 廄0斤的,星:臂篇|肅慟闞/鬻液Ter* 硝 加入NazMl 搭做 」 刷pH i N%&O3在此過程中表現(xiàn) 性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCQ溶 液，NaCrO2中Cr元素的化合價為 價，反應(yīng)的離子方程式為。 (2)交警常用一種酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式： ()CH3C

7、H0 + ( ) Cr2(SC4)3+ ( ) H2O (3)已知存在平衡：2CrO42—+2H+ == Cr2O72 +H2Oo 向 K2Cr2O7溶液中加入 Ba(NO)2 和 Pb(NO)2 溶液，可析出BaCrO4和PbCrQ兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為(任意寫出其中一種即可)。 此時溶液中 c (Pt2+) /c (Ba2+) =?！疽阎?Ksp (BaCrQ) =1.25 10 (3)用無水乙醇除去硫酸亞鐵俊晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是 L定量測定硫酸亞鐵俊晶體的組成 步驟1:結(jié)晶水的測定 (4)準(zhǔn)確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵俊晶體并隔絕空

8、氣加熱至恰好失去結(jié)晶水，稱得剩余固體 34.080g則n(結(jié)晶水尸 mol。冉將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液。 步驟2: Fe2+的測定 ; Ksp (PbCrQ) =2.75 10 (5)取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L酸性高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 1 (4)工業(yè)上以銘酸鉀(K2CQ4)為原料，采用電化學(xué)法制 備K2Cr2O7,制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許陽離 子透過)。通電后陽極的電極反應(yīng)式為。 請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃 KOH溶液的原因 27. （14 分） 硫酸亞鐵俊晶體[化學(xué)式為x(NH4)2SO

9、4 yFeSQzH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的 化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗制備并定量測定其組成。已知: .評W A iN也迎 FM ? 7Hq 士 ——注L二二 fe — "1? ji ift ft qu jj 1. U hJ 二. r is n r nJi hJ 上。*上 30 7B.0 iRR fl W Wi hr 24.5 鼻」 81.0 .2 27.g 50 B4.5 -- ■P W 92,9 — J w ■ J I .硫酸亞鐵俊晶體的制備(如圖所示) (1) N&CO3溶液能用于

10、除油污的原因是(用離子方程式表示) (2)加入適量(NH4)2SO4后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就能得到硫酸亞鐵俊晶體的原因 式滴定管中進行滴定，反應(yīng)的離子方程式為,滴定至終點的現(xiàn) 象是,共計消耗酸性高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mLo 步驟3: SO”的測定 向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥 后，稱量沉淀質(zhì)量為5.592g= 步驟4:計算(6) x: y: z= 28. (15 分) 氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途。 (1)已知反應(yīng) I: 2NH3(g) +CQ(g) =NH2CO2NH4(s) AH=- 159.5 kJ/mol

11、 反應(yīng)H: NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ HO(g) △H=+116.5 kJ/mol 反應(yīng)田：H2O(l) = H2O(g) △H = +44.0 kJ/mol ” 則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方 . 程式為。 (2)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應(yīng) 口 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同條件下在 2L 密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 ①0?4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率u(l2)=。 ②下列說法正確的是。 A .該反

12、應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B.使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大 C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 D.若在包容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 (3)查閱資料可知：常溫下，K 穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10 伙)7, Ksp[AgCl]=1.76 10r10。 ①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NHs(aq) Ag(NH3)2+ (aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為 K 穩(wěn)=o ②計算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)-- Ag(NH3)2+ (aq)+Cl

13、 (aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (本空保留4位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl mol(本空保留2位有效數(shù)字)。 (4)工業(yè)上可以以氨、丙烯和空氣為原料，在一定條件下合成丙烯月青(CH2=CH—CN),該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。丙烯月青溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸 (CH2=CH—COOH)和硫酸俊，該反應(yīng)的離子方程式為。 36. (15分)［化學(xué)一選彳^2:化學(xué)與技術(shù)］ 對十二烷基苯磺酸鈉"修雙"是常用洗滌劑的主要成分。 其結(jié)構(gòu)可用圖形O一?來表示，叫為鏈姓基，O端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點，試分析和回答下列問 題： I. (1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其

14、水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的 ?圖(填寫序 號),理由是。 氣Q—QQp氣工m 氣 _ 一氣 ?液工工【工工液立立她支液.%產(chǎn)^.液 -A 一一一一 百一一一 一一 c一一一 。一一 (2)進入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的—存在(填寫序號)， 理由是。 二?3?4?液二無鏟鏟二液 ABC L工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示: 請回答下列問題: (3)產(chǎn)品中的親油基是 (4)由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為 (5)在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解

15、為可溶性的物質(zhì)而被除去 使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10?30min,水溫在40?50c最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕 環(huán)境中貯存，也不宜久存。請解釋原因 (6)過去使用的合成洗滌劑J中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3。10)做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化， 對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶 液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須 生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑。請解釋原因 鈣鈦礦 37. (15分)［化學(xué)一選彳^3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］ 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬

16、鈦的一種流程如下: 硫酸［硫酸氧鈦水/4 溶液 過濾 過濾 H2TiO 3 焙燒 * TiO2 C、Cl2 高溫 TiCl4 Mg/Ar 高溫 Ti 回答下列問題: (1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為,其原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同 的電子。金屬鈦晶胞如圖37— 1所示，為 堆積(填堆積方式)。 (2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為W7C,沸點為136C,可知TiCl4為 昴體。 (3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖37-2?；衔镆业姆悬c明顯高于化 合物甲，主要原因是。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由

17、大到小的順序為 圖 37—1 O II CH-O-CH2-C- CH 化合物甲 NH2 ①納米Ti。？ ? - .CHT O~ CH-r C- CH N H3 3 2 I 化合物乙 H 圖 37— 2 (4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖37-3所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù) 圖 37— 3 圖 37— 4 (5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖37-4所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被 個氧離子包圍成配位 八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被 個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式 為。 38. (15分)［化學(xué)一選彳^5:有機化學(xué)基礎(chǔ)］

18、 用甘蔗渣合成某重要化合物X (化學(xué)式為C11H18O4)的一種路線如圖: S. 9. 10. 11. 12. 13. 甘蔗渣 26. 27. 28. 回答下列問題: (1) D的結(jié)構(gòu)簡式為, F官能團的名稱為, (2)②的反應(yīng)類型為,③的反應(yīng)類型為。 (3)①的化學(xué)方程式為。

19、④的化學(xué)方程式為。 (4)檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是。 (5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： I .含六元環(huán) H .能使澳的四氯化碳溶液褪色 OH (6)根據(jù)本題信息，以乙快、丁二烯為主要有機原料，通過兩步反應(yīng)制備 「 L 的合成路線 卜門一.… OH 選考題.37_| 38一 襄、宜、荊、荊四地七校2016屆高三2月考理綜化學(xué)參考答案 7.A 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.B 26.（14 分） （1）還原（1分） +3（1分） Cr3++4OH =CrO2 +2

20、H2O（2 分） ⑵2 3 H =3 1忖（2分） （3） Cr2072 +H2O+ 2Br+= 2BaCrO4（+2H （或 C「2O72 +H2O+ 2Pb2+= 2PbCrO4 J +2H （2 分） 2.2 10 3（2 分） （4） 2H2。一 4e = 02T +4H （或 40H - 4e = O2T+2HO） （2 分） 陰極室發(fā)生反應(yīng) 2H2O+2e = H 2 T +20H , ;K+穿過陽離子交換膜進入陰極室， 使c（KOH）增大。（2分） 27.（14 分） （1） CO32 +H20-^ HCO3 +0H （2 分） （2）相同溫度下，硫酸亞鐵

21、錢晶體在水中的溶 解度小于（NH4/SO4、FeS04 7H2O。（2 分） （3）防止在加熱過程中晶體失去結(jié)晶水及被氧化。 （2分） （4） 0.72（1 分） （5）酸（1分） 5Fe2++MnO 4 +8H +=5Fe3++Mn 2++4H 20（2 分） 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液使瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色， 且半分鐘不恢復(fù)原色。（2分） （6） 1 : 1 : 6 （2 分） 8.（15 分） （1） 2NH3（g） +C0 2（g） =CO（NH 2）2 （s）+ H2O。） △ H=—87 kJ/mol（2 分） （2）① 0.3125mol L-1 min-1 （2 分）

22、 ②CD（2分） （3）① c [Ag（NH 3）2+]/c（Ag +） c2（NH 3） （1 分） ② 1.936 M0 3 （2 分） 0.044（2 分） （4） 2CH2=CH—CH3+2NH3+3O2 —落住下 匚 2CH2=CH—CN+6H20（2 分） _Ch 2=CH — CN+2H 20+H + —CH2=CH —COOH + NH 4+（2 分） 36.（15 分） （1） C（1分） 水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（ 0端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈煌基（？ 端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）。（2分） （2） AD （1分）A中極性基交

23、替排列，可減少分子之間的斥力； D中極性基（0端）向外、鏈煌基（？端）向內(nèi)的排 列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低。 （2分） 尸\ （3） （―^ （2 分） （4） ?夕 （2分）取代反應(yīng)（1分） （5）酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等） ，酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易 變質(zhì)。（2分） （6）三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響 （2分） 37.（15 分） 3d 4s （1）uni 1 1 mtn（1 分） 22 （1 分） 六方最密（1分） （2）分子（1

24、分） （3）乙分子間形成氫鍵（2分） N>O>C （2分） （4） 1： 1 （1 分） TiO2+ （或[TiO]n2n+） （2 分） （5） 6（1 分） 12（1 分） CaTiO3 （2 分） 38.（15 分） （1） ⑵ D （1 分） 消去反應(yīng)（1分） CH O酒化酶 C6 H12O6 葡萄糖 醛基（1分） 氧化反應(yīng)（1分） （3） （4） OH 濃硫酸 +2CH3COOH OH （6） * 2CH5cH2OH+2CQ T （2分） OOCCHj +2H2O OOCCH （2 分） NaOH溶液，銀氨溶液/新制Cu（0H）2懸濁液（2分） 0^（3 分） （5） III 0 一定條件 KMnO4. HO- OH OH （2分） 高三理綜化學(xué) *6 / 6