《高考化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素 鹵素復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素 鹵素復(fù)習(xí)課件（126頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 四 章 非 金 屬 及 其 化 合 物第2講富集在海水中的元素鹵素 1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？季V要求 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1.氯氣的物理性質(zhì)知 識(shí) 梳 理顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體_比空氣大有毒1體積水溶解約 2體積Cl2刺激性注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，

2、僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示) 2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：。與銅反應(yīng)： 。 (2)與非金屬反應(yīng)蒼白白霧爆炸白霧 (3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)： 。與SO2水溶液反應(yīng)：。與FeCl2溶液反應(yīng)：。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3 3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)

3、與燒堿反應(yīng)： 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 制取漂白粉： 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為。弱酸性：比碳酸酸性弱。強(qiáng)氧化性：具有 性，能殺菌消毒。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2漂白 (2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO 。水解顯 性，其水解離子方程式：。與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為。強(qiáng)HClOOHHClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3堿 遞進(jìn)題

4、組題組一氯氣和氯水的性質(zhì)1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2解析因?yàn)镃l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe 2，而不能把Cu氧化。B 2.把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是()A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4解析Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，而Fe2、Br、SO 都能被Cl2 氧化，故C項(xiàng)符合要求。C 3.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)

5、中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在 解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。答案B 規(guī)納總結(jié)氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分

6、決定了它具有多重性質(zhì)：1.Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 1 1混合物通入水中不再具有漂白性)Na 2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯) 2.HCl酸性和Cl的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀 生成。3.HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。

7、題組二從平衡移動(dòng)的角度分析氯水中的變化4.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣， 減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱 解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答

8、案C 5.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。 (2)寫出步驟中第一份及第二

9、份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) _。 解析飽和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡體系，加入過(guò)量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分

10、解生成CaCO3沉淀和CO 2氣體。 答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 規(guī)律方法1.氯水成分尋找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。 向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯 化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 NaOH c(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)

11、2 c(H)減小右移制漂白粉CaCO3 c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO) 減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法遞進(jìn)題組知識(shí)梳理 氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)類試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。知 識(shí) 梳 理 用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸 用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣 向上排空氣法或排飽和食鹽水法用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收 遞進(jìn)題組題組一氯氣制備原理、裝置的考查1.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、

12、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是()A. B. C. D.解析裝置的導(dǎo)氣管長(zhǎng)短錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。C 2.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多 B.比多C.一樣多 D.無(wú)法比較 解析146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol , 87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，也就是說(shuō) 1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。答案B 規(guī)納

13、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室用MnO 2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)1.為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。2.必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4.尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl 2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。 題組二氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查3.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置B中飽和食鹽水的作用是_。同時(shí)裝置B亦

14、是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_。除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱 (2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入的物質(zhì)為_(kāi)(填字母)選項(xiàng)a b c d干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條d (3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐淅變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。(4)裝置F中用足量的N

15、a2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。黃E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)遞進(jìn)題組知識(shí)梳理 知 識(shí) 梳 理1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2 I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶特性易、有毒易使淀粉變固體易溶揮發(fā)升華藍(lán) 2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2 Br2 I2，陰離子的還原性：Cl BrI。2NaOH

16、X2=NaXNaXOH2O2NaX2=2NaX Br2I2_(填序號(hào))。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差Cl 2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 題組一鹵素單質(zhì)的顏色及X檢驗(yàn)遞進(jìn)題組1.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去

17、標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某淺黃色的溴水，加入CCl4震蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色 解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B 2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A. B. C. D.解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生

18、反應(yīng)，可以鑒別； 溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。答案C 題組二鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用3.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色。下列對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的

19、是()A.加入以上藥品的順序是a e b c dB.反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D.反應(yīng)的離子方程式為2I Cl2=I22Cl 解析溶液顏色變化：無(wú)色棕黃色說(shuō)明有碘生成， 棕黃色藍(lán)色說(shuō)明是碘遇淀粉溶液顯色，藍(lán)色無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，無(wú)色藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。答案D 4.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()A.Br、Cl、I B.Br、I、C

20、lC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br解析溴水為橙色，單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)色，單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2I2。結(jié)合題目信息，甲溶液為橙色，說(shuō)明甲溶液內(nèi)含Br；再加入丙溶液不變色，說(shuō)明丙溶液里無(wú)I ，只能有Cl，則乙溶液里一定含I。B 5.向含SO 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是() 解析本題以氧化還原反應(yīng)過(guò)程為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SO (消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(

21、消耗 1.12 L Cl2)，因此C選項(xiàng)正確。答案C 得分技巧此類題既考查鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又考查鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。對(duì)于鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要重點(diǎn)掌握單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序(Cl2Br2I2)，在考試中常結(jié)合各種情境進(jìn)行考查，對(duì)于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準(zhǔn)確記憶一些常規(guī)的性質(zhì)，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色。 考點(diǎn)四含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程題組訓(xùn)練知識(shí)梳理 知 識(shí) 梳 理Cl2H2、NaOH 2.海水提取溴(1)流程 通空氣和 水蒸氣吹出SO2Cl2CCl 4 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；。2

22、NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2 3.海帶中提取碘(1)流程H2O Cl2(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Cl22I=I22Cl 題組訓(xùn)練 A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化 反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確；H 2O2能將I氧化為I2，B項(xiàng)正確。答案A 2.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)混合中發(fā)

23、生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 解析Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSO 。 (2)混合中加入試劑a是_。解析由流程圖可知，混合后過(guò)濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液。(3)加入Na2SO3的目的是除去過(guò)量的Br2，但要防止過(guò)量，原因是_(請(qǐng)用離子方程式表示)。解析Na2SO3過(guò)量，能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水，反應(yīng)離子方程式為SO 2H =SO2H2O。 BaCl2溶液 (4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含F(xiàn)e3，含

24、Br2，含F(xiàn)e3和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是_(填字母)。a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液c.KSCN溶液 d.淀粉-KI溶液e.CCl4 解析CCl4與溶液混合后分層，有機(jī)層在下層，水層在上層，若有機(jī)層無(wú)色，水層為黃色，則為含F(xiàn)e3所致，若有機(jī)層為橙色，水層為無(wú)色，為含Br2所致，若有機(jī)層為橙色、水層為黃色，則為含F(xiàn)e3和Br2所致，故選e。答案e 與鹵素有關(guān)的無(wú)機(jī)化工類試題的命題特點(diǎn)與鹵素有關(guān)的無(wú)機(jī)化工題主要從以下角度進(jìn)行命題，一是利用次氯酸的漂白性，制漂白粉和漂白液，二是從海水中提取鹵素單質(zhì)，三是氯堿工業(yè)。這類試題的命題特點(diǎn)是題目給出工藝流程圖(從原料

25、到產(chǎn)品的“一條龍”的生產(chǎn)工序)，然后針對(duì)流程圖考查常見(jiàn)的除雜、分離和提純產(chǎn)品的基本操作等；還會(huì)根據(jù)題目給出的信息，考查生產(chǎn)原理的方程式書寫，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用；還可能涉及環(huán)境保護(hù)等問(wèn)題。反思?xì)w納 1 2 3 4 5 1.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯(cuò)誤的劃“”(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張()(2014江蘇，4C)(2)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2()(2014四川理綜，4C) 1 2 3 4 5 (3)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體() (2014天津理綜，2B)(4)碘是人

26、體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新課標(biāo)全國(guó)卷I,7C)(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(2013四川理綜，1D) 1 2 3 4 5 (6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取()(2013浙江理綜，8A)(7)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(2013福建理綜，6B) 1 2 3 4 5 2.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO

27、3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO 1 2 3 4 5 解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。答案D 1 2 3 4 5 1 2 3 4 53.(2012上海，15)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一

28、培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl 2KCl5Cl22MnCl28H2O 1 2 3 4 5對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A a處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2B c處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色還原性：Fe 2Cl 1 2 3 4 5解析選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能說(shuō)明氧化性：Br2I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2生成Fe3的結(jié)果，選項(xiàng)

29、D正確。答案D 4.(2013上海，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物1 2 3 4 5 完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開(kāi)。1 2 3 4 5 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_

30、。a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液解析Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生的反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。1 2 3 4 5 答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3 3Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)(4)ac 1 2 3 4 5 5.2012新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)(3)光氣(COCl2)在塑料、制革、制

31、藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。( 1 )實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。1 2 3 4 5 (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析H2O2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過(guò)程中被還原為H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3H2O2=COCl2H2OHCl。1 2 3 4 5CHCl3H2O2=COCl2HClH2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1.下列說(shuō)法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫

32、氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A. B. C. D.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2， 錯(cuò)，排除D項(xiàng)。答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干

33、燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和氯化鈉溶液1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。答案D1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在飽和氯水中Cl、 以

34、大量共存B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有ID.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I2H2O =SO 2I2H1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列說(shuō)法正確的是()A.圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中

35、發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下有Cl2生成。答案D1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說(shuō)法正確的是()1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.按氣流流

36、動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色，則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析為驗(yàn)證干燥的氯氣有無(wú)漂白性，就需要使進(jìn)入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進(jìn)入B裝置中，在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個(gè)A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯(cuò)誤，B正確；本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰?/p>

37、與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D錯(cuò)誤。答案B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實(shí)能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是()A.已制得了IBr、ICl等鹵素互化物B.已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C.已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析由于IBr、ICl、I2O5都是共價(jià)化合物，物質(zhì)中不存在陰、陽(yáng)離子，不能說(shuō)明碘呈現(xiàn)金屬性，而I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I 的反應(yīng)中沒(méi)有形成含碘陽(yáng)離子的物質(zhì)，所以選項(xiàng)A、B、D均錯(cuò)誤

38、，只有C正確。答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列說(shuō)法中不正確的是()A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2IOD.途徑中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案C1 2 3 4

39、 5 6 7 8 9 10 11 12根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確； 8.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.2 1 2 B.2 1 3 C.6 3 2 D.3 7 1解析由于三種溶質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)，1 mol KI I2失去1 mol e、1 mol Na2SO3 Na2SO4失去2 mol e、1 mol FeBr2 Fe3和Br2失去3 mol e，當(dāng)反應(yīng)的n(Cl2)相同時(shí)，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

40、0 11 12 答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是()操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)，最后褪色1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OB.pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有堿性、漂白性1 2 3 4 5 6 7 8 9

41、 10 11 12 C.液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD.最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀主要是CaSO4解析B項(xiàng)，在漂粉精溶液中，ClOH2O HClOOH，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項(xiàng)，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO把SO2氧化成SO ；1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 溶液變黃綠色的原因是ClO和Cl在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

42、制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O。MnO24H2Cl1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：_。解析濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸反應(yīng)過(guò)程中消耗HCl，加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。氯化氫揮

43、發(fā)；反應(yīng)生成水；反應(yīng)消耗HCl1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應(yīng)盛放的試劑分別是_，_(填試劑名稱)。解析制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時(shí)應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過(guò)濃硫酸吸收水蒸氣。飽和食鹽水濃硫酸1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時(shí)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析反應(yīng)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電

44、子，故通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.01 mol。0.01 mol1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a _ _ d。解析正確連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說(shuō)明有水參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2C2H2O 4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來(lái)帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。c b1 2 3 4 5 6

45、 7 8 9 10 11 12 (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。解析C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中產(chǎn)生水蒸氣1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的

46、作用是_。解析彈簧夾K關(guān)閉，生成的氣體將B中的溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗中。瓶上部氣體為黃綠色，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面 上升貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12解析由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸；未反應(yīng)的Cl2有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收。答案反應(yīng)后的氣體中含有HCl和未反應(yīng)的Cl2，水吸收氯氣的能力很差，E處應(yīng)用NaOH溶液，并加防倒吸裝置

47、。 12.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_(填序號(hào))。a.氯水中存在兩種電離平衡b.向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)c.向氯水中通入氯氣，c(H)/c(ClO)減小d.加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e.加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)f.向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性減弱。HClO是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H)/c

48、(ClO)增大。當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)離子濃度關(guān)系能滿足f選項(xiàng)。答案aef1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH_。解析根據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式知，產(chǎn)生11.2 mL H2時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.001 mol OH，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH12。2OHCl2H2 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)常溫下，已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離

49、常數(shù)：弱酸化學(xué)式HClO H2CO3電離常數(shù)K4.7108 K14.3107，K25.61011寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因 _。解析NaClO可與空氣中的水、CO2反應(yīng)，由電離常數(shù)判斷產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3；消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產(chǎn)生了Cl2。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 NaClOCO2H2O=HClONaHCO3、2HClO 2HClO2ClOC

50、l2H=Cl2H2O1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫)：_ _HIO3_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯水中的Cl2可將碘化鉀中的碘置換出來(lái)，淀粉遇碘呈藍(lán)色，繼續(xù)滴加氯水，碘與Cl2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，碘被氧化，溶液褪為無(wú)色。答案5Cl2I26H2O=2HIO310HCl1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12