《新課標初中化學(xué)《海水“制堿”》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新課標初中化學(xué)《海水“制堿”》（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、Na2CO3俗稱：純堿或蘇打第三節(jié) 海水“制堿” 自然界中有天然純堿內(nèi) 蒙 古 鄂 爾 多 斯 合 同 查 汗 淖 堿 湖 ? 天 然 堿 鹽 湖 純 堿 （ Na 2CO3) 在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaCl Na2CO3 從組成上看發(fā)生了什么變化？你認為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認為行不行？還需要：氨氣、水 飽和食鹽水飽和氨鹽水通入二氧化碳過濾通入氨氣 NaHCO3煅燒飽和食鹽水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NH4ClNa2CO3 NH3熟石灰 NaCl +NH 3CO2H 2O NaH CO3+ N

2、H 4Cl2NaHCO3 Na2COCO2+ H2O氨堿法制純堿原理 思考：1、為什么采用飽和的食鹽水？2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氫 鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本43頁溶解度曲線） 閱讀課本48頁多識一點：侯氏制堿法問題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？ 優(yōu) 點 ：缺 點 ：原料便宜氯化鈉利用率低氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用產(chǎn)生了無用的氯化鈣,用處不大，且污染環(huán)境.向析出NaHCO3的母液(氯化銨)中加入研細的NaCI，使NH4CI結(jié)晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可

3、循環(huán)使用。 純堿的用途：閱讀課本48頁倒數(shù)第二段 碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）：俗名：小蘇打物理性質(zhì)：通常是白色晶體，能溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：1、受熱易分解 2、與酸反應(yīng)（反應(yīng)類型： ）NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O聯(lián)系你學(xué)過的知識并根據(jù)碳酸氫鈉的組成， 猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 碳酸氫鈉的用途：閱讀48頁最后一自然段注：1、碳酸氫鈉還有其它性質(zhì)。 2、根據(jù)物質(zhì)的儲存方法可以推測出物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)。如：低溫、避光可推測出物質(zhì)受熱、見光易分解；密封推測該物質(zhì)可能與空氣的某種氣體發(fā)生反應(yīng)等 談?wù)勀愕氖斋@？ 凡是黃頭發(fā)藍眼睛的人能

4、辦到的,我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到!侯德榜1862年比利時科學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿,并對制堿技術(shù)進行了壟斷。 侯 氏 制 堿 法 的 誕 生 1921年 10月 侯 德 榜 接 受 了 永 利 堿 業(yè) 公 司的 聘 請 ， 毅 然 從 啟 程 回 國 ， 決 心 自 己開 發(fā) 制 堿 新 工 藝 ， 經(jīng) 過 600多 次 研 究 實 驗 ，分 析 了 2000多 個 樣 品 ， 歷 時 5年 ， 于 1942年發(fā) 明 并 創(chuàng) 立 了 舉 世 聞 名 的 “ 侯 氏 制 堿 法 ” 。本可以高價出售這一專利而獲得巨額財富的侯德榜卻把它公布于眾，讓世界各國人民共享這一科技成果，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。 侯 氏 制 堿 法 的 反 應(yīng) 原 理 NaCl+ NH3+ H2O + CO2= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2向析出NaHCO3的母液中加入研細的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體加熱 v總原理相同:2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONaCl +NH 3CO2H 2O NaH CO3+ NH 4Cl不同：對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法這兩種制堿方法有何異同?