《2009—2016年全國卷電化學高考題匯編》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2009—2016年全國卷電化學高考題匯編（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、電化學高考題型 一、全國卷系列： 1、（2009全國高考）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。 (1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題： ①電源的N端為 極; ②電極b上發(fā)生的電極反應為 ； ③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積： ; ④電極c的質量變化是 g ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液； 丙溶液 ； (2)如果電解過程

2、中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么? 2、（2010全國高考I卷15）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為： TiO2/s TiO2/S＋（激發(fā)態(tài)） TiO2/S＋TiO2/S+＋e－ I3－＋2e－3I－ 2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－ 下列關于該電池敘述錯誤的是： 　A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能 　B．電池工作時，I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電 　C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極 　D．電池的電解質溶液中I－和I3－的濃度不

3、會減少 3、(2011全國理綜Ⅰ 10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4H2O 4、（2012年全國卷11）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 5、（2013年全國卷10）銀制器皿日久表面會逐

4、漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說法正確的是 A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 C．該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl 6、（2013年全國卷）27．（15分） 鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子

5、電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。 回答下列問題： （1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。 （2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

6、 。 （4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。 （5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 。 （6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。 7、（2014年全國卷27） (15分)[2014新課標全國卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷

7、化工產品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}： (1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。 ③NaH2PO2為________(

8、填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。 (4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。 ②分析

9、產品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________________________________。 8、（2015年全國卷11）微生物電池是指在微生物的作用

10、下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ） A．正極反應中有CO2生成 B．微生物促進了反應中電子的轉移 C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 9（2016年全國卷11）三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是（ ） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時可以得到和產品 C. 負極反應為，負極區(qū)溶液降低 D. 當電路中通過1電子的電量時，會有的生成 第 4 頁 共 4 頁