《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 綜合課7實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 課件（72張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 綜合課7實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 課件（72張）（72頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用第 十 章綜 合 課 7 實(shí) 驗(yàn) 方 案 的設(shè) 計(jì) 、 評(píng) 價(jià) 及 實(shí) 驗(yàn) 探 究 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)探究?jī)煞N題型是近幾年新課標(biāo)考試的熱點(diǎn)題型，其中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)類試題，一般都是針對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的某一環(huán)節(jié)進(jìn)行方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)探究類試題通常涉及到對(duì)反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)組成、反應(yīng)條件等多方面的探究。兩種題型命題角度廣、形式靈活，都具有很大程度的開(kāi)放性，能夠很好地考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，由此成為近幾年的命題

2、熱點(diǎn)。在復(fù)習(xí)備考中要引起足夠的重視。 欄目導(dǎo)航 題 型 一 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 的 設(shè) 計(jì) 題 型 二 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 的 評(píng) 價(jià)題 型 三 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 綜 合 探 究 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué)1基 本 原 則 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 的 設(shè) 計(jì) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 3基 本 思 路明確目的和原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目

3、的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。選擇儀器和藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮塞、反應(yīng)是否需要加熱及溫度是否需要控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 設(shè)計(jì)裝置和步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚约八x用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，并能夠識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)便。記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

4、的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)中觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 1(2019全 國(guó) 卷， 26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O 42H2O )無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題： 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (1)甲組同學(xué)按照如圖

5、所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_ _。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 CO 2 冷凝(水蒸氣、草酸等)， 防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO 2的檢驗(yàn) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的

6、現(xiàn)象是_ _。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_ _。草酸為二元酸_ _。F、D、G、H、D、I CuO (氧化銅) 前面澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁向盛有少量NaHCO 3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生 用NaO H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，消耗NaO H的物質(zhì)的量 為草酸的2倍 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 解 析 ： (1)裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)是否有CO 2氣體生成，若有CO 2氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸(題給信息：受熱脫水

7、、升華)冷凝。若草酸進(jìn)入裝置C，會(huì)生成草酸鈣沉淀，干擾CO 2檢驗(yàn)。(2)檢驗(yàn)CO可通過(guò)檢驗(yàn)CO還原黑色的CuO生成的CO 2進(jìn)行。因?yàn)榉纸猱a(chǎn)物中有CO 2，所以先要除去CO 2，可用濃NaO H溶液吸收CO 2，并用澄清石灰水檢驗(yàn)CO 2是否除盡，再用無(wú)水氯化鈣干燥CO，然后通過(guò)加熱的CuO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO 2氣體，沒(méi)有反應(yīng)掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。(3)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以利用溶液中較強(qiáng)酸制較弱酸的原理，將草酸與NaHCO 3溶液混合，看是否有氣體產(chǎn)生。證明草酸是二元酸

8、，可以利用酸堿中和滴定原理，若消耗NaO H的物質(zhì)的量是草酸的2倍，即可證明草酸是二元酸。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 2(2018鄭 州 統(tǒng) 考 )某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO 3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(2)寫(xiě)出試劑Y的名稱：_。(3)已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物

9、?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO 3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。提出合理假設(shè)。假設(shè)一：存在兩種成分，即NaHCO 3和_；假設(shè)二：存在三種成分，即NaHCO 3和_、_。 Cl22H2O飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) NaClNaClNa2CO 3 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、試管、小燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足

10、量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：步驟3：向A試管中滴加BaCl2溶液 a若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na 2CO 3；b.若溶液變渾濁，證明固體中含有Na2CO 3 向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2Cl2H2O2Na2CO 3=2NaHCO 32NaClCl2O 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ)

11、及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 3(2018皖 北 聯(lián) 考 )實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO 3、Fe2O 3和FeO的混合物。(1)甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO 4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaO H溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_ _。取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO 4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有FeO，反之則有 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (2)經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO

12、，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe2O 3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：盛裝鹽酸的儀器的名稱是_，裝置的連接順序是_、_、_、_(填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是_ _。在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量

13、差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求。實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe 2O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 分液漏斗BDAC將反應(yīng)產(chǎn)生的CO 2氣體盡可能徹底地趕入裝置A中，使之完全被Ba(O H)2溶液吸收偏小 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 解 答 實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì) 題 的 思 維 過(guò) 程(1)巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題中所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求?/p>

14、方案。(2)想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。答 題 模 板 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (3)看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。(4)細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差

15、的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 評(píng) 價(jià) 的 四 大 原 則對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的方面。 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 的 評(píng) 價(jià) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (1)可行性原則分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行；實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯。

16、(2)綠色化學(xué)原則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否造成環(huán)境污染；原料是否無(wú)毒、安全、易得；原料利用率及反應(yīng)速率是否較高；反應(yīng)速率是否較快。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (3)安全性原則化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)

17、宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (4)規(guī)范性原則冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 1(2019全 國(guó) 卷， 10)下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)

18、論正確的是()A 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 解 析 ： A對(duì)：乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1,2二溴乙烷無(wú)色且可溶于四氯化碳，所以溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明。B錯(cuò)：乙醇和水都可與金屬鈉反

19、應(yīng)產(chǎn)生H2，乙醇(C2H5O H)中，C2H5抑制了羥基的活性，所以乙醇分子中的氫不如水分子中的氫活潑。C錯(cuò)：乙酸與水垢中的CaCO 3反應(yīng)：2CH3CO O HCaCO 3Ca(CH3CO O )2H2OCO 2，屬于強(qiáng)酸制弱酸，所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性。D錯(cuò)：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中有氯甲烷和HCl，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的是HCl。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 2(2019全 國(guó) 卷， 13)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵

20、粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO 2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO 2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO 3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO 3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象K sp(AgI)Ksp(AgCl) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化

21、學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 3(2019福 建 卷 ， 25)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究(3)在不同條件下KClO 3可將KI氧化為I2或KIO 3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)

22、反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) 能 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué)系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為K C l，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 試管編號(hào)1 2 3 40.20 molL1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO 3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 molL1 H2SO 4/mL 0

23、3.0 6.0 9.0蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)定試樣含氯總量(或其他合理答案) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考

24、總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：_ _。資料：.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯氣可被SO 2、H2O 2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。量取一定量的試樣，加入足量的H2O 2溶液，待反應(yīng)完全加熱除去過(guò)量的H2O 2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 解 析 ： (1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由取出B中試管進(jìn)行的操作(冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌)，可知該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

25、棒、膠頭滴管；(2)Cl2與熱的KO H溶液反應(yīng)生成KClO 3、KCl和H2O，與冷的KO H溶液反應(yīng)生成KClO、KCl和H2O。因此，若將裝置B、C的位置對(duì)調(diào)，可以除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HCl，故能提高B中KClO 3的產(chǎn)率。(3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KI、KClO 3的物質(zhì)的量及濃度不變，改變的是硫酸溶液的體積和水的多少，二者的總體積相等，由此可見(jiàn)系列a實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較影響結(jié)果。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化

26、 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 21085218堿 酸性KMnO 4是強(qiáng) 氧化劑，會(huì)腐蝕膠管 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一_(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_；方案二_(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_。不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，

27、會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe 3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回

28、導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 解 答 綜 合 性 實(shí) 驗(yàn) 評(píng) 價(jià) 題 的 基 本 流 程原理反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)條件儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：(1)實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的。實(shí)驗(yàn)的目的是什么。(2)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)及發(fā)生反應(yīng)時(shí)的條件(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。答 題 模 板 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué)

29、 (3)有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。(4)有關(guān)操作：操作方法、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：得出直接結(jié)論或?qū)С鲩g接結(jié)論。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 1探 究 型 實(shí) 驗(yàn) 的 常 見(jiàn) 類 型(1)物質(zhì)成分的探究通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)，對(duì)這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)來(lái)確定究竟含有哪些成分。雖然探究型實(shí)驗(yàn)主要考查學(xué)生的探究能力，但在問(wèn)題中常常包含了對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查：如：常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的方法：結(jié)晶法、蒸

30、餾法，過(guò)濾法、升華法、萃取法、滲析法等。常見(jiàn)氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。熟悉重點(diǎn)的操作：氣密性檢查、測(cè)量氣體體積、防倒吸、防污染等?；?學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 綜 合 探 究 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (2)物質(zhì)性質(zhì)的探究在探究過(guò)程中往往可以利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行對(duì)照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。無(wú)機(jī)物、有機(jī)物性質(zhì)的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證。脫離元素化合物知識(shí)，獨(dú)立看待實(shí)驗(yàn)問(wèn)題是不科學(xué)的，只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí)，才能變

31、探究型實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)，使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (3)影響因素的探究物質(zhì)變化往往受到多個(gè)因素的影響，在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時(shí)，對(duì)影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個(gè)因素不變，集中研究其中一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響，以利于研究過(guò)程中，迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (4)反應(yīng)原理的探究化學(xué)反應(yīng)原理的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個(gè)重要內(nèi)容，該類探究實(shí)驗(yàn)往往是通過(guò)改變影響反應(yīng)的條件(

32、如濃度、溫度、壓強(qiáng)、酸堿度等)和反應(yīng)物的用量，分析反應(yīng)產(chǎn)物的變化情況，進(jìn)而確定反應(yīng)的原理。解答該類試題的關(guān)鍵是從反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象四個(gè)方面，抓住變化、分析得出反應(yīng)的規(guī)律和原理。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 2探 究 型 實(shí) 驗(yàn) 題 的 思 維 流 程 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 1(2019北 京 卷 ， 28)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe2Ag=Fe22Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸銀溶

33、液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，_ _(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K 3Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_。加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生 白色沉淀Fe2 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3，乙依據(jù)的原理是_(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白

34、色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：(資料：Ag 與SCN生成白色沉淀AgSCN) 2Fe3Fe=3Fe2 序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 4Fe2O 24H=4Fe32H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化

35、學(xué) 實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。0.05 molL1 NaNO 3 實(shí)驗(yàn)：裝置如下圖。其中甲溶液是_，操作及現(xiàn)象是_。FeSO 4溶液 分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3濃度變化的原因：_。溶液中存在反應(yīng)：2AgFe=Fe22Ag，AgFe2=Fe3Ag，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。

36、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(Ag)大，以反應(yīng)、為主，c(Fe3)增大。約30 min后，c(Ag)小，以反應(yīng)為主，c(Fe3)減小 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 2(2018撫 順 模 擬 )堿式碳酸銅可表示為xCuCO 3yCu(O H)2，呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)

37、產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO 4溶液與Na2CO 3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列實(shí)驗(yàn)對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究?！境恋碇苽洹糠Q取12.5 g膽礬(CuSO 45H2O )溶于87.5 mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO 4溶液。向其中加入Na2CO 3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是_ _，所

38、得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。抵制Cu 2水解，防止溶液變渾濁 8% 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作用是_，B為安全瓶，其作用原理為_(kāi)。C中盛裝的試劑應(yīng)是_。(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_ _。排出裝置中的空氣 當(dāng)裝置內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)，B瓶中間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定 濃硫酸硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁 返

39、 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO 3)2.8109，Ksp(BaCO 3)5.1109，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(O H)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是_(填序號(hào))。aBa(O H)2的堿性比Ca(O H)2強(qiáng)bBa(O H)2溶解度大于Ca(O H)2，能充分吸收CO 2c相同條件下，CaCO 3的溶解度明顯大于BaCO 3d吸收等量CO 2生成的BaCO 3的質(zhì)量大于CaCO 3，測(cè)量誤差小bd 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用

40、 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (6)待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO 2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_。若裝置F中使用Ba(O H)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_(kāi)寫(xiě)成xCu CO3 yCu (OH)2的形式。讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差 2CuCO 33Cu(O H)2 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章

41、 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué)儀器b的名稱是_，作用為_(kāi)。能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。依次連接的合理順序?yàn)锳B_ G，裝置B的作用是_。EFDC吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn) 返 回 導(dǎo) 航 第 十

42、 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué)取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過(guò)量的濃鹽酸，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛的碳元素未被氧化成4價(jià) 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué)有利于溶液與空氣中的氧氣接觸 2Cu8NH3H2OO 2 =2Cu (NH3 )4 24O H6H2On(Cu2O ) n(Cu)1 200 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章

43、 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 解 析 ： (1)儀器b的名稱是球形冷凝管，其作用為冷凝和回流。甲醛和新制Cu(O H)2混合加熱，甲醛被氧化為甲酸，而Cu(O H)2被還原為Cu2O，則A中會(huì)有紅色固體生成。(2)檢驗(yàn)混合氣體中含H2不含CO，需要先將氣體干燥，通入灼熱的氧化銅，將兩者轉(zhuǎn)化為H2O和CO 2，再依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水檢驗(yàn)。另外甲醛有揮發(fā)性，混雜在氣體產(chǎn)物中，因其有還原性，會(huì)和氧化銅反應(yīng)生成水和二氧化碳，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，需要先除去甲醛，所以裝置順序是ABEFDCG；其中裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)。 返 回 導(dǎo)

44、 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) (3)由所給信息可知，甲醛中C為0價(jià)，甲酸中碳為2價(jià)，碳酸中碳為4價(jià)，要證明沒(méi)有4價(jià)碳，即證明沒(méi)有碳酸生成，可檢驗(yàn)碳酸根離子的存在，具體操作方法是：取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過(guò)量的濃鹽酸，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛的碳元素未被氧化成4價(jià)。(4)由題干信息可知，無(wú)色的Cu (NH3 )4 在空氣中會(huì)被氧化為藍(lán)色的Cu (NH3 )4 2，搖動(dòng)錐形瓶的目的是有利于溶液中的Cu (NH3 )4 與空氣中的氧氣接觸。 返 回 導(dǎo) 航 第 十 章 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 及 綜 合 應(yīng) 用 高 考 總 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 由固體的顏色可知產(chǎn)物應(yīng)該為單質(zhì)銅，銅與濃氨水、氧氣反應(yīng)，離子方程式為2Cu8NH3H2OO 2=2Cu (NH3 )4 24O H6H2O。將容量瓶中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶相近，說(shuō)明稀釋前，容量瓶中溶液濃度為中的100倍，即中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為中100倍，由原子守恒得，n(Cu2O ) n(Cu)1 200。 謝 謝 觀 看