《2014《名師伴你行》系列高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分： 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014《名師伴你行》系列高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分： 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1.O3是由3個(gè)氧原子組成的化合物 ( )2.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物。 ( )3.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 ( )4.CuSO45H 2O是一種混合物。 ( )5.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用。 ( )6.玻璃是氧化物，成分可表示為Na 2OCaO6SiO2 ( )7.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物 ( ) 判斷下列說(shuō)法的正確與否，在正確的后面畫(huà)“”，在錯(cuò)誤的后面畫(huà)“”。 考 點(diǎn) 1 物 質(zhì) 的 組 成 和 分 類*自 主 梳 理 *鹽純凈物金屬非金屬氧化物酸堿 1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類（無(wú)機(jī)物的分類） 2.常見(jiàn)概念正

2、誤辨析 3.物質(zhì)的組成應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題（1）由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有離子鍵，由原子構(gòu)成的物質(zhì)常見(jiàn)的有Si、SiO2、金剛石等，由分子構(gòu)成的物質(zhì)較多，如稀有氣體單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、非金屬氧化物、大部分有機(jī)物等，金屬由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成。（2）中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的特殊組成的物質(zhì)：Na2O2、FeS2、CaC2、CaH2(分別含有O2-2、S2-2、C2-2、H-)。注意：Na2Sx、MgxMO3S4、NaN3等物質(zhì)的分析（思考：分別含有的陰陽(yáng)離子是什么？）Na 2HPO3不是酸式酸，是正鹽，NH3H2O是堿，但不符合M（OH）n形式。 【例1】下列說(shuō)法正確的是 ( )（1）蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、P

3、VC、淀粉都是高分子化合物（2）粗鹽和酸雨都是混合物（3）冰和干冰既是純凈物又是化合物（4）不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金（5）鹽酸和食醋既是化合物又是酸（6）純堿和熟石灰都是堿（7）棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O（8）橡膠材料是高分子化合物（9）制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型 非金屬材料（10）石墨烯（ ）是一種有機(jī)物A.(2)、(3)、(4)、(8) B.(1)、(2)、(3)、(4)、(8)C.(2)、(3)、(4)、(8)、（9） D.全部A 解析：（1）錯(cuò)，蔗糖不是高分子化合物；（5）錯(cuò)，鹽酸和醋酸均是混合物；（6）錯(cuò)，純堿不是堿；（7

4、）錯(cuò)，絲、毛屬于蛋白質(zhì)，含有硫等元素；（9）錯(cuò)，聚酯纖維是有機(jī)高分子材料；（10）石墨烯是無(wú)機(jī)單質(zhì)?！緜淇贾改稀浚?1） 物 質(zhì) 的 組 成 和 分 類 試 題 一 般 采 用 “ 概 念 對(duì)比 法 ” 和 “ 反 倒 否 定 法 ” 等 。 化 學(xué) 基 本 概 念 的 有 關(guān) 知 識(shí) 比 較 零 碎 ，容 易 混 淆 ， 同 學(xué) 們 在 復(fù) 習(xí) 時(shí) 一 定 要 記 牢 ， 特 別 是 一 些 概 念 、 定 義中 的 關(guān) 鍵 字 要 記 憶 準(zhǔn) 確 ， 這 是 解 題 的 關(guān) 鍵 。(2)同 學(xué) 們 在 復(fù) 習(xí) 時(shí) 要 注 意 平 時(shí) 多 積 累 一 些 物 質(zhì) 的 組 成 、 俗 名 、各

5、 種 材 料 的 組 成 等 。 如 藍(lán) 礬 、 綠 礬 、 純 堿 、 燒 堿 、 小 蘇 打 、 銅 綠 、天 然 氣 、 石 油 液 化 氣 ， 焦 爐 氣 、 裂 解 氣 、 煤 焦 油 、 青 銅 、 白 銅 、黃 銅 、 碳 素 鋼 、 合 金 鋼 、 鋁 合 金 、 水 晶 、 瑪 瑙 、 水 玻 璃 、 漂 白 粉 、 漂 粉 精 、 天 然 纖 維 、 化 學(xué) 纖 維 、 合 成 纖 維 、 天 然 高 分 子 化 合 物 、傳 統(tǒng) 無(wú) 機(jī) 硅 酸 鹽 材 料 、 新 型 無(wú) 機(jī) 非 金 屬 材 料 等 的 識(shí) 記 。 1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的組合是 （ ）解析：A錯(cuò)，純

6、堿不是堿，燒堿不是鹽，Al 2O3是兩性氧化物，NO2不是酸性氧化物；B錯(cuò)，CO不是酸性氧化物；C錯(cuò)，HNO3是酸，Na2O2不是堿性氧化物。 D 考 點(diǎn) 2 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 和 變 化*自 主 梳 理 * 為化學(xué)變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別。有新物質(zhì)生成的變化有沒(méi)有新物質(zhì)生成 吸熱反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)可逆反應(yīng)非可逆反應(yīng)放熱反應(yīng) 1.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【例2】北京高考題改編下列敘述正確的是 ( ) A金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng) B陰離子都只有還原性 C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫 氧化物 D

7、亞硫酸氫鈉具有還原性，可以用來(lái)做食品的防腐劑解析：A錯(cuò)，金屬與鹽溶液反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如三氯化鐵與鐵粉的反應(yīng)；B錯(cuò)，陰離子有的具有氧化性，如高錳酸根離子；C錯(cuò)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如弱酸的酸式鹽。D 【 備 考 指 南 】 以 單 質(zhì) 、 酸 、 堿 、 鹽 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 為 載 體 ， 通過(guò) 一 定 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 或 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 ， 開(kāi) 放 性 地 設(shè) 置 一 些 符 合 這 些 轉(zhuǎn)化 關(guān) 系 的 物 質(zhì) 來(lái) 考 查 考 生 的 思 維 發(fā) 散 能 力 和 知 識(shí) 的 整 合 能 力 。解 題 的 關(guān) 鍵 ： 先 從 題 給 框 圖

8、關(guān) 系 中 找 出 特 殊 現(xiàn) 象 ， 再 以 題 給 信息 為 “ 切 入 點(diǎn) ” 正 向 或 逆 向 層 層 分 析 推 理 ， 得 出 結(jié) 論 ， 也 可 先猜 想 并 提 出 假 設(shè) 范 圍 ， 最 后 得 出 正 確 結(jié) 論 。 2.已知中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)反應(yīng)形式為：ABCDH2O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是 ( ) A.該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B.該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng) C.C和D中有一種一定是鹽 D.A和B不一定是酸或堿解析：如果是碳與濃硝酸的反應(yīng)，那么C和D都不是鹽。C 1.標(biāo)出下列元素的化合價(jià)H2C2O4（碳元素）、MFe2Ox(鐵元素的化合價(jià)，M為+2價(jià))HCNO(氮

9、元素的化合價(jià))、Na2Sx（硫元素的化合價(jià)）、K2FeO4(鐵元素的化合價(jià))、Fe3O4(鐵元素的化合價(jià))考 點(diǎn) 3 化 學(xué) 用 語(yǔ)*自 主 梳 理 *1.C:+3 Fe：（2x-2）/2或x-1 N:-1 S:-2/x Fe:+6 Fe:+8/3或+2、+3 2.按要求完成下列問(wèn)題H2O2的電子式 ,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ，葡萄糖的最簡(jiǎn)式 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，分子式，質(zhì)子數(shù)為17中子數(shù)為20的原子符號(hào)。C 6H12O6 CH2OCH2OH(CHOH)4CHO 化學(xué)基本用語(yǔ)歸納 注意：化學(xué)用語(yǔ)還包括表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)，如：化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等，這些內(nèi)容常作

10、為高考的重點(diǎn)內(nèi)容出現(xiàn)在高考試卷中，希望同學(xué)們能夠利用這些化學(xué)語(yǔ)言掌握好高中化學(xué)的知識(shí)。 B解析: 【備考指南】這 一 部 分 知 識(shí) 的 重 點(diǎn) 為 化 學(xué) 式 、 分 子 式 、 電 子式 、 結(jié) 構(gòu) 式 、 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 等 概 念 的 辨 析 ， 難 點(diǎn) 是有 機(jī) 分 子 結(jié) 構(gòu) 模 型 的 理 解 。 在 解 題 思 路 上 要 善 于 區(qū) 分 化 學(xué) 式 、 分子 式 、 電 子 式 、 結(jié) 構(gòu) 式 、 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 等 概 念 ， 判斷 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 正 誤 時(shí) ， 應(yīng) 看 清 原 子 核 內(nèi) 的 質(zhì)

11、 子 數(shù) 和 原 子 核 外的 電 子 數(shù) 。 根 據(jù) C、 H、 O、 N的 成 鍵 數(shù) ， 正 確 分 析 有 機(jī) 物 的 結(jié) 構(gòu) 模型 ， 推 斷 有 機(jī) 物 的 結(jié) 構(gòu) 。 C解析 1.分散系的分類（1）按分散質(zhì)粒子的大小考 點(diǎn) 4 膠 體*自 主 梳 理 *溶液膠體濁液 （2）按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 2.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條 ，這是由膠體粒子對(duì)光線 而形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液。（2）介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。光亮的通路散射 （3）聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析

12、出的過(guò)程。（4）電泳在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作移動(dòng)。3.Fe（OH） 3膠體的制備向沸水中逐滴加入，繼續(xù)煮沸至溶液呈，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體，化學(xué)方程式為 。FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl加熱電解質(zhì)溶液帶相反電荷的膠體定向飽和FeCl3溶液紅褐色 1.膠體、溶液、濁液的比較 2.膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用 【例4】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀 B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分 C.光線通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)

13、爾效應(yīng) D.只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體解析：A項(xiàng)，膠體也是均一、穩(wěn)定的；B項(xiàng)，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有微粒在分散劑中的運(yùn)動(dòng)方式；D項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在10 -9 m10-7 m之間。 C 方法規(guī)律：幾 個(gè) 注 意 問(wèn) 題（ 1） 納 米 材 料 不 是 膠 體 ， 是 顆 粒 直 徑 達(dá) 到 納 米 級(jí) 。（ 2） 膠 體 呈 電 中 性 ， 膠 體 顆 粒 帶 電 。(3)膠 體 區(qū) 別 于 其 他 分 散 系 的 本 質(zhì) 是 顆 粒 直 徑 在 1 nm 100 nm之 間 ， 而 丁 達(dá) 爾 效 應(yīng) 可 說(shuō) 明 膠 粒 大 小 在 1

14、nm 100 nm之 間 。（ 4） 膠 體 微 粒 帶 電 的 原 因 是 膠 粒 表 面 積 大 ， 吸 附 帶 電 離子 ， 不 是 發(fā) 生 電 離 。（ 5） 制 取 Fe（ OH） 3膠 體 時(shí) 用 蒸 餾 水 而 不 用 自 來(lái) 水 ， 自 來(lái)水 中 電 解 質(zhì) 易 使 膠 體 聚 沉 ， 加 入 FeCl3不 能 過(guò) 量 太 多 ， 否 則 使膠 體 聚 沉 。(6)向 Fe（ OH） 3膠 體 中 加 入 稀 H2SO4先 聚 沉 后 溶 解 。(7)個(gè) 別 膠 體 膠 粒 不 帶 電 ， 不 發(fā) 生 電 泳 現(xiàn) 象 ， 多 數(shù) 氣 溶 膠 、液 溶 膠 發(fā) 生 電 泳 現(xiàn) 象

15、 。（ 8） 淀 粉 溶 液 ， 蛋 白 質(zhì) 溶 液 是 膠 體 。 4.關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 （ ） A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能 C.膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分 散系 D.膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液則不能解析：A錯(cuò)，膠體也呈電中性；B錯(cuò)，溶液中加入電解質(zhì)也可能產(chǎn)生沉淀；C錯(cuò)，膠體比較穩(wěn)定。D 1.判斷下列說(shuō)法的正誤:2012年山東(1)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) ( ) (2)金屬氧化物均為堿性氧化物 ( )（3）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品是純凈物 ( )2.判斷下列說(shuō)法的正誤:2012年海南（1）食用白糖的主要成

16、分是蔗糖 ( )（2）小蘇打的主要成分是碳酸鈉 ( )（3）煤氣的主要成分是丁烷 ( )（4）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸 ( )3.判斷下列說(shuō)法的正誤:2012年天津（1）二氧化硅與酸堿均不反應(yīng) ( ) 2011年江蘇（2）二氧化硅不與任何酸反應(yīng) ( ) 2010年山東（3）二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ( )錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤 4.2012年江蘇下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 （ ）B 【 備 考 指 南 】 復(fù) 習(xí) 備 考 時(shí) 重 點(diǎn) 注 意 以 下 幾 個(gè) 問(wèn) 題 ：1.（ 1） “ 四 同 ” 的 考 查 ；（ 2） 由 分 子 組 成 物 質(zhì) 的

17、考 查 ；（ 3） 離 子 化 合 物 、 共 價(jià) 化 合 物 的 考 查 ；（ 4） 高 分 子 化 合 物 、 天 然 纖 維 、 合 成 纖 維 的 考 查 ；（ 5） 酸 酐 的 考 查 ；（ 6） 電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì) 、 強(qiáng) 弱 電 解 質(zhì) 的 考 查 ；（ 7） 酸 、 堿 、 鹽 、 氧 化 物 的 考 查 ；（ 8） 物 質(zhì) 俗 名 的 考 查 。2. 辨 認(rèn) 分 散 系 是 否 為 膠 體 ； 對(duì) 膠 粒 大 小 的 考 查 ； 對(duì)膠 體 性 質(zhì) （ 丁 達(dá) 爾 效 應(yīng) 、 電 泳 、 聚 沉 ） 的 考 查 ； 對(duì) 膠 體 制 取 Fe（ OH） 3膠 體 考

18、查 ； 對(duì) 膠 體 應(yīng) 用 的 考 查 ； 對(duì) 膠 體 提 純的 考 查 。 1.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 ( ) 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A B C D解析：本題可通過(guò)舉例來(lái)判斷。錯(cuò)，如Mn 2O7作為金屬氧化物卻為酸性氧化物；CO、NO等為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；可用Al2O3這種兩性氧化物來(lái)判斷；SiO2不與水反應(yīng)；3NO2H2O=

19、2HNO3NO，NO2不是酸性氧化物；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2不是堿性氧化物；CO與酸、堿都不反應(yīng)。 D 2.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A云、霧、煙都屬于膠體，其分散劑都是空氣 B新制氯水中的所有物質(zhì)都是電解質(zhì) C金屬氧化物都是堿性氧化物 D制造光導(dǎo)纖維的原料是硅單質(zhì)解析： B項(xiàng)氯水中含有Cl2，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)：Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物；制光導(dǎo)纖維的原料為SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)。A 解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合價(jià)是依次升高的。C項(xiàng)NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含

20、氮元素，且氮元素的化合價(jià)是依次升高的。C 解析：該題是對(duì)物質(zhì)分類知識(shí)的綜合考查，要求對(duì)各類物質(zhì)的分類都必須很明確。A選項(xiàng)的分類都是正確的；B選項(xiàng)中，對(duì)自然界中的物質(zhì)分為混合物和純凈物是正確的，但對(duì)純凈物的分類是錯(cuò)誤的，因?yàn)槿芤簩儆诨旌衔?；C選項(xiàng)中，把化合物分為有機(jī)物(實(shí)質(zhì)為有機(jī)化合物)和無(wú)機(jī)物(實(shí)質(zhì)為無(wú)機(jī)化合物)是正確的，對(duì)無(wú)機(jī)物的分類也是正確的，但下一層對(duì)酸的分類顯然是錯(cuò)誤的，若能迅速看到這一點(diǎn)，則會(huì)對(duì)該選項(xiàng)迅速作出判斷；D選項(xiàng)中，氧化物是化合物的一類，不是并列關(guān)系。故該題答案選A。A 5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是 ( ) 混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、NaO

21、H、HCl、HD 電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒 A B C D解析：水銀是純凈物；HD是單質(zhì)；碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)。C 6.下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A.酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫 B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素 C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧 D.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素B解析：A錯(cuò)，酸式鹽含有氫元素；C錯(cuò)，HCl、H2S屬于無(wú)氧酸；D錯(cuò)，堿、鹽中可能無(wú)金屬元素，酸中可能有金屬元素。 7.對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)家為了研究

22、的方便將其進(jìn)行了分類，現(xiàn)有生活中常見(jiàn)的5種物質(zhì)： a鐵b燒堿c水d小蘇打e硫酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：圖1-1-1圖1-1-1所示的物質(zhì)分類方法的名稱是 。 請(qǐng)將上述5種物質(zhì)的序號(hào)照上圖所示的分類方法填入圖中。樹(shù)狀分類法b e d c (2)從不同角度，對(duì)化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法，如化學(xué)反應(yīng)既可以分為化合、分解，置換、復(fù)分解四大基本反應(yīng)類型，又可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，兩種分類方法中不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)用上述5種物質(zhì)作反應(yīng)物完成下列反應(yīng)，并寫(xiě)出其化學(xué)方程式(能寫(xiě)離子方程式的請(qǐng)寫(xiě)離子方程式)：圖1-1-2 復(fù)分解反應(yīng)： ；置換反應(yīng)：；

23、屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)：。 8.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 反應(yīng)后得到的溶液呈色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為， 此反應(yīng)屬于 。（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱到沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl 3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3膠體。（3）取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有 Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射杯中的

24、液體，可以看出燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用 來(lái)區(qū)別。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)紅褐 乙膠體和溶液 （4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。 隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：。 最后溶液顏色加深，原因是 。 用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象（寫(xiě)序號(hào)）。（5）已知明礬能凈水，理由為 （用離子方程式表示）。加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有I2生成2F

25、e32I-=I22Fe2Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，可吸附水中的懸浮物而聚沉 解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，故Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)由膠體和溶液的性質(zhì)不同，可據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將二者區(qū)別。(4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I-能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I-生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)3的弱堿性、HI的三重性質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)、酸性、還原性)等在一系列變化中的體現(xiàn)，也體現(xiàn)了不同變化階段“主要矛盾”的不同性。分析時(shí)的關(guān)鍵在于Cl-比I-還原性弱，Cl-不能還原Fe 3，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。(5)因?yàn)锳l(OH)3膠體能凈水，膠體的性質(zhì)是相似的，故Fe(OH)3膠體也能凈水。