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實(shí)驗(yàn)二十主族金屬(堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛

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1、實(shí)驗(yàn)十八 主族金屬(堿金屬、堿土金 屬、鋁、錫、鉛、銖、鈕) ■[實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ■比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。 試驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁錫、鉛 銖、鈕的氫氧化物和鹽類的溶解 性。練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金 屬鈉、鉀的安全措施。 ■[實(shí)驗(yàn)用品]見(jiàn)教材P161o ■[基本操作] ■ 1 ?焰色反應(yīng),參見(jiàn)本文有關(guān)內(nèi)容。 ■ 一、鈉與空氣中氧氣的作用 ■用銀子取一小塊(綠豆大?。┙饘兮c,用濾 紙吸干其表面的煤油,立即放在站竭中加熱。 當(dāng)開(kāi)始燃燒時(shí),停止加熱。觀察反應(yīng)情況和 產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)。冷卻后,往土甘竭中加入 2mL蒸憾水使產(chǎn)物溶解,然后把溶液轉(zhuǎn)移到 一支試管中,用pH

2、試紙測(cè)定溶液的酸堿性。 ■再用2molL-lH2SO4酸化,滴加1?2 滴0.01mol*L-lKMn04溶液。觀察紫 色是否褪去。由此說(shuō)明水溶液是否 有H2O2,從而推知鈉在空氣中燃燒 是否有Na2()2生成。寫(xiě)出以上有關(guān)反 應(yīng)式。 2 ?金屬鈉、 ■分別取一小塊(綠豆大?。┙饘兮c和鉀,用濾 紙吸干其表面煤油,把它們分別投入盛有半杯 水的燒杯中,觀察反應(yīng)情況。為了安全起見(jiàn), 當(dāng)金屬塊投入水中時(shí),立即用倒置漏斗覆蓋在 燒杯口上。反應(yīng)完后,滴入1?2滴酚駄試劑, 檢驗(yàn)溶液的酸堿性。根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度, 說(shuō)明鈉、鉀的金屬活潑性。寫(xiě)出反應(yīng)式。 ■分別取一小段鎂條和一小塊

3、鋁片,用砂 紙擦去表面的氧化物,分別放入試管中, 加入少量冷水,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。然后加 熱煮沸,觀察又有何現(xiàn)象發(fā)生,用酚駄 指示劑檢驗(yàn)產(chǎn)物酸堿性。寫(xiě)出反應(yīng)式。 另取一小塊鋁片,用砂紙擦去其表面氧化物, 然后在其上滴加2滴0.2mol?L-i HgCl?溶液,觀 察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。用棉花或紙將液體擦干 后,將此金屬置于空氣中,觀察鋁片上長(zhǎng)出的 白色鋁毛。再將鋁片置于盛水的試管中,觀察 氫氣的放出,如反應(yīng)緩慢可將試管加熱觀察反 應(yīng)現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。 ? Arm rVnfr* ??了 A ::工了?譏刀:二dS ? : ? ?/ e*. .9 x\ i V-\ ?iVA —

4、 ?▲? J ! , faK1; ::-.?.冷? ; ? .:F > 筑門(mén) ■二、鎂、鈣、頓、4 化物的溶解性 ■ (1)在8支試管中,分別加入濃度均為 0.5molLi 的MgCb、CaCl2> BaCl2> A1C13> SnCl2> Pb(NO3)2> SbCl3> Bi(NO3)3溶液各 0.5mL,均加入等體積新配制的2molL-lNaOH 溶液,觀察沉淀的生成并寫(xiě)反應(yīng)方程式。 ■把以上沉淀分成兩份,分別加入6 mol-L1 NaOH溶液和6 mol-L1 HC1溶液,觀察沉淀是 否溶解,寫(xiě)岀反應(yīng)方程式。 ■ (2)在2支試管中,分別盛有0.5m

5、L0.5 molLi MgCl2> AICI3,加入等體積0.5 mol-L1 NH3 H2O, 觀察反應(yīng)生成物的顏色和狀態(tài)。往有沉淀的試 管中加入飽和NH4CI溶液,又有何現(xiàn)象?為什 么?寫(xiě)岀有關(guān)反應(yīng)方程式 I 、 I ■取鑲有鉗絲(也可用鎳輅絲代替)的玻 璃一根(鉗絲的尖端彎成小環(huán)狀),先 按下法清潔之:浸鉗絲于純6 mol-L1 HC1溶液中(放在小試管內(nèi)),然后取 出在氧化焰中灼燒片刻,再浸入酸中, 再灼燒,如此重復(fù)二至三次,至火焰不 再呈現(xiàn)任何離子的特征顏色才算此鉗絲 潔凈。 ■用潔凈的鉗絲分別蘸取1 molLiLiCl、 NaCl、KC1、

6、CaCl2> SrCl2> BaCl2溶液 在氧化焰中灼燒。觀察火焰的顏色。在 觀察鉀鹽的焰色時(shí)要用一塊鉆玻璃片濾 光后觀察。本書(shū)末插圖描述了火焰的顏 色。 ■ 1 ?硫化物 ■ (1)硫化亞錫、硫化錫的生成和性質(zhì) 在二支 試管中分別注入0.5mL0.5 mol-L-1 SnCl2溶液和 SnCl4溶液,分別注入少許飽和硫化氫水溶液, 觀察沉淀的顏色有何不同。分別試驗(yàn)沉淀物與1 molL-lHCk 1 mol-L1(NH4)2Sx 液的反應(yīng)。 ■通過(guò)硫化亞錫、硫化錫的實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論? 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。 ■ (2)鉛、僦、鋌硫化物 在三支試管中分 別加入05mL

7、0.5 mol-L1 Pb(NO3)2> SbCl3> Bi(NO3)3,然后各加入少許0.1 mol-L1飽和硫 化氫水溶液,觀察沉淀的顏色有何不同。 ■分別試驗(yàn)沉淀物與濃鹽酸,2 mol-L1 NaOH> 0.5molLi(NH4)2S、(NH』Sx、濃硝酸溶液 的反應(yīng)。 ■ 2.鉛的難溶鹽 ■ (1)氯化鉛 在0.5mL蒸館水中滴入5滴0.5 mol-L1 Pb(NO3)2溶液,再滴入3?5滴稀鹽酸, 即有白色氯化鉛沉淀生成。 ■將所得白色沉淀連同溶液一起加熱,沉淀是 否溶解?再把溶液冷卻,又有什么變化?說(shuō) 明氯化鉛的溶解度與溫度的關(guān)系。 ■取以上白色沉淀少許,加入濃鹽酸,觀

8、察沉 淀溶解情況。 ■ (2)碘化鉛 取5滴0.5 moLL-i Pb(NC)3)2 溶液用水稀釋至ImL后,滴加1 mol?L" KI溶液,即生成橙黃色碘人鉛沉淀,試 驗(yàn)它在熱水和冷水中的溶解情況。 ■ (3)銘酸鉛 取5滴0.5 mol?L-i Pb(N()3)2, 再滴加幾滴0.5 mol-L1 K2CrO4溶液。觀察 PbCK)4沉淀的生成。試驗(yàn)它在6 mol-L1 HNO3和NaOH溶液中的溶解情況。寫(xiě)出有 關(guān)反應(yīng)方程式。 ■ (4)硫酸鉛 在lmL蒸館水中滴入5滴0.5 mol-L1 Pb(NO3)2溶液,再滴入幾滴0.1 mol-L1 Na2SO4溶液。即得白色PbSC^沉淀。 加入少許固體NaAc,微熱,并不斷攪拌, 沉淀是否溶解?解釋上述現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反 應(yīng)方程式。 ■根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并查閱手冊(cè),填寫(xiě)教材中的表 格。 ■ 1 ?實(shí)驗(yàn)中如何配制氯化亞錫溶液? ■ 2 ?預(yù)測(cè)二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn) 物是什么?寫(xiě)岀其反應(yīng)方程式。 ■ 3 ?今有未貼標(biāo)簽無(wú)色透明的氯化亞 錫,四氯化錫溶液各一瓶,試設(shè)法 鑒別。 ■ 4 ?若實(shí)驗(yàn)室中發(fā)生鎂燃燒的事故, 可否用水或二氧化碳滅火器撲滅? 就用何種方法滅火?

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