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1、第一部分 夯實基礎過考點第 4章 認 識 化 學 變 化課時2 化學反應中的質量關系 化學方程式 考點1 質量守恒定律考點2 化學方程式考點3 利用化學方程式的簡單計算 面對面“過”考點 考點 1質量守恒定律(7年 15考 ) 認 識 質 量 守 恒 定 律 ， 能 說 明 化 學 反 應 中 的 質 量 關系 ,并 能 用 微 粒 的 觀 點 對 質 量 守 恒 定 律 做 出 解 釋 。 形 成 “ 化 學 變 化 過 程 中 元 素 不 變 ” 的 觀 念 。 1. 質量守恒定律的理解(2015.8)(1)概 念 ： 參 加 化 學 反 應 的 各 物 質 的 _等于 反 應 后 生 成

2、 的 各 物 質 的 _。(2)適 用 范 圍 一 切 化 學 反 應 ； 質 量 守 恒 定 律 是 指 “ 質 量 ” 守 恒 ， 不 包 括其 他 方 面 的 守 恒 ， 如 體 積 、 密 度 、 分 子 數(shù) 等 。質量守恒定律的理解Flash-“動”悉重難點質 量 總 和 質 量 總 和 (3)化 學 反 應 的 實 質 ：在 化 學 變 化 中 ， 構 成 物 質 的 _重 新 組 合 成 新 的 分子 。 即 在 化 學 反 應 前 后 ， 原 子 的 _沒 有 改 變 ， 原 子的 _沒 有 增 減 ， 原 子 的 _沒 有 變 化 ， 因 此 ， 化 學反 應 前 后 物 質

3、 的 總 質 量 守 恒 。原子種類質量數(shù)目 宏觀:物質的_一定改變微觀:構成物質的粒子種類一定改變分子的數(shù)目可能改變元素的化合價可能改變宏觀五個“不變”反應物和生成物的總質量不變_種類不變元素質量不變原子種類不變原子_不變原子_不變元素數(shù)目質量兩個“可能改變”種類兩個“一定改變”(3)宏 觀 與 微 觀 解 釋 微觀 2. 質量守恒定律的驗證2012.14(3)(1)藥 品 的 選 擇 ： 質 量 守 恒 定 律 應 用 于 化 學 變 化 ， 不 能 應 用于 物 理 變 化 。 所 以 選 擇 的 藥 品 需 要 能 發(fā) 生 _。(2)裝 置 選 擇 ： 如 果 所 選 的 化 學 反

4、應 中 有 _參 加 或 生 成 ，則 反 應 應 在 密 閉 容 器 中 進 行 。 化 學 反 應氣 體 質量守恒定律的探究 實驗視頻 (3)反 應 的 化 學 方 程 式圖 1_圖 2_(4)實 驗 現(xiàn) 象 及 其 分 析 化 學 反 應 的 現(xiàn) 象 (說 明 肯 定 發(fā) 生 了 化 學 反 應 ) 天 平 的 平 衡 狀 況 (說 明 化 學 反 應 前 后 的 質 量 關 系 ) 如 果 反 應 前 后 天 平 不 平 衡 ， 對 此 現(xiàn) 象 的 解 釋 (反 應 中 是否 有 氣 體 逸 出 ， 外 界 物 質 是 否 進 入 等 )CuSO4 2NaOH = Cu(OH )2 N

5、a2SO4 CaCO3 2H Cl= CaCl2 H 2O CO2 (5)實 驗 結 論參 加 化 學 反 應 的 各 物 質 的 質 量 總 和 _反 應 后生 成 的 各 物 質 的 質 量 總 和 。 等 于 3. 質量守恒定律的應用(1)推 斷 反 應 物 或 生 成 物 的 化 學 式 2016.12 (1)第 1空 ；2014.8D； 2013.14(3)； 2011.16(1)依 據(jù) ： 化 學 反 應 前 后 原 子 種 類 和 數(shù) 目 不 變 。解 題 方 法 ： 以 X 3O2 2CO2 3H 2O為 例 ： 由 質量 守 恒 定 律 的 “ 兩 個 不 變 ” ： 化 學

6、 反 應 前 后 元 素 種 類不 變 ， 原 子 個 數(shù) 不 變 ， 可 知 ： 點 燃 元素種類C O H已知反應物0 6 0生成物2 7 6差值(X) 2 1 6一個X的微粒中2 1 6X的化學式C2H 6O (2)確 定 物 質 的 組 成 元 素 (2012.10)依 據(jù) ： 化 學 反 應 前 后 元 素 種 類 和 質 量 不 變 。解 題 方 法 ： 以 某 物 質 (R)1.6 g在 足 量 的 氧 氣 中 充 分 燃 燒后 ， 生 成 水 1.8 g， 二 氧 化 碳 2.2 g， 判 斷 R的 元 素 組 成 為例 。 對 于 此 類 試 題 的 解 答 ， 根 據(jù) 質

7、量 守 恒 定 律 可 知 ， 物質 R中 一 定 含 有 碳 、 氫 兩 種 元 素 ， 是 否 含 有 氧 元 素 需 要通 過 計 算 進 行 證 明 。 解 法 ： 比 較 生 成 物 中 碳 、 氫 兩 種 元 素 的 質 量 之 和 與 R的質 量生 成 物 中 H 2O的 質 量 為 1.8 g， 則 其 中 氫 元 素 的 質 量 為 ：1 8 g 100% 0.2 g生 成 物 中 CO2的 質 量 為 2.2 g， 則 其 中 碳 元 素 的 質 量 為 ：2 2 g 100% 0.6 g2181244 則 生 成 物 中 C、 H 兩 種 元 素 的 總 質 量 為 ：0

8、 2 g 0.6 g 0.8 g反 應 物 R為 1.6 g， 1.6 g0.8 g， 說 明 R中 還 含 有 其 他 元素 ， 又 因 為 生 成 物 只 有 水 和 二 氧 化 碳 ， 即 生 成 物 共 有三 種 元 素 ， 所 以 R中 還 含 有 O元 素 ， 即 R中 一 定 含 有 C、 H 、 O三 種 元 素 。 (3)對 表 格 、 數(shù) 據(jù) 進 行 分 析 、 判 斷 (2011.7)解 題 方 法 ： 可 根 據(jù) 以 下 步 驟 進 行 分 析 判 斷 ： 根 據(jù) 反 應 前 物 質 的 質 量 總 和 反 應 后 物 質 的 質 量 總 和 ，計 算 出 表 格 中

9、未 知 數(shù) 的 值 ； 求 出 反 應 前 后 各 物 質 質 量 的 變 化 ：a 質 量 減 少反 應 物 ；b 質 量 增 加生 成 物 ；c 質 量 不 變該 反 應 的 催 化 劑 或 不 參 加 反 應 的 雜 質 ；d 反 應 物 減 少 的 質 量 比 反 應 物 的 質 量 比 ；e 生 成 物 增 加 的 質 量 比 生 成 物 的 質 量 比 。 根 據(jù) 反 應 物 和 生 成 物 的 種 類 判 斷 反 應 的 類 型 。 將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下表：練一練物質a b c d反應前的質量/g 6

10、.4 14.0 3.2 1.0反應一段時間后的質量/g 10.0 7.2 x 1.0 下 列 有 關 說 法 正 確 的 是 ( )A. a和 b是 反 應 物B. x 3.2C. 該 反 應 屬 于 分 解 反 應D. d一 定 是 催 化 劑練一練C (4)微 觀 反 應 示 意 圖 的 分 析 、 判 斷 (7年 8考 ) (詳見 微 觀 示 意 圖 專 項 突 破 ) 考點 2化學方程式(7年 28考 ) 能 正 確 書 寫 簡 單 的 化 學 方 程 式 。1. 定義：用 _來 表 示 _的 式子 叫 化 學 方 程 式 ?；?學 式 化 學 反 應 2. 意義：(1)質 的 方 面

11、 ： 表 明 化 學 反 應 的 反 應 物 、 生 成 物 和 反 應 條 件 ；(2)量 的 方 面 ： 微 觀 上 ： 反 應 物 和 生 成 物 各 物 質 之 間 微 粒 數(shù) 之 比 ； 宏 觀 上 ： 反 應 物 和 生 成 物 各 物 質 的 質 量 比 。3. 書寫原則：以 客 觀 事 實 為 依 據(jù) ， 遵 循 _定 律 。4. 化學方程式的書寫(1)書 寫 步 驟 (以 P與 O2反 應 為 例 ) 質 量 守 恒 化學式 配平 條件 狀態(tài) 生成符 書寫下列化學反應的方程式。1. 氫氧化鈉和二氧化碳反應_2. 氧化鐵和鹽酸反應_3. 硫在氧氣中燃燒_4. 氫氣與氧化銅反應_

12、 練一練 2 2 3 2CO+2NaOH NaCO+2H O Fe2O3 6H Cl FeCl3 H 2O 2 2S+O SO點 燃CuO H 2 Cu H 2O 5. 一氧化碳與氧化鐵反應_6. 大理石和稀鹽酸反應_ 7. 鋁和稀硫酸反應_ 8. 二氧化碳和氫氧化鈣反應_ 9. 氫氧化鈉和硫酸銅反應_練一練 2 3 2FeO+3CO 2Fe+3CO高 溫 3 2 2 2CaCO+2H Cl CaCl+H O+CO 2Al 3H 2SO4 Al2(SO4)3 3H 2 2 2 3 2CO+Ca(OH ) CaCO +2H O CuSO4 2NaOH Cu(OH )2 Na2SO4 10. 水通

13、電分解_ 11. 碳酸分解_12. 雙氧水制氧氣_13. 氯酸鉀和二氧化錳制氧氣_ 練一練 2 2 22H O 2H +O通 電 2 3 2 2H CO H O+CO 2 MnO 3 22K ClO 2K Cl+3O MnO2 2 2 2 22H O 2H O+O (2)配平方法觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。以氫氧化鈉與氯化鎂的反應為例： 第一步：寫出反應物和生成物的化學式：NaOHMgCl2NaClMg(OH )2第二步：觀察兩邊的“OH”的個數(shù)，配平反應式兩邊的“OH”：2NaOHMgCl2NaClMg(OH )2第三步：配平

14、其他原子，把短線改成等號，標注氣體或沉淀符號：2NaOHMgCl2= 2NaClMg(OH )2 設 “ 1”法 (待 定 系 數(shù) 法 )： 一 般 適 用 于 多 數(shù) 碳 氫 化 合 物 或含 有 碳 、 氫 、 氧 等 元 素 的 化 合 物 與 氧 氣 的 反 應 ， 以 及 某 些分 解 反 應 。 選 擇 化 學 方 程 式 中 組 成 最 復 雜 的 化 學 式 ， 設 它的 化 學 計 量 數(shù) 為 1， 再 依 次 推 斷 。 若 出 現(xiàn) 化 學 計 量 數(shù) 為 分數(shù) ， 再 將 各 化 學 計 量 數(shù) 乘 以 分 母 的 最 小 公 倍 數(shù) ， 化 分 數(shù) 為整 數(shù) 即 可 。

15、 以 CH 3OH O2H 2O CO2為 例 ： 第一步：決定生成物H 2O與CO2多少的關鍵是甲醇的組成，定其化學計量數(shù)為1，可得其燃燒后生成H 2O與CO2的分子個數(shù)：CH 3OHO22H 2OCO2第二步：觀察并配平反應式兩邊氧原子的個數(shù)：CH 3OHO2= 2H 2OCO2第三步：將各計量數(shù)同乘以2化為整數(shù)，把短線改為等號，并標明反應條件：2CH 3OH3O2 4H 2O2CO2 點 燃 奇 偶 配 平 法 ： 適 用 于 化 學 式 兩 邊 某 元 素 多 次 出 現(xiàn) 且 總數(shù) 為 一 奇 一 偶 時 ， 將 其 個 數(shù) 配 成 偶 數(shù) ， 再 配 平 其 他 原 子 。以 過 氧

16、 化 氫 的 分 解 反 應 為 例 ：第一步：寫出反應物和生成物的化學式：H 2O2H 2OO2 第二步：找出兩邊多次出現(xiàn)且總數(shù)為一奇一偶的元素“O”，將其個數(shù)配成偶數(shù)：H 2O22H 2OO2第三步：配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等，把短線改為等號，并標明反應條件，標注氣體或沉淀符號：2H 2O2 2H 2OO2 2MnO 考點 3利用化學方程式的簡單計算(7年 12考 ) 能 根 據(jù) 化 學 反 應 方 程 式 進 行 簡 單 的 計 算 。1. 依據(jù)：質 量 守 恒 定 律 ， 即 各 物 質 間 有 確 定 的 質 量 比 。2. 步驟以 3 g鎂 在 氧 氣 中 充

17、分 燃 燒 ， 求 生 成 的 氧 化 鎂 的 質 量 為 例 。 (1)設 未 知 量(2)寫 出 反 應 的 化 學 方 程 式(3)找 出 已 知 量 、 未 知 量 的 關 系(4)列 出 比 例 式 ， 求 未 知 量(5)填 出 答 案 或 簡 明 寫 出 答 案 即 可 。 解 ： 設 生 成 氧 化 鎂 的 質 量 為 x2Mg + O2 = 2MgO48 803 g xx 5 g答：生 成 的 氧 化 鎂 的 質 量 為 5 g。80=48 3 x 遵義7年真題面對面（20112017）命題點 1質量守恒定律的理解(2015.8) 1. (2015遵義8題2分)質 量 守 恒

18、 定 律 是 幫 助 我 們 認 識 化 學 反 應 實 質的 重 要 理 論 。 在 化 學 反 應 aA bB= cC dD中 ， 下 列 說 法 正 確的 是 ( )A. 化 學 計 量 數(shù) a與 b之 和 一 定 等 于 c與 d之 和B. 若 A和 C都 是 鹽 ， 則 該 反 應 一 定 是 復 分 解 反 應C. 反 應 物 A和 B的 質 量 比 一 定 等 于 生 成 物 C和 D的 質 量 比D. 若 取 x g A和 x g B反 應 ， 生 成 C和 D的 質 量 總 和 不 一 定 是 2x gD 【解析】化學變化中原子的數(shù)目不變，但分子的數(shù)目可能會變，所以反應物的化

19、學計量數(shù)之和不一定等于生成物的化學計量數(shù)之和，A錯誤；如果A、C都是鹽，該反應可能是復分解反應，也可能是置換反應，如鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，B錯誤；根據(jù)質量守恒定律，參加反應的A、B的質量總和等于反應生成的C、D的質量總和，但反應中A、B的質量之比不一定等于C、D的質量之比，C錯誤；x g A和x g B如果恰好完全反應，根據(jù)質量守恒定律，生成C、D的質量之和為2x g，如果x g A和x g B不是恰好完全反應，則生成C、D的質量之和小于2x g，D正確。 命題點 2質量守恒定律的應用(7年 13考 ) 考向1推斷化學方程式中未知物的化學式2016.12 (1)第 1空； 2014.

20、8D； 2013.14(3)； 2011.16(1)2. 2013遵義14(3)題1分“碳 循 環(huán) ” 是 自 然 界 中 重 要 的 一 類 物質 轉 化 ， CO2在 該 轉 化 中 起 著 非 常 重 要 的 作 用 。 如 圖 是 這 種 作用 的 具 體 體 現(xiàn) 之 一 。(3)某 有 機 物 R在 空 氣 中 完 全 燃 燒 的 化 學 方 程 式 ： R 3O 2 2CO2 3H 2O， R的 化 學 式 為 _。 點 燃 C2H 5OH (或 C2H 6O) 3. 2016遵義12 (1)1分 .自 來 水 廠 凈 化 水 的 過 程 為 ：取 水 沉 降 過 濾 吸 附 消

21、毒 ， 高 鐵 酸 鉀 (K 2FeO4)能用 作 絮 凝 劑 。(1)制 備 K 2FeO4的 化 學 方 程 式 為 ： 2Fe(OH )3 3Cl210K OH = 2K 2FeO4 6X 8H 2O， 則 X的 化 學 式 為_。K Cl 【解析】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可通過列表分析確定X的化學式：元素種類Fe O H Cl K反應物中原子數(shù)目2 16 16 6 10已知生成物中原子數(shù)目2 16 16 0 4差值(6X) 0 0 0 6 6一個X微粒中原子數(shù)目0 0 0 1 1X的化學式K Cl66 66 4. (2014遵義8題2分)如 圖 為 某 化 工 企 業(yè) 生

22、 產 流 程 示 意圖 ， 有 關 說 法 正 確 的 是 ( )C A. 中 氬 氣 (Ar)作 反 應 物B. 鈦 酸 亞 鐵 (FeTiO3)中 鈦 元 素 為 3價C. 中 為 使 原 料 全 部 轉 化 為 甲 醇 ， 理 論 上 CO和H 2投 料 的 質 量 比 為 7 1D. 中 反 應 為 2FeTiO3 6C 7Cl2 2x 2TiCl4 6CO， 則 x為 FeCl2 一 定 條 件 【解析】氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩(wěn)定，在反應過程中作保護氣，A錯誤；設FeTiO3中Ti元素的化合價是x，F(xiàn)eTiO3中Fe元素的化合價是2，O元素的化合價是2，利用化合物中各元素正負化

23、合價的代數(shù)和為零的原則得到(2)x(2)30，解得x4, 所以鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價是4，B錯誤；根據(jù)化學方程式 2H 2 CO CH 3OH 4 28 一 定 條 件 由 此 可 知 參 加 反 應 的 一 氧 化 碳 和 氫 氣 的 質 量 比 為 28 4 7 1，C正 確 ； 根 據(jù) 質 量 守 恒 定 律 ， 在 反 應 前 后 各 元 素 原 子 的 種 類 和 個數(shù) 都 不 變 ， 從 2FeTiO3 6C 7Cl2 2x 2TiCl4 6CO得： 鈦 原 子 、 氧 原 子 、 碳 原 子 反 應 前 后 除 物 質 x外 個 數(shù) 已 經(jīng) 相 等 ，故 x中

24、無 鈦 原 子 、 氧 原 子 、 碳 原 子 。 鐵 原 子 反 應 前 共 有 2個 ， 所 以反 應 后 2x中 有 2個 ， 從 而 x中 有 1個 鐵 原 子 ； 氯 原 子 反 應 前 有 14個， 反 應 后 ， 除 x外 有 8個 ， 所 以 2x中 有 6個 ， x中 有 3個 氯 原 子 ， x的化 學 式 是 FeCl 3， D錯 誤 ； 故 選 C。 一 定 條 件 5. 某 物 質 在 空 氣 中 燃 燒 的 化 學 方 程 式 為 ： C2H 5OH _O2 2CO2 3H 2O， 在 “ _” 中 填 上的 數(shù) 字 是 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

25、練拓展訓 點 燃 C 考向2表格、數(shù)據(jù)分析(2011.7)6. (2011遵義7題2分)在 一 密 閉 容 器 中 有 X、 Y、 Z、 W四 種物 質 ， 在 一 定 條 件 下 充 分 反 應 ， 測 得 反 應 前 后 各 物 質 的 質量 如 表 格 所 示 。 下 列 說 法 中 正 確 的 是 ( )物質X Y Z W反應前質量/g 8 10 1 21反應后質量/g 0 21待測9 C A. 反 應 后 Z的 質 量 為 9 gB. 反 應 中 Y與 W發(fā) 生 改 變 的 質 量 比 為 1 1C. 反 應 生 成 Y的 質 量 為 11 gD. Z在 該 反 應 中 做 催 化

26、劑 【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量不變，即：810121021m z9，得m z10，故Z為生成物，A、D錯誤；反應中生成Y的質量為11 g，W減少量為12 g，Y改變的質量與W改變的質量比為11 12，B錯誤，C正確。 7. 在 一 密 閉 容 器 中 加 入 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 種 物 質 ， 在 一 定 條 件 下發(fā) 生 化 學 反 應 ， 測 得 反 應 前 及 t1、 t2時 各 物 質 質 量 變 化 情 況 如 圖 所示 ， 下 列 說 法 錯 誤 的 是 ( )A. 該 反 應 為 化 合 反 應B. 丙 可 能 是 該 反 應 的 催 化 劑C. 該 化

27、學 反 應 中 甲 、 丁 的 質 量 變 化 之 比 為 5 7D. 該 化 學 反 應 中 乙 、 丁 的 質 量 變 化 之 比 為 1 4練拓展訓 D 【解析】將圖中信息處理如下表：甲乙丙丁開始質量/g 6 4 3 1t1時的質量/g 1 2 3 8質量變化值/g 5 2 0 7反應中的作用反應物反應物可能是催化劑生成物 所 以 該 反 應 是 兩 種 物 質 生 成 一 種 物 質 的 反 應 ， 屬 于 化 合反 應 ， A正 確 ； 反 應 前 后 丙 的 質 量 沒 有 變 化 ， 但 無 法 判斷 丙 的 存 在 對 反 應 速 率 是 否 有 影 響 ， 所 以 丙 可 能

28、 是 該 反應 的 催 化 劑 ， 也 可 能 是 不 參 加 反 應 的 雜 質 ， B正 確 ； 該反 應 中 甲 與 丁 的 質 量 變 化 之 比 為 5 7， C正 確 ； 該 反 應中 乙 與 丁 的 質 量 變 化 之 比 為 2 7， D錯 誤 。 考向3推斷反應物或生成物的組成元素(2012.10)8. (2012遵義10題2分)完 全 燃 燒 2.8 g某 有 機 物 ， 生 成 8.8 g CO2和 3.6 g H 2O， 下 列 對 該 有 機 物 的 判 斷 正 確 的 是 ( )A. 該 有 機 物 一 定 含 碳 、 氫 、 氧 元 素B. 該 有 機 物 的 化

29、 學 式 為 CH 4C. 該 有 機 物 的 相 對 分 子 質 量 為 46D. 該 有 機 物 由 碳 、 氫 元 素 組 成 ， 且 碳 、 氫 元 素 的 質 量 比為 6 1 D 【解析】8.8 g CO2中碳元素的質量為8.8g 100%2.4 g，3.6 g H 2O中氫元素的質量為3.6 g 100%0.4 g，2.4 g0.4 g2.8 g，所以該有機物中只含有碳、氫兩種元素，沒有氧元素，A錯誤；碳元素質量氫元素質量2.4 g 0.4 g6 1，D正確；設該有機物的化學式為CxH y則12x y6 1則x y1 2，B錯誤；該有機物的相對分子質量只能是14的倍數(shù)，28、42

30、、56，C錯誤。故選D。1244218 9. 某 化 學 反 應 可 表 示 為 ： 二 氧 化 碳 水 M 氧 氣 。 根 據(jù)以 上 信 息 ， 下 列 關 于 M組 成 的 說 法 中 正 確 的 是 ( )A. 一 定 含 有 C、 H 元 素 ， 可 能 含 有 O元 素B. 只 含 有 C、 H 元 素C. 含 有 C、 H 、 O三 種 元 素D. 無 法 確 定練拓展訓 A 【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，原子的個數(shù)不變。反應物中含有C、H、O三種元素，生成物中只含有O元素，故M中一定含有C、H元素，可能含有O元素。 考向4微觀反應示意圖(7年 8考 )1

31、0. (2015遵義5題2分)某 反 應 的 微 觀 示 意 圖 如 下 ， 有 關說 法 錯 誤 的 是 ( )A. 甲 的 化 學 式 為 NH 3B. 該 反 應 是 置 換 反 應C. 丙 、 丁 屬 于 氧 化 物D. 化 學 反 應 前 后 分 子 種 類 發(fā) 生 了 改 變B 【解析】根據(jù)微觀反應示意圖可知，其反應的化學方程式為4NH 35O2 4NO6H 2O，則甲的化學式為NH 3，A正確；置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，圖示中乙是單質，但生成物丙和丁都是化合物，所以該反應不屬于置換反應，B錯誤；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧

32、元素的化合物，丙由氮元素和氧元素組成，屬于氧化物，丁由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，C正確；圖示反應中甲、乙、丙、丁四種分子各不相同，即化學反應前后分子的種類發(fā)生了變化，D正確。 一 定 條 件 11. 2014遵義12(3)題2分(3)如 圖 是 某 化 學 反 應 前 后 的 微 觀模 擬 圖 ， 請 根 據(jù) 圖 示 回 答 。 標 出 生 成 物 中 氧 元 素 的 化 合 價 _； 寫 出 圖 示 反 應 的 化 學 方 程 式 _。 -22CO2CO O2 2CO2 一 定 條 件 【解析】(3)從微觀示意圖看，該反應是一氧化碳和氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳，生成物中氧元素顯2

33、價，該反應的化學方程式是2COO2 2CO2。 一 定 條 件 12. 2013遵義12(2)題2分化 學 用 語 是 研 究 化 學 的 工 具 。 按要 求 回 答 下 列 問 題 ：(2)如 圖 是 某 反 應 的 微 觀 示 意 圖 。 該 化 學 反 應 過 程 中 ， 一 定 不 能 再 分 的 微 粒 是 _(用化 學 用 語 表 示 )； 該 反 應 的 化 學 方 程 式 是 _。H 、 O 2 2 22H O 2H +O通 電 CH 3CH 2OH 3O2 2CO2 3H 2O(或 C2H 5OH 3O2 2CO2 3H 2O或 C2H 6O 3O2 2CO2 3H 2O)

34、 13. (2012遵義12題3分)如 圖 是 某 化 學 反 應 過 程 中 的 微 觀模 擬 圖 ， 請 結 合 圖 示 回 答 下 列 問 題 ：(1)寫 出 該 微 觀 模 擬 圖 所 表 示 的 化 學 反 應 方 程 式 _ _。 點 燃 點 燃 點 燃 (2)根 據(jù) 如 圖 信 息 ， 從 微 觀 角 度 ， 說 出 化 學 反 應 的 實 質 是_(答 一 條 即 可 )。(3)根 據(jù) 如 圖 信 息 ， 從 宏 觀 角 度 ， 判 斷 該 變 化 是 化 學 變 化 的依 據(jù) 是 _(答 一 條 即 可 )。分 子 分 裂 成 原 子 ， 原 子 重 新 組 合 成 新 的

35、分 子有 新 物 質 生 成 14. (2017遵義15題4分)汽 車 尾 氣 催 化 轉 化 器 的 投 入 使 用 ，可 緩 解 大 氣 污 染 。 如 圖 為 其 中 某 種 轉 化 的 微 觀 示 意 圖 。(1)圖 中 表 示 單 質 微 粒 的 化 學 式 _；N2 (2)對 此 轉 化 過 程 的 認 識 ， 不 正 確 的 是 _；A. 催 化 劑 是 實 現(xiàn) 轉 化 的 條 件B. 能 減 少 碳 元 素 排 放 量C. 催 化 劑 能 增 加 生 成 氣 體 的 產 量D. 氮 元 素 的 化 合 價 降 低 BC (3)若 某 輛 汽 車 經(jīng) 燃 燒 產 生 如 圖 中

36、氣 體 的 質 量 各 為12 g， 實 測 相 同 時 間 經(jīng) 轉 化 排 放 出 的 圖 中 氣 體 總 質量 為 20.4 g。 某 同 學 認 為 污 染 物 沒 有 完 全 轉 化 ， 他 的依 據(jù) 是 _， 計 算 圖 中 某 一 種 氣 體 實 際轉 化 的 質 量 是 _g。9.2(或 11.2) 質 量 守 恒 定 律 【解析】(1)根據(jù)圖示的微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為2NO24CO 4CO2N2，因此單質為N2；(2)在此過程中，催化劑是反應的條件，能加快反應的速率，但無法增加生成氣體的產量，A正確，C錯誤；反應生成了二氧化碳，反應前后碳元素的質量不變，因此碳

37、元素的排放量不改變，B錯誤；氮元素由NO2中的4價變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，D正確。(3)根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量 催 化 劑 總 和 ， 由 題 中 質 量 變 化 可 知 ， 反 應 后 氣 體 總 質 量 不 為 24 g， 是 因 為 污 染 物 沒 有 完 全 轉 化 。 根 據(jù) 反 應 的 化 學 方 程 式： 2NO2 4CO 4CO2 N2 可 知 ， NO2、 CO、 反 應后 生 成 物 的 質 量 比 為 92 112 204， 反 應 后 得 到 20.4 g混合 氣 體 ， 設 參 加 反 應 的 NO2的 質

38、量 為 x， 參 加 反 應 的 CO的 質 量 為 y 催 化 劑 2NO2 4CO 4CO2 N2 生 成 物 的 總 質 量2 46 4 28 176 28 x y 20.4 g 解 得 x 9.2 g 解 得 y 11.2 g。 催 化 劑 +2 46 =176 28 20.4gx+4 28 =176 28 20.4gy 命題點 3質量守恒定律的驗證2012.14(3)15. 2012遵義14(3)題2分(3)小 海 同 學 通 過 對 大 量 化 學 反應 如 氫 氧 化 鋇 溶 液 與 硫 酸 鈉 溶 液 ， 雙 氧 水 分 解 (如 圖 )反應 前 后 各 物 質 的 質 量 總

39、 和 的 測 定 ， 得 出 參 加 化 學 反 應 的各 物 質 的 質 量 總 和 _(填 “ 大 于 ” 、 “ 小 于 ” 或 “ 等于 ” )反 應 后 生 成 的 各 物 質 的 質 量 總 和 。等 于 根 據(jù) 小 海 得 出 的 結 論 ， 可 推 出 7.9 g高 錳 酸 鉀 加 熱 一 會 后 ，剩 余 固 體 質 量 為 7.5 g， 則 反 應 生 成 氧 氣 的 質 量 為 _g。0.4 【解析】(3)根據(jù)質量守恒定律可得生成氧氣的質量是7.9 g7.5 g0.4 g。 命題點 4化學方程式的意義(2017.6) 16. (2017遵義6題2分)某 轉 化 過 程 可

40、 表 示 為 ： 6CO2 6H 2O C6H 12O6 6O2。 下 列 敘 述 不 正 確 的 是 ( )A. 葡 萄 糖 屬 于 糖 類B. 適 當 提 高 CO2的 濃 度 有 利 于 植 物 的 光 合 作 用C. 轉 化 過 程 中 涉 及 三 種 氧 化 物D. 無 機 物 和 有 機 物 可 以 相 互 轉 化光 照 （ 光 合 作 用 ）呼 吸 作 用 C 【解析】糖類中包括葡萄糖，A正確；二氧化碳作為反應物參與光合作用，因此適當提高其濃度有利于植物的光合作用，B正確；轉化過程中涉及到的CO2和H 2O屬于氧化物，C錯誤；葡萄糖屬于有機物，而CO2和H 2O是無機物，因此此過

41、程實現(xiàn)了有機物與無機物之間的轉化，D正確。 命題點 5化學方程式的書寫及正誤判斷(7年 28考 ) 17 (2017遵義7題2分)下 列 方 程 式 能 正 確 表 示 所 述 內 容的 是 ( )A. 酸 雨 形 成 原 因 ： CO2 H 2O= H 2CO3B. 天 然 氣 燃 燒 ： CH 4 O2 H 2O CO2C. 工 業(yè) 冶 煉 鐵 ： Fe2O3 3CO= 2Fe 3CO2D. 堿 式 碳 酸 銅 受 熱 ： Cu2(OH )2CO3 2CuO CO2H 2O 點 燃 D 【解析】酸雨形成與二氧化碳無關，是二氧化硫、二氧化氮等氣體所致，A錯誤；天然氣燃燒反應沒有配平，B錯誤；

42、工業(yè)冶煉鐵的反應中沒有標注反應條件“高溫”，C錯誤；只有D符合要求，正確。 18. (2014遵義9題2分)下 列 應 用 和 相 應 的 原 理 (用 化 學 方 程 式 表示 )及 基 本 反 應 類 型 都 正 確 的 是 ( )A. 用 熟 石 灰 制 生 石 灰 CaO H 2O= Ca(OH )2 化 合 反 應B. 用 氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳 制 氧 氣 2K ClO3 2K Cl 3O2分 解 反 應C. 用 天 然 氣 作 燃 料 CH 4 2O2 CO2 2H 2O 氧 化 反 應D. 用 純 堿 制 燒 堿 2K OH Na2CO3= K 2CO3 2NaOH 復

43、分 解 反 應 2 MnO 點 燃B 【解析】A 生石灰是氧化鈣的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，CaOH 2O= Ca(OH )2是由生石灰制取熟石灰B 該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應C 該化學方程式書寫完全正確，但氧化反應不是基本反應類型D K OH與Na2CO3相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應 19. 2011遵義12(2)題1分在 “ 宏 觀 ” “ 微 觀 ” “ 符號 ” 三 者 之 間 建 立 聯(lián) 系 是 化 學 學 科 特 有 的 思 維 方 式 。(2)某 化 學 反 應 的 微 觀 模 擬 圖 如 下 ： ( 表 示 氧 原 子 表 示 碳 原 子 表 示 氫 原 子 )請 寫 出 該 微 觀 模 擬 圖 所 示 表 示 的 化 學 方 程 式_。 4 2 2 2 CH +2O 2H O+CO 點 燃 請 完 成 練 習 冊