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1、2018屆湖北八校高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測試化學試題 7．下列有關化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是 A．道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用 B．門捷列夫將元素按原子序數(shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表 C．人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應用則較晚 D．化石燃料的使用，極大地促進了生產(chǎn)力的發(fā)展，但同時又伴生著能源危機和環(huán)境問題 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是 A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA B．標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的

2、混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA C．過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應，電子轉移數(shù)大于0.2NA D．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110－9 NA 9．四個課外活動小組為完成實驗目的，均設計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是 A．鋅粒和稀硫酸制取氫氣 B．向下排空氣法收集甲烷 C．制取氨氣的發(fā)生裝置 D．氯化氫氣體的噴泉實驗 10．位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁

3、，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是 A．丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵 B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵 C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種 D．乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應 11．網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有 A．7種 B．11

4、種 C．14種 D．17種 12．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是 A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－) B．等物質的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+) D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4

5、２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4) 13．為測定某草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數(shù)值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數(shù)的100倍。則應稱取樣品的質量為 A．2.25 g B．3.15 g C．9.00 g D．12.6 g 26．（14分） 鹵素單質在堿性溶液

6、中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產(chǎn)物依反應溫度的不同而不同。 下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置： 裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住 （1）整套裝置氣密性檢查的方法 。 （2）為了使裝置④、⑤中的反應

7、順利完成，應該控制的反應條件分別為 。 （3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是 。 （4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性： Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是： 。 （5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應結束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是 。 （6）尾氣處理時發(fā)生反應的離子方程式為 。 （7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有

8、 （至少寫兩點）。 27．（14分） （1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是 A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多 B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大 C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室 D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多 （2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g

9、)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為 。 （3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)c(OH－) 。（填“變大”、“變小”、“不變”） ②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.010－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO

10、42－)= 。 ③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知： H2CO3 K1=4.310－7 K2=5.610－11 H2SO3 K1=1.5410－2 K2=1.0210－7 （4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應的物質是 ，放電時負極反應式為

11、 。 28．（15分） 低品位儲精礦（Ge:0.3～1.5%） 次亞磷酸鈉 氮氣（900～1000℃） 熱還原真空揮發(fā)爐 高品位還原鍺精礦（Ge：20～50%） 揮發(fā)殘渣（Ge：0.04～0.06%） 堿氧化預處理 NaOH、H2O2、H2O 蒸餾 鹽酸 高純四氧化鍺 蒸餾殘液 精餾水解 過濾 高純二氧化鍺 蒸餾殘渣（Ge：0.1～0.2%） 殘液 鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域，屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸

12、鈉熱還原-真空揮發(fā)富集）-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。 （1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如Si、 等，半導體器件的研制正是開始于 ，后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標號）。 a．Ge Si Ge b．Ge Ge Si c．C Si Ge （2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內(nèi)注明反應條件： ___NaH2PO2H2O+GeO2 ( ) ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+_

13、__H3PO4 （3）高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學反應方程式： （4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00ml。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化] ①滴定終點的現(xiàn)象是 。 ②此樣品中二氧化鍺含量是

14、 。（保留四位有效數(shù)字） （5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下： GeO2+ H2= GeO+ H2O ① GeO+ H2= Ge+ H2O ② GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③ 反應式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(Kmol），則還原反應的溫度一般控制在 ℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273] （6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時 加

15、劇所致。 35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分） 根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。 元素代號 I1 I2 I3 I4 I5 Q 800.6 2427.1 3659.7 25025.8 32826.7 R 495.8 4562 6910.3 9543 13354 S 577.5 1816.7 2744.8 11577 14842 T 1402.3 2856 4578.1 7475.0 9444.9 U 2080.7 3952.3 6122 9371 12177 （1）

16、在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是 　　 （填元素符號），S元素最可能是 區(qū)元素 （2）基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是　　　　　　　　　　　　。Q和T同周期?；衔颭T中T元素的化合價為_______；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。 （3）化合物RT3中化學鍵類型為　　　　　　　，RT3的陰離子的幾何構型為 　 。 （4）下列元素中，化學性質和物理性質最像U元素的是 A．硼　　 B．鈹　　　C．鋰　　　D．氦　　　E．碳 （5）R的某種氧化物X晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm，X的

17、化學式為　　　　　；列式并計算晶體X的密度(gcm－3)　　　　　。 36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 由乙烯和丙二酸等物質合成I，合成路線如下： 請回答下列問題： （1）丙二酸的結構簡式是_________。 （2）有機物D的分子式為C5H10O4，其官能團的名稱是__________。 （3）寫出A→B的化學反應方程式______________________________________。 （4）E→F的反應類型是______________。 （5）在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學式_

18、_____________。 （6）I的同分異構體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。 ①苯環(huán)上有4個取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③每種同分異構體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應，也能與足量金屬鈉反應生成2molH2；④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。 其中苯環(huán)上的一氯化物只有一種的是___________________。(寫出其中一種的結構簡式) （7）丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得（其它無機試劑任選）。請模仿并畫出合成路線圖。 7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D 26．

19、（14分） （1）連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案也可得分） （2分） （2）裝置④放入348K(或75℃)熱水浴中；裝置⑤放入冰水浴中 （2分） （3）裝置⑥中溶液變藍；裝置⑦中溶液變成橙色 （2分） （4）能；若互換裝置⑥、⑦中的試劑，Cl2與KBr反應生成Br2，揮發(fā)出來與KI反應，也可以證明Cl2的氧化性強于I2 （2分）(其他合理的描述也給分) （5）冷卻結晶、過濾 （2分）(答冷卻結晶也可給滿分) （6）S2O32- + 4Cl2 +

20、 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ （2分）(方程式未配平不給分，寫成化學方程式不給分) （7）簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等（回答任意兩點，其他合理答案也可得分，2分） 27．（14分） （1）BC （2分） （2）0.2mol/L （2分） （3）①變小 （2分） ②1.010-10mol/L （2分） ③＜ （2分） （4）Na2S、Fe （2分）； Na - e- = Na+

21、 （2分） 28．（15分） （1）B （2分） （2）4 8 1 5 8 2 （2分）； 反應條件：氮氣 900~1000℃ （1分） （3）GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O （2分） （4）①溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不褪色 （2分）； ②99.75% （2分） （5）608~700 （2分） （6）鈍化 （2分） 35．[選修3物質結構與性質]（15分） （1）B和Al （1分）； p （1分） （2）2s22p1 （1分）； -3 （1分）； 3 （1分） （3）離子鍵、共價鍵 （2分）；直線型（1分） （4）D （2分） （5）Na2O （2分） （列式得2分，結果得1分，共3分） 36．[選修5有機化學基礎]（15分） （1）HOOCCH2COOH （1分） （2）羥基、醛基 （2分） （3）CH3CHO + H2 CH3CH2OH （2分） （4）取代反應 （1分） （5）（正確的結構式、結構簡式亦可，2分） （6）6 （2分）； 或 （寫任意1種即可，2分） （7） （3分，其他合理答案亦可）