《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課件（38張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課件（38張）（38頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、核心考點(diǎn)分層突破 -1-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征2.焓變、反應(yīng)熱(1)焓 (H)。用 于 描 述 物 質(zhì) 的 物 理 量 。 (2)焓 變 (H)。 生 成 物 與 反 應(yīng) 物 的 內(nèi) 能 差 ,H=H( )-H( ),單 位 : 。 斷 裂 形 成 物 質(zhì) 能 量 熱 量 所 具 有 的 能 量 生 成 物 反 應(yīng) 物 kJmol-1 核心考點(diǎn)分層突破 -2-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三(3)反 應(yīng) 熱 。指 化 學(xué) 反 應(yīng) 在 一 定 溫 度 下 進(jìn) 行 時(shí) ,反

2、應(yīng) 所 或 的熱 量 ,通 常 用 符 號(hào) Q表 示 ,單 位 kJmol-1。 (4)焓 變 與 反 應(yīng) 熱 的 關(guān) 系 。對(duì) 于 恒 壓 條 件 下 進(jìn) 行 的 化 學(xué) 反 應(yīng) ,如 果 反 應(yīng) 中 物 質(zhì) 的 能 量 變 化 全部 轉(zhuǎn) 化 為 熱 能 ,則 有 如 下 關(guān) 系 : 。 放 出 吸 收 H=Q p 核心考點(diǎn)分層突破 -3-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從 化 學(xué) 鍵 的 角 度 分 析 。 核心考點(diǎn)分層突破 -4-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三(2)吸 熱 反 應(yīng) 和 放

3、 熱 反 應(yīng) 的 比 較 。 核心考點(diǎn)分層突破 -5-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三 核心考點(diǎn)分層突破 -6-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三4.燃燒熱和中和熱(1)燃 燒 熱 和 中 和 熱 的 比 較 。T2D 核心考點(diǎn)分層突破 -15-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三考向2利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱例2(2018陜西師大附中二模)已 知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJmol-1,蒸 發(fā) 1molBr2(l)需 要 吸 收 的 能 量 為 30kJ,其 他 相 關(guān)

4、 數(shù) 據(jù)如 下 表 :則 表 中 a為 ( )A.404B.260 C.230D.200 答 案解 析解 析 關(guān) 閉在 H2 (g)+Br2 (l)=2 HBr(g) H=-7 2 kJmol-1 反 應(yīng) 中 ,蒸 發(fā) 1 mol Br2 (l)需 要 吸 收的 能 量 為 3 0 kJ,則 H2 (g)+Br2 (g)=2 HBr(g) H=-7 2 kJmol-1 -3 0 kJmol-1 =-1 0 2 kJmol-1 ,反 應(yīng) 熱 等 于 反 應(yīng) 物 的 總 鍵 能 減 生 成 物 的 總 鍵 能 ,即 H=4 3 6 kJmol-1 +a-2 3 6 9 kJmol-1 =-1 0

5、2 kJmol-1 ,則 a=2 0 0 kJmol-1 ,D項(xiàng) 正 確 。 答 案解 析 關(guān) 閉D 核心考點(diǎn)分層突破 -16-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三歸納總結(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算1.根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),求算反應(yīng)放出的熱量利用公式:Q=燃燒熱 n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱為H=-285.8kJmol-1,則2molH2燃燒放出的熱量為2mol 285.8kJmol-1=571.6kJ。2.依據(jù)反應(yīng)物與生成物的焓計(jì)算H=H 生成物-H反應(yīng)物。由于物質(zhì)所具有的焓(H)是無法確定的,故此關(guān)系式只存在理論上的意義。H可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。3.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計(jì)

6、算:H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)出的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。具體做法是:測(cè)得一定質(zhì)量的溶液反應(yīng)前后的溫度,然后應(yīng)用公式Q=cm tc代表反應(yīng)物的比熱容,單位J/(g )計(jì)算求得反應(yīng)放出或吸收的熱量,進(jìn)而確定反應(yīng)的H。 核心考點(diǎn)分層突破 -17-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三跟蹤訓(xùn)練(2017浙江金華十校高三月考)用 Cl2生 產(chǎn) 某 些 含 氯 有 機(jī) 物 時(shí) 會(huì) 產(chǎn)生 副 產(chǎn) 物 HCl,利 用 反 應(yīng) A,可 實(shí) 現(xiàn) 氯 的 循 環(huán) 利 用 。反 應(yīng) A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)已 知 : .

7、反 應(yīng) A中 ,4molHCl被 氧 化 ,放 出 115.6kJ熱 量 。 .判 斷 下 列 說 法 正 確 的 是 ( )A.反 應(yīng) A的 H-115.6kJmol -1B.H2O中 HO鍵 比 HCl中 HCl鍵 弱C.由 中 的 數(shù) 據(jù) 判 斷 氯 元 素 的 非 金 屬 性 比 氧 元 素 強(qiáng)D.斷 開 1molHO鍵 與 斷 開 1molHCl鍵 所 需 能 量 相 差 31.9kJD 核心考點(diǎn)分層突破 -18-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式及其意義(1)定 義 :表 示 參 加 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 的 和 關(guān)

8、系 的 化 學(xué) 方 程 式 。 (2)意 義 :不 僅 表 明 了 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 物 質(zhì) 變 化 ,也 表 明 了 化 學(xué) 反 應(yīng)中 的 。 例 如 : H=-285.8kJmol -1,表 示 在 25 和 1.01 105Pa下 ,1mol氫 氣 和 0.5mol氧 氣 完全 反 應(yīng) 生 成 1mol液 態(tài) 水 時(shí) 放 出 285.8kJ的 熱 量 。 物 質(zhì) 的 量 反 應(yīng) 熱 能 量 變 化 核心考點(diǎn)分層突破 -19-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三2.熱化學(xué)方程式的書寫(1)熱 化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 步 驟 。 核心考點(diǎn)分層突破

9、 -20-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三(2)注 意 事 項(xiàng) 。 +-kJmol-1物 質(zhì) 的 量 溶 液 固 體 液 體 氣 體 名 稱 核心考點(diǎn)分層突破 -21-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三已 知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=akJmol-1(a0),現(xiàn) 向 一 密 閉容 器 中 加 入 1molN2和 3molH2,充 分 反 應(yīng) 后 ,放 出 熱 量 為 akJ。 這 種說 法 對(duì) 嗎 ?提示:不對(duì)。 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=akJmol-1,表示1molN 2與3molH

10、2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量akJ,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),即1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng),故實(shí)際放出的熱量要小于akJ。 核心考點(diǎn)分層突破 -22-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 三基礎(chǔ)小練(2017福建三明一中檢測(cè))已 知 充 分 燃 燒 ag乙 炔 (C2H2)氣 體 時(shí) 生成 1mol二 氧 化 碳 氣 體 和 液 態(tài) 水 ,并 放 出 bkJ熱 量 ,則 乙 炔 燃 燒 的 熱化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是 ( )B 核心考點(diǎn)分層突破 -23-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三考向熱化學(xué)方程

11、式的書寫與正誤判斷例(1)(2016天津理綜)Si與 Cl兩 元 素 的 單 質(zhì) 反 應(yīng) 生 成 1molSi的 最高 價(jià) 化 合 物 ,恢 復(fù) 至 室 溫 ,放 熱 687kJ。 已 知 該 化 合 物 的 熔 、 沸 點(diǎn) 分別 為 -69 和 58 ,寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 : 。 (2)(2015安徽理綜)NaBH4(s)與 H2O(l)反 應(yīng) 生 成 NaBO2(s)和 H2(g)。在 25 、 101kPa下 ,已 知 每 消 耗 3.8gNaBH4(s)放 熱 21.6kJ,該 反 應(yīng)的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是 。 (3)(2014大綱)化 合 物 AX

12、 3和 單 質(zhì) X2在 一 定 條 件 下 反 應(yīng) 可 生 成 化合 物 AX5。 回 答 下 列 問 題 :已 知 AX3的 熔 點(diǎn) 和 沸 點(diǎn) 分 別 為 -93.6 和76 ,AX5的 熔 點(diǎn) 為 167 。 室 溫 時(shí) AX3與 氣 體 X2反 應(yīng) 生 成 1molAX5,放 出 熱 量 123.8kJ。 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 。 核心考點(diǎn)分層突破 -24-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三答案:(1)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJmol-1(2)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)

13、+4H2(g) H=-216.0kJmol-1(3)AX3(l)+X2(g)=AX5(s) H=-123.8kJmol-1解析:(1)根據(jù)已知信息可知25、101kPa條件下SiCl4為液態(tài),故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJmol-1。(2)根據(jù)題中“每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ”可得出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaBH 4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=-216.0kJmol-1。(3)常溫下AX3呈液態(tài),AX5呈固態(tài)。生成1molAX5放出熱量123.8kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)

14、+X2(g)=AX5(s) H=-123.8kJmol-1。 核心考點(diǎn)分層突破 -25-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三歸納總結(jié)判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”一審“+”“-”放熱反應(yīng)的H一定為“-”,吸熱反應(yīng)一定為“+”二審單位單位一定是“kJmol-1”,易錯(cuò)寫成“kJ”或漏寫三審狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)四審數(shù)值對(duì)應(yīng)性反應(yīng)熱的數(shù)值必須與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng),即化學(xué)計(jì)量數(shù)與|H|成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其H與正反應(yīng)的H數(shù)值相等,符號(hào)相反 五審是否符合定義如表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式 核心考點(diǎn)分層突破 -26-必備知

15、識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三跟蹤訓(xùn)練下 列 熱 化 學(xué) 方 程 式 或 敘 述 正 確 的 是 ( )C 核心考點(diǎn)分層突破 -27-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三考點(diǎn)三蓋斯定律及其應(yīng)用1.內(nèi) 容 :化 學(xué) 反 應(yīng) 不 管 是 一 步 完 成 還 是 分 幾 步 完 成 ,其 反 應(yīng) 熱 是 的 ,即 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 只 與 反 應(yīng) 體 系 的 有關(guān) ,而 與 無 關(guān) 。 2.意 義 :可 間 接 計(jì) 算 某 些 難 以 直 接 測(cè) 量 的 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 。3.應(yīng) 用 :相 同 始 態(tài) 和 終

16、態(tài) 反 應(yīng) 的 途 徑 aH 2-H2H1+H2 核心考點(diǎn)分層突破 -28-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三將 一 定 質(zhì) 量 的 煤 直 接 完 全 燃 燒 與 將 煤 轉(zhuǎn) 化 為 煤 氣 (CO)再 完 全 燃 燒放 出 的 總 熱 量 是 否 相 同 ?提示:相同。根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 核心考點(diǎn)分層突破 -29-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三基礎(chǔ)小練用 H2O2和 H2SO4的 混 合 溶 液 可 溶 出 廢 舊 印 刷 電 路 板 上 的 銅 。 已知 :在

17、H 2SO4溶 液 中 ,Cu與 H2O2反 應(yīng) 生 成 Cu2+(aq)和 H2O(l)的 反 應(yīng) 熱H等 于 ( )A.-417.91kJmol-1 B.-319.68kJmol-1C.+546.69kJmol-1 D.-448.46kJmol-1B 核心考點(diǎn)分層突破 -30-考向1利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式及進(jìn)行有關(guān)計(jì)算例1(1)(2017全國(guó) )正 丁 烷 (C4H10)脫 氫 制 1-丁 烯 (C4H8)的 熱 化 學(xué)方 程 式 如 下 :考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 核心考點(diǎn)分層突破 -31-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)

18、診 關(guān)鍵能力考向突破 (3)(2017全國(guó) )下 圖 是 通 過 熱 化 學(xué) 循 環(huán) 在 較 低 溫 度 下 由 水 或 硫化 氫 分 解 制 備 氫 氣 的 反 應(yīng) 系 統(tǒng) 原 理 。 通 過 計(jì) 算 ,可 知 系 統(tǒng) ( )和 系 統(tǒng) ( )制 氫 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 分 別 為 、 ,制 得 等 量 H2所 需 能 量 較 少 的 是 。 核心考點(diǎn)分層突破 -32-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 上 述 反 應(yīng) 熱 效 應(yīng) 之 間 的 關(guān) 系 式 為 H= ,聯(lián) 氨 和 N2O4可 作 為 火 箭 推 進(jìn) 劑 的 主 要 原 因 為 。 核心

19、考點(diǎn)分層突破 -33-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 核心考點(diǎn)分層突破 -34-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 核心考點(diǎn)分層突破 -35-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 (4)將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為 ,根據(jù)蓋斯定律, + -即得所求反應(yīng)的H=H 1+H2-H3。(5)對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù),利用蓋斯定律,將熱化學(xué)方程式 2- 2- ,即可得出熱化學(xué)方程式 ,故H4=2H3-2H2-H1;聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性,N2O4具有強(qiáng)氧化性

20、,兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放出熱量大,并產(chǎn)生大量的氣體,可為火箭提供很大的推進(jìn)力。 核心考點(diǎn)分層突破 -36-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 跟蹤訓(xùn)練(2017浙江金華十校期末)常 溫 下 ,0.01molL-1MOH溶 液 的 pH為10。 已 知 :2MOH(aq)+H2SO4(aq)=M2SO4(aq)+2H2O(l) H1=-24.2kJmol-1;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2=-57.3kJmol-1。 則 MOH在水 溶 液 中 電 離 的 H為 ( )A.+33.1kJmol -1 B.+45.2kJm

21、ol-1C.-81.5kJmol-1 D.-33.1kJmol-1B 核心考點(diǎn)分層突破 -37-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考向2反應(yīng)熱大小的比較例2下 列 各 組 中 兩 個(gè) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 H1H2的 是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H1;2SO 3(g)=O2(g)+2SO2(g) H2D.已 知 反 應(yīng) :C(金 剛 石 ,s)=

22、C(石 墨 ,s) HH2 ,A項(xiàng) 正 確 ;固 體 硫 變 為 氣 態(tài) 硫 需 要 吸 收 熱 量 ,所 以 H1 H2 ,B項(xiàng)錯(cuò) 誤 ;二 氧 化 硫 轉(zhuǎn) 化 為 三 氧 化 硫 是 放 熱 反 應(yīng) ,三 氧 化 硫 分 解 成 二 氧 化 硫 和氧 氣 是 吸 熱 反 應(yīng) ,所 以 H1 H2 ,C項(xiàng) 錯(cuò) 誤 ;由 反 應(yīng) C(金 剛 石 ,s)+O2 (g)= CO2 (g)H1 ;C(石 墨 ,s)+O2 (g)=CO2 (g) H2 ,根 據(jù) 蓋 斯 定 律 可 知 :H= H1 -H2 0 ,所 以H1 H2 ,D項(xiàng) 錯(cuò) 誤 。 答 案解 析 關(guān) 閉A 核心考點(diǎn)分層突破 -38-考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 歸納總結(jié)對(duì)于相同物質(zhì)參加的反應(yīng),只是物質(zhì)狀態(tài)不同,可按如下規(guī)律迅速比較反應(yīng)熱的大小:1.若反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同,生成物狀態(tài)不同時(shí),生成固體放熱最多,生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同,生成物狀態(tài)相同時(shí),固體反應(yīng)放熱最少,氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí),應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng),放出的熱量越多,H反而越小。2.若為吸熱反應(yīng)吸熱越多,H越大。 3.比較反應(yīng)熱大小時(shí),反應(yīng)熱所帶“+”“-”號(hào)均具有數(shù)學(xué)意義,要一并參與大小比較。