《安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 安徽省皖南八校2015屆高三第一次聯(lián)考 化學(xué)試題 第I卷(選擇題共48分) 一、選擇題:本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1.在生活、生產(chǎn)中，下列行為安全合理的是 A.向燃著的酒精爐中添加酒精 B.在含有大量鋁粉塵的車間使用明火 C.金屬鈉著火時用水滅火 D.氨氣泄漏時用濕毛巾捂住口鼻逃生 2.根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是 A.根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B.根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C.根據(jù)分散系是

2、否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng) 3.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A.分離水和CCl4并回收CCI4 B.定容 C.比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性 D.制取氫氧化亞鐵 4. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是 A.質(zhì)量相同 B.分子數(shù)不同 C.中子數(shù)相同 D.質(zhì)子數(shù)相同 5.下列化學(xué)用語表示正確的是 A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—CI C.水分

3、子的比例模型： D.NCI3的電子式： 6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D.物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA 7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4++HSO3- B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- C. 向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br

4、-+Cl2=2Cl-+Br2 D.用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO 8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是 操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-或SO32- B 將某氣體通入品紅溶液 溶液紅色褪去 該氣體一定SO2 C 把濕潤的碘化鉀——淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中 試紙變藍(lán)色 該氣體可能是NO2 D 將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 9.高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算

5、機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備： 下列說法正確的是 A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑ B.步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子 C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng) D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3 10.25℃時，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 A.空氣 SO2、NO、NO2、CO B.堿性溶液 Na＋、K＋、NO3－、CO32- C.酸性溶液 Na＋、ClO－、SO42－、S

6、iO32－ D.KNO3溶液 Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋ 11.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有關(guān)判斷正確的是 A.還原劑只有鋰 B.SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵 C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol 12.下列大小順序排列不正確的組合是 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI B.離子半徑：S2－>Na＋>O2－ C.酸性：HClO4>H2SO4>H3P

7、O4 D.熔點：SiO2>NaCl>干冰 13.一般情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某物質(zhì)后，則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時可以加熱）。加入下列物質(zhì)時，肯定不能促使銅粉溶解的是 A．H2O2 B．FeCl3 C．O2 D．FeCl2 14.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是 甲 乙 丙 A NO2 SO2 BaCl2 B HCl CO2 澄清石灰水 C CO2 SO2 澄清石灰水 D CO2 CO CaCl2 15.為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaO

8、H=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. B. C. D. 16.常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是 A.a點時溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ B.a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C.b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

9、D.c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－=H2O 二、非選擇題（本題共4小題，共52分) 把答案填在答題卡的相應(yīng)位置。 17.(13分)X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表: 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 X 其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 Y 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 Z 非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰 M 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體?；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 Q 其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料 (1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是:__________

10、__。 (2)比較Y元素與氧元素的第一電離能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為:_____。 (3)寫出實驗室制備M單質(zhì)的離子方程式:_____。 (4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學(xué)式): 穩(wěn)定性強的是_____________，其原因是_____________________； 沸點高的是_____________，其原因是_____________________。 18.(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種:K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。現(xiàn)分別取100

11、 mL的三等份溶液進(jìn)行如下實驗: ①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。 ②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65 g, ③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置, CCl4層未變紅色; 依據(jù)實驗回答下列問題: (1)分析上述實驗，寫出每一實驗可以確定離子一定存在或不存在的種類。 實驗①可以確定:一定存在的離子有__________，一定不存在的離子有___________;

12、 實驗②可以確定:一定存在的離子有___________________，一定不存在的離子有________; 實驗③可以確定:一定不存在的離子有_____________________。 (2)試通過分析與計算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為____________molL-1。 19. (15分)納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。 I.可選用的藥品有:a.石灰石b.飽和氯化鈣溶

13、液c.6 mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。 （1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________； （2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________； （3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________； （4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_____（寫化學(xué)式） （5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是_______________________； （6）寫出制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________。 20.（12分）某研究

14、小組為了探究Fe3+與I-的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗： （1）取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍(lán)，說明Fe3+與I-的反應(yīng)有______________生成（填化學(xué)式）。 （2）上述操作1的名稱：______________，所用的主要儀器是_____________，上層溶液的顏色為________________。 （3）該小組對下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色的原因，提出了下列兩種猜想。 猜想一：___________________________； 猜想二：殘留的Fe3+與SCN-結(jié)合生成的Fe(SCN)3濃度極小，其溶液顏色肉眼無法觀察。

15、 為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息： Fe3+可與[Fe(CN)6]4－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。 （4）若猜想1成立，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________； （5）若猜想2成立，請自行設(shè)計實驗驗證。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 皖南八校2015屆高三第一次聯(lián)考 化學(xué)參考答案 一、選擇題（每小題3分，共計48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D C B C

16、 A C D B 11 12 13 14 15 16 A B D A B C 17、（13分） （1）(1)[Ar]3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） (2) N > O (1分+1分) ； 1:1 （2分) (3) MnO2+ 2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2+ +2H2O (3分) (4 ) HF>HCl(1分) 因為元素非金屬性F>Cl, 所以HF穩(wěn)定； (1分) HF>HCl(1分) 因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高。 (1分)

17、 18.（12分）（1） 實驗①可以確定：一定存在的離子有　NH4＋、Al3+，一定不存在的離子有 CO32- ； 實驗②可以確定：一定存在的離子有　SO42－ ，一定不存在的離子有 Ba2+ ； 實驗③可以確定： 一定不存在的離子有 　Br-　。 （2）K+的物質(zhì)的量濃度：　　≥ 0.2　 molL￣1。 （每空各2分） 19．（15分） Ⅰ（1）ac（2分） （2）除去CO2中的HCl（2分） （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分） （4

18、）NH3（2分） （5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，（1分）若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出;（1分）若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出。（1分） （6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3↓（3分） （其它合理答案可酌情給分） 20．（12分） （1）I2（1分） （2）分液（1分）， 分液漏斗（1分） 紫色或紫紅色（1分） （3）Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ ；（2分） （4）2Fe3++2I￣= 2Fe2++I2 ； （2分） （5） 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 另取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩。（2分） 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則猜想2成立 （2分）