《蘇教版高中化學選修二高二化學智能優(yōu)化訓練：專題6第1單元環(huán)境污染的化學防治》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《蘇教版高中化學選修二高二化學智能優(yōu)化訓練：專題6第1單元環(huán)境污染的化學防治（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、知能優(yōu)化訓練 1. （2011年桂林高二調研）2010年4月22日是第41個世界地球日。我國的主題是“珍惜地 球資源，轉變發(fā)展方式，倡導低碳生活”。為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，全國 各地廣泛開展了一系列活動。下列活動中不 符合這一宗旨的是（ ） A .加強海底可燃冰的探測與開發(fā)研究 B.積極推廣風能、水能和太陽能發(fā)電 C.在生產(chǎn)、流通、消費等領域中實行“減量化、再利用、資源化” D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，提高農民收入 答案：D 2.下列關于環(huán)境、健康和發(fā)展的敘述中，不 .正確的是（ ） A.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 B.硫酸工業(yè)尾氣未

2、經(jīng)處理就直接排放，將直接導致“溫室效應” C . 一些有效成分為碳酸鈣的補鈣劑需嚼碎服用，目的在于加快消化吸收 D.鐵質器具表面刷漆或將其置于干燥處保存，均能有效減緩鐵的銹蝕 答案：B 3. （2011年保定高二檢測）2009年1月1日開始，我國將起征燃油稅。減少汽油等成品油的 使用是這次稅費改革的目的之一。下列說法中不 正確的是（ ） A.工業(yè)上將石油分儲得到汽油，發(fā)生了化學變化 B.汽車尾氣中的碳氫化合物會加劇溫室效應 C.汽車尾氣的大量排放是形成光化學煙霧的重要原因 D.汽車尾氣中的“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量 答案：A 4. （2011年梅州高二檢測）節(jié)能減排

3、與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應 盡的義務。下列舉措不 符合這一要求的是（ ） A.為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣 B.將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源 C.有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源 D.將某些廢舊塑料熔化后再成型 答案：A 5．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有 SO2、 NO 2 和 NO 等多種有害氣體 和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。 (1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。 ①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式 ②以下是對硝酸型

4、酸雨的評價，其中正確的是 (用序號填空)。 a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)； b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害； c ．破壞臭氧層； d.硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥。 (2) 下圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并 形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式 (3) 脫硫以后， 在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是 (寫物質名稱 ) ， 它對環(huán)境的負面 影響是 (4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有 SO2 的簡單方法是 答案：⑴① 2NO+O2===2NO

5、2, 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NO ②abd (2)CaCO 3＋SO2===CaSO3＋CO2， 2CaSO 3＋ O2===2CaSO4， CaSO4+ 2H2O===CaSO 4 2H2O (3)二氧化碳 使“溫室效應”加劇，導致全球氣候變暖 (4)將氣體通入品紅溶液觀察品紅是否褪色，品紅褪色，說明廢氣中還含有 SO2 ；品紅不褪 色，說明廢氣中不含 SO2 1 ．下列措施不 ． 符合節(jié)能減排的是 ( ) A ．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題 B ．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C ．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收

6、石膏 D ．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣 答案： A 2 .我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁可再生的電能，相當于每年燃燒 3X107 t原煤 的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 ( ) A ．溫室效應 B ．二氧化硫的排放 C ．白色污染 D ．碳氫化合物的排放 解析：選B。燃燒煤，產(chǎn)生大量的 SO2氣體。 3 ． 1838 年 3 月紐卡斯爾市的一些園藝家訪問大物理家法拉第， 向他請教一個奇特而有趣的 問題： 為什么別處生長的紫羅蘭花都是紫色的， 而生長在紐卡斯爾市的紫羅蘭卻是白色的？ 法拉第經(jīng)過一番研究，得出結論，后來被

7、化學家證實并在工業(yè)上廣泛應用。法拉第的結論 是( ) A ．遺傳變異 B ．紐卡斯爾市民用自來水澆花 C ．施花肥不當 D ．紐卡斯爾空氣中 SO2 含量較高 解析：選D。注意信息“紫色”-“白色”顯然屬于漂白性。 4 ．下列獲取熱能的方法不 ． 會造成環(huán)境污染的是 ( ) A ．燃燒木柴 B ．燃燒液化石油氣 C ．使用太陽能灶 D ．燃燒焦爐煤氣 解析： 選 C 。使用太陽能灶，能把太陽能轉化為熱能，不產(chǎn)生污染性氣體。 5．近年來毒氣泄漏事故時有發(fā)生，如重慶天原化工總廠發(fā)生的氯氣泄漏事故，江西宜春市 德泉酒廠發(fā)生的大面積氨氣泄漏事故等。下列有關安全問題的敘述不 正確

8、的是 ( ) ． A ．室內使用煤爐取暖時，應確保燃煤充分燃燒和煙道通暢 B ．家中做衛(wèi)生保潔時，可將漂白粉與潔廁精 (含濃鹽酸 )混合使用 C ．家中發(fā)生天然氣泄漏時，應立即關閉天然氣閥門并開窗通風 D ．氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻轉移到安全區(qū)域 解析： 選 B。 A 中使產(chǎn)生的 CO2、 SO2 逸出不污染室內空氣，正確； B 中 Ca(ClO) 2 ＋ 4HC1(濃)===2Cl2f +CaCl2+2H2O, B中產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境，B錯誤；C正確，D中肥皂水 呈堿性可吸收Cl 2,正確。 6.下列污染對人類的健康構成巨大的威脅，其中一般不 .被稱作環(huán)境

9、污染的是（ ） A.地下水被污染 B.醫(yī)療用血被污染 C.糧食蔬菜被農藥污染 D.大量使用修正液造成的教室內空氣污染 解析：選B。水體污染、食品污染和大氣污染均屬于環(huán)境污染，則 A、C、D均屬于環(huán)境污 染。 7. （2011年福州高二檢測）臭氧（03）集中在離地面20?25 km以上的大氣平流層。臭氧可使 人類和生物免受太陽紫外線輻射的傷害，但目前臭氧層正受到破壞。以下因素中：①噴氣 式飛機的尾氣排放 危害臭氧層的是（ A.①②③ C.②③ ②冷凍劑——氟利昂的泄漏 ） B.①③ D.①② ③可燃物燃燒產(chǎn)生大量 C02,其中可能 解析：選Do CO2造成的是

10、“溫室效應”，和臭氧層的破壞無關。 8. CO對大氣的污染日益為人們所重視，其主要污染源是 （ ） ①硫酸工業(yè)排放的廢氣 ②含碳燃料的不完全燃燒 ③煉鋼、煉鐵爐排放的廢氣 ④汽車排放的尾氣 A.①② B.②③ C.①②③④ D.②③④ 解析：選D。環(huán)境中CO的主要來源是 ②、③和④，而硫酸廠排放的廢氣中主要含有的有害 氣體是S02。 9. （2011年莆田高二檢測）下列是關于生活和環(huán)保問題的一些說法：①加碘食鹽中的“碘” 通常是碘酸鉀 ②使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會使水體富營養(yǎng)化而被污 染 ③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油” ④含氟牙膏的潔齒固齒功效更強 ⑤白

11、色 污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。其中正確的說法是 （ ） A.除②外 B.全部 C.①③⑤ D.①②⑤ 解析：選B。本題考查的是一些常見的生產(chǎn)、生活常識等，對這些常識要全面了解。 10. （2011年高考福建卷）下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不.正確的是（ ） A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體 B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺 解析：選A。造成溫室效應的氣體包含 C02和CH4,但不包含N2。 11 .酸雨主要是含硫燃料燃燒時釋放出的 S02造成

12、的，現(xiàn)收集到雨水樣品一份，并每隔一 段時間測定該雨水樣品的 pH,數(shù)據(jù)如下： 測定時間（時） 0 1 2 4 8 雨水pH 4.73 4.621 4.561 4.55 4.55 試說明上述時間里，雨水樣品 pH變化的原因 解析：雨水中 SO2+H2。 —H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4,酸性增強，pH 變小。 答案：SO2+H2。_H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4,酸性增強，pH 減?。划?H2SO3全部 被氧化后，pH則不再變化 12 .如下圖（I ）X河流經(jīng)某工業(yè)城市 Y市。其中a處在上游，d處在下游。根據(jù) 2007年

13、市 環(huán)保局監(jiān)測站對 X河水質檢測結果，繪制成簡圖如圖 （n ）所示。請據(jù)圖回答下列問題。 圖(i) 圖(n) (1) 造成 X 河污染的主要污染源最可能分布在 (填字母代號 ) 。 A ． ab 段 B ． bc 段 C ． cd 段 D ． bd 段 (2) 列舉造成 X 河污染的三種可能的污染源 (3)對c處水樣進行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+等重金屬離子。若要把銅離子變?yōu)閱钨|銅回收， 請回答兩種回收的方法： 方法I: ； 方法n : (4)d 處的污染程度明顯降低，請從物理學、化學、生物學三個方面簡單分析其原因 解析： (1) 根據(jù)圖示曲線，經(jīng)過市區(qū)

14、范圍 bc 段，污染程度最大，而在市區(qū)上游 ab 段污染程 度最小，答案為 B。 (3) 由于該市為工業(yè)城市，故污染應從工業(yè)廢水、生活廢水及垃圾、廢渣等方面考慮。 (4) 用還原法或電解法。 (5) 物理沉降、化學氧化、微生物分解。 答案： (1)B (2) 工業(yè)污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、酸雨 造成的污染、工業(yè)廢渣造成的污染 (任選三種 ) (3)還原法：Cu2++ 20H ===Cu(OH) 2 J , Cu(OH) 2=====CuO + H2O T , 2CuO + C=====2Cu + C0 2 T 電解法：Cu"+2e-===Cu(其他

15、合理答案也可) (6) 物理沉降、化學氧化、微生物分解 13 ． (2011 年杭州高二檢測 )環(huán)境保護是我國的一項基本國策。含 CN － 的污水毒性和危害極 大。 治理含 CN －污水的方法之一是： 在催化劑 Ti0 2作用下， 用 NaCl0 將 CN －氧化成 CN0 ,CN。一在酸性條件下繼續(xù)被 NaClO氧化成CO 2、N2和H2O。其離子反應方程式為：2CN + 5C10 + 2H ===2C0 2 ? + N2T + 5C「+H2O,試根據(jù)要求回答下列問題： （1）將濃縮后含 CN-的污水（其中CN—濃度為0.05 mol/L）200 mL倒入甲裝置中， 再向甲裝置

16、 中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中， 關閉活塞。 ①乙裝置中生成的氣體除含有 CO2、N2、HCl外還有副反應生成的 C12等，寫出生成C12的 副反應的離子方程式： ②丙中加入的除雜試劑是 A.飽和食鹽水 C.濃NaOH溶液 ③丁在實驗中的作用是 （填字母代號）。 B.飽和碳酸氫鈉溶液 D.濃硫酸 O ④戊中盛有足量石灰水,—若實驗后戊中共生成—0.8 g沉淀，則該實驗中CN一被處理白百分率 （填“>或 “<”）80% （不考慮CO2的溶解） （2）上述實驗中造成戊中碳酸鈣質量測定值偏小的可能原因有 （寫出兩點即可

17、）： 解析：（1）①Cl。-在H +存在的情況下，將C「氧化成Cl2,Cl。-+C「+ 2H+===Cl2f +H2O。 ②丙中吸收HCl ,應選用飽和食鹽水。 ③除去CO2中的C12,防止對CO2的測定產(chǎn)生影響。 ④由方程式得關系式 2CN-?2CO2 CO2-CaCO3 即 CN ?CaCO 3 1 mol 100 g x 0.8 g x= 0.008 mol x 100% = 80%。 0.008 mol 0.05 mol L - 1X 0.2 L （2）可能是CN—未全部進入乙中，或丙中溶解了少量 CO2或過濾干燥時CaCO 3有損耗。 答案：（1）① ClO

18、 +Cl +2H + ===Cl2f + H2O ②A ③除去CO 2氣體中的Cl 2雜質，防止對實驗結果產(chǎn)生影響 ④; （2）甲裝置中的CN「未全部進入乙中；丙中溶解了少量 CO2；過濾干燥時 CaCO3有損耗（任 寫兩點即可） 14.為防止工業(yè)制硫酸排放的尾氣中的 SO2污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。 （1）某硫酸廠每天排放的 1000 m 3尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2,問用NaOH溶液、生石 灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可以得到多少千克的石膏 (CaSO 4 2H2O)? (2)如果將一定體積的尾氣通入 100 mL 2 mol/L的NaOH溶液

19、中使其完全反應， 經(jīng)測定所得 溶液含16.7 g溶質。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量。 解析：⑴由于SO2最終完全轉化為 CaSO4 2H2。，由硫元素守恒即可求出生成 CaSO4 2H2。 的質量是：1000X 103 L X 0.2% -22.4 L m ol 1X172 g mol 1x 10 3 kg g1^ 15.36 kg。 (2)要先確定16.7 g溶質的成分，然后再確定各成分的物質的量。 1 若生成的溶質為 Na2SO3時，其質量為0.1 LX2 mol L - X 2*126 g mol 1= 12.6 g；若生成 的溶質為 NaHSO3 時，其質量為 0.1 LX2 mol L 1>< 104 g mol 1=20.8 g。由于生成了 16.7 g,所以是Na2SO3和NaHSO 3組成的混合物。設其中的 Na2SO3的物質的量為 x, NaHSO 3 的物質的量為y,則有： 2x+y=0.2 mol 消耗的 NaOH 126x+ 104y= 16.7 g x= 0.05 mol 解之，得 。 y= 0.1 mol 答案:(1)15.36 kg (2)n(Na2SO3)=0.05 mol ； n(NaHSO 3) = 0.1 mol