《2018年北京順義 高中化學必修2人教版 第二章化學反應與能量復習課》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年北京順義 高中化學必修2人教版 第二章化學反應與能量復習課（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學反應與能量 一、化學能與熱能 1、常見的放熱反應： 燃燒、中和、金屬和酸、一般的化合反應 2：一些放熱過程 濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解 形成化學鍵 2H2O2=2H2O+O2 MnO2 3、吸熱反應 氫氧化鋇晶體和氯化銨混合、一般的分解反應 C+CO2=2CO 加熱 C + H 2O = CO+ H 2 高溫 4、一些吸熱的過程 破壞化學鍵 NH4NO3溶解于水 5、化學反應過程 吸熱放熱 的根本原因 反應物和生成物的總能量相對大小 。 H H + Cl Cl = 2H Cl 436kj 239.7kj 2 428kj 吸收能量 放出能量 675.7kj 856kj 此反應是 。

2、 放能反應 6、化學反應的本質(zhì)是什么？ 例 :已知 H H 鍵能是 436KJ/mol ， O=O鍵能是 496 KJ/mol,O H的鍵能是 463 kJ/mol ，完全分解 1mol 的 H2O需吸收多少能量？ 解： 2H2O4H+2O 吸熱： 463 4=1852KJ 4H 2H 2 放熱： 436 2=872KJ 2O O 2 放熱： 496KJ 吸熱：（ 1852 872 496） KJ=242KJ 2H2O = 2H2 + O2 點燃 二、化學反應與電能 1、原電池： 借助氧化還原反應，把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 2、電極反應： 還原劑在負極發(fā)生氧化。氧化劑在正極發(fā)生還原。 C

3、u Zn - Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - Zn2+ H+ SO42- 負極 正極 靜電作用 2、原電池的微觀原理 Zn 2e = Zn2+ 2H+ + 2e =H2 形成電流 內(nèi)電路離子的定向移動 外電路電子的定向移動 負極出電子，電子回正極 陽離子 陰離子 正極 負極 3、兩個極的現(xiàn)象 負極：被腐蝕 正極：有氣體或質(zhì)量增重 4、燃料電池的優(yōu)點 能量 轉(zhuǎn)化率 高、環(huán)境友好 無污染 5、金屬鋰是制造電池的理想材料 還原性強、密度小質(zhì)量輕。 三、化學反應速率 1、化學反應速率 （ 1）定性描述： 冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 渾濁

4、程度 溫度變化等 （ 2）定量描述 用 單位時間內(nèi) 反應物濃度的減少量或生成物 濃度的增加量（均取正值）來表示。 C t mol/(Lmin)或 mol/(Ls) （ 3）重要規(guī)律 對于一個反應用任何一種物質(zhì)表示反應速率都可以， 數(shù)值不用，但是意義一樣， 速率之比等于方程式系數(shù) 比。 2、影響反應速率的因素 （ 1）內(nèi)因 反應物的本性 （ 2）外因： 濃 度： 溫 度： 催化劑： 濃度大，反應速率快 溫度高，反應速率快 催化劑一般加快反應速率 壓強： 固體物質(zhì)： 有氣參加的反應，壓強大速率快。 顆粒越小，接觸面積大速率快 形成原電池加快化學反應速率 四、化學平衡狀態(tài) 1、可逆反應： 在 相同條

5、件 下，既可以向正反應方向進行 又可以向逆反應方向進行。 2、化學反應的 限度： 化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)，是 在給定條件下能達到的 最大程度 ，即 反應的限度 。 改變條件可以改變一個化學反應的限度。 3、平衡狀態(tài) 在一定條件下的 可逆反應中 ，當 正反應速率等 于逆反應速率 ，反應混合中各組分的 濃度保持不變 的狀態(tài)。 反 應 速 率 v(正 ) v(逆 ) t1 時間（ t） 0 V（正） =V（逆） C 0 時間（ t） t1 SO2 SO3 各組分的濃度保持一定 ，不再隨 時間變化而改變。 v(正 ) = v(逆 ) “ 可逆反應” 當條件改變，化學 平衡狀態(tài)就改變 動態(tài)平衡 5、平衡的移動 V(正 )V( 逆 ) 改變條件 舊平衡 V(正 )=V(逆 ) 平衡破壞 新平衡 V(新正 )=V(新逆 ) 百分含量發(fā)生變化 可逆反應的限度發(fā)生變化