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1、 全國(guó)高考化學(xué)《考試大綱》解讀 《考試大綱》是高考遵循的“憲法”，是專家命題的依據(jù)，是復(fù)習(xí)備考的“指揮棒”——大綱有多深，復(fù)習(xí)就多深；大綱有多難，復(fù)習(xí)就多難。不可雷池稍越，哪怕半點(diǎn)，也是無(wú)用之功；不可妄自疏漏，一毫之差，可致千里之謬。筆者認(rèn)為，要點(diǎn)有三： 　　第一，把握考綱要求，務(wù)求全面通透?！犊荚嚧缶V》上明確對(duì)(理綜)化學(xué)部分有三個(gè)層次的要求：第1個(gè)層次是了解，要求對(duì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，能夠正確地復(fù)述、再現(xiàn)或直接使用，這部分內(nèi)容不算是重點(diǎn)內(nèi)容。在理綜考試中，化學(xué)試題從原來(lái)的26道減到12道（2010年可能是11道），考試的重點(diǎn)肯定是化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)；特別重要的、理解比

2、較深的內(nèi)容理所當(dāng)然成為考查的重點(diǎn)；第2個(gè)層次是理解，領(lǐng)會(huì)所學(xué)知識(shí)的含義，能夠正確審查、解釋、說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象的問(wèn)題；第3個(gè)層次是綜合運(yùn)用，運(yùn)用所掌握知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推、計(jì)算、解釋、論證具體的問(wèn)題。顯然第2、3個(gè)層次的內(nèi)容是我們復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，應(yīng)該把主要的精力和注意力都要放在這兩個(gè)層次上。當(dāng)然，對(duì)第1個(gè)層次了解的內(nèi)容也不能說(shuō)就不管了，至少應(yīng)該有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)和了解。 　　第二，關(guān)注考綱之變，及時(shí)調(diào)整方案。全國(guó)各地的教材不盡相同，甚至大相徑庭；相應(yīng)的考綱又分別隨之調(diào)整，所以要格外注意考查范圍的變化，現(xiàn)在各省市對(duì)高考的一些要求也有區(qū)別，一定要注意徹底地拋掉教材里沒(méi)有的、《考試大綱》不要求的、必須

3、靠記憶才能掌握的內(nèi)容。有的考生在準(zhǔn)備復(fù)習(xí)備考的時(shí)候總是不放心，有一些是教材里沒(méi)有的、大綱上不要求的，老師在講課的過(guò)程中為了擴(kuò)充知識(shí)面或者為了使體系更加完整，就補(bǔ)充了一些內(nèi)容。但是，綜觀這幾年的高考題，考查的知識(shí)點(diǎn)沒(méi)有超出課本范圍的，也沒(méi)有超出《考試大綱》要求的。 　　第三，重視題型示例，多做對(duì)比遷移。在《考試大綱》中，一些單獨(dú)命題省市比較優(yōu)秀、典型的題目也在題型示例里出現(xiàn)，這對(duì)我們復(fù)習(xí)準(zhǔn)備高考的時(shí)候是有導(dǎo)向性的。所以要認(rèn)真地去分析和研究，這些題目的難度要求、考查的范圍以及知識(shí)點(diǎn)如何去考查，一定要吃透徹，才能全面地了解高考命題的大局大勢(shì)，才能保證復(fù)習(xí)備考的時(shí)候有的放矢。 2010年湖南省高考

4、理綜將完全按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的《考試大綱》進(jìn)行命題。2010年化學(xué)學(xué)科新課程高考，有什么變化和新的要求？ 　　 一、考試范圍和內(nèi)容上的變化 化學(xué)考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。從已經(jīng)實(shí)行新課標(biāo)高考的省、市命題情況來(lái)看，選考內(nèi)容占化學(xué)總分的7%-15%不等。 　　(1)必考內(nèi)容——現(xiàn)行高中課本的“必修1”和“必修2”和“選修4—化學(xué)反應(yīng)原理”。 　　由于高中化學(xué)是一門基礎(chǔ)學(xué)科，基礎(chǔ)化學(xué)至今已相當(dāng)成熟了。所以高中教材無(wú)論怎樣調(diào)整章節(jié)內(nèi)容，其基礎(chǔ)知識(shí)仍是化學(xué)的主干知識(shí)，是不會(huì)改變的。我們熟悉的物質(zhì)組成和變化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、元素周期表和周期律、化學(xué)平衡和化學(xué)平衡的

5、移動(dòng)、電解質(zhì)理論、電化學(xué)以及重要的無(wú)機(jī)物和應(yīng)用、重要的有機(jī)物(烴、烴的衍生物、糖蛋白質(zhì))和應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)仍是化學(xué)的核心主干知識(shí)。 　　必考內(nèi)容中增加了3點(diǎn)新課標(biāo)的新內(nèi)容和理念，體現(xiàn)新課標(biāo)的時(shí)代性。 　?、倌苡蒙w斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算； 　　②理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算； 　?、哿私怆y溶電解質(zhì)的溶液平衡。 　　(2)選考內(nèi)容——除前面談到“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”外，還涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)K雖然我們省沒(méi)有選修，可化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及的方方面面也是必考的。 　　有一部分老師很擔(dān)心參加2010屆高考的復(fù)讀生，我想這種擔(dān)心應(yīng)該沒(méi)有必要。因?yàn)樗麄冇斜容^

6、扎實(shí)和完整的舊教材知識(shí)作為鋪墊，在復(fù)讀過(guò)程中再理解新教材，對(duì)新教材會(huì)有更好的領(lǐng)悟，這還是復(fù)讀生的優(yōu)勢(shì)。復(fù)讀生的劣勢(shì)是：需要學(xué)習(xí)新增的必考內(nèi)容和選修模塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中的部分內(nèi)容，碳原子電子的雜化軌道，碳原子成鍵特點(diǎn)，合成有機(jī)物的鏈節(jié)和單體，合成有機(jī)物的縮聚反應(yīng)。然而必考部分新增加的3個(gè)新知識(shí)和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中的部分內(nèi)容，充其量用1個(gè)月時(shí)間就可以學(xué)完。從時(shí)間占用上完全不會(huì)影響2010年高考，就如同馬拉松長(zhǎng)跑中有的運(yùn)動(dòng)員減緩一下速度，喝些運(yùn)動(dòng)飲料一樣。 二、新舊考試大綱的考核目標(biāo)和能力要求的變化 差異處 舊課表考綱的 表達(dá)方式 新課標(biāo)考綱的 表達(dá)方式 變化 關(guān)鍵詞 我的

7、 思考 （1） 考核 目標(biāo) （2） 能力 要求 化學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的種類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。 ①觀察能力：對(duì)素材獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象,并對(duì)其進(jìn)行加工和記憶 ②實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?：基本操作；記錄、得出結(jié)論；處理安全問(wèn)題；識(shí)別和繪制裝置圖； 設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 ③思維能力 ：將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理；對(duì)它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組；將化學(xué)信息進(jìn)行抽象

8、歸納；利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理 ④自學(xué)能力：接受新信息；新信息與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)；應(yīng)用新信息 化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。 ①接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)；獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行加工、吸收、有序存儲(chǔ)；從新信息中提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，

9、并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。 ②分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力 ③化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力：初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程；在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。 “雙基”、 “四能力” “一初步 運(yùn)用”→ 發(fā)現(xiàn)“學(xué)習(xí) 潛能和創(chuàng) 新精神”、 “自主學(xué) 習(xí)的能力” “三維目 標(biāo)”、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 命題的風(fēng) 格、方向、 各內(nèi)容比 例、題境設(shè) 置、以及呈 現(xiàn)方式或 題型組合 將發(fā)生一 定變化→ 體現(xiàn)“兩 重”即 重化學(xué)素 養(yǎng)和重綜

10、合素質(zhì) 例：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 舊課標(biāo)： 1．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( D ) (A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積 (C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO4 2.（2000廣東卷）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉 新課標(biāo)： 1.（09寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+H2SO4=Na2

11、SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ D ） 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（molL-1） V/mL c/（molL-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案D 2. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，

12、獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ D ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大 3.（09全國(guó)2卷27）（波及）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。 （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00

13、0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________; (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____; 答案： 三、具體內(nèi)容例析 (一)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 　　1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、

14、改變和創(chuàng)造分子。 　　2.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。 　　3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。 　　4.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 　　5.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。 【試題舉例】 例1 (08上海卷1)食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)

15、指標(biāo)的是 A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量 【答案】A 【解析】食品安全檢驗(yàn)就是檢驗(yàn)對(duì)人體有害的物質(zhì)。二氧化硫、甲醛、亞硝酸鹽都是有毒物質(zhì)，故選A。 例2 （09山東卷9）下列敘述錯(cuò)誤的是 A．合金材料中可能含有非金屬元素 B．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性 D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放 【答案】B 【解析】鋼中含有碳元素；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2；

16、蛋白質(zhì)受熱而變性；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為CO2、N2無(wú)害氣體。 【我的感悟】平時(shí)應(yīng)密切關(guān)注生活中與化學(xué)相關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題，了解其原理。這類題考查的知識(shí)點(diǎn)多，但考查的內(nèi)容往往較為簡(jiǎn)單，基本都是識(shí)記內(nèi)容。 (二)化學(xué)基本概念和基本理論 1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。 (2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 (3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 【試題舉例】 例3 【答案】C 【我

17、的感悟】對(duì)于相似易混淆的概念，應(yīng)注意對(duì)比分析，找出其異同點(diǎn)。 2．化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量 (1)熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 　　(2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 　　(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 　　(4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 　　(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。 　　(6)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (7)了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 (8

18、)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 【試題舉例】 例4 （08寧夏卷11）短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的IVA族 【答案】D 例5 （09浙江卷9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是

19、 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 【答案】C。 【解析】C中含0.04 mol離子，最多。 【我的感悟】近年來(lái)，該類題的命題角度新穎，題境公平，能有效控制題海戰(zhàn)術(shù)的蔓延。 3．溶液 (1)了解溶液的含義。 (2)了解溶解度、飽和溶液的概念。 (3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 (5)了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 【試題舉例】 例6

20、 (2009全國(guó)2卷7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的 B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D. 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有 【答案】D 【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。 【我的感悟】

21、這部分內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)較少，以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主。 4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 (1)了解元素、核素和同位素的含義。 (2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 (3)了解原子核外電子排布。 (4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 (5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 (6)以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 (7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 (8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

22、【試題舉例】 例7 （2009全國(guó)II）9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 【答案】D 【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；由于存在同位

23、素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來(lái)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。 【我的感悟】元素的“位、構(gòu)、性”是本章經(jīng)常考查的內(nèi)容，復(fù)習(xí)本專題時(shí)要從本質(zhì)上把握好概念，抓住“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系，掌握一點(diǎn)來(lái)推測(cè)另兩點(diǎn)。 5．化學(xué)反應(yīng)與能量 (1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 (2)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 (3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 (4)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 (5)了解能源是人類

24、生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 (6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。 (7)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 【試題舉例】 例8 (2008海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P　a kJmol－1、P—O　b kJmol－1、P===O　c kJmol－1、O===O　d kJmol－1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　) A.(6a

25、＋5d－4c－12b) kJmol－1 B.(4c＋12b－6a－5d) kJmol－1 C.(4c＋12b－4a－5d) kJmol－1 D.(4a＋5d－4c－12b) kJmol－1 【答案】A 【解析】1 mol P4中有6 mol P—P，反應(yīng)中需要吸收6a kJ熱量，5 mol O2中有5 mol O===O，反應(yīng)中需要吸收5d kJ熱量，1 mol P4O10中有4 mol P===O,12 mol P—O，生成1 mol P4O10放出(4c＋12b)kJ熱量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，則A正確。 【我的感悟】電化學(xué)部分復(fù)習(xí)時(shí)要注意“

26、四池”(原電池、電解池、電鍍池、精煉池)的對(duì)比，抓住概念及本質(zhì)的東西加以分析和理解。 6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 (2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 (3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 (4)了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 (5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 (6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 【試題舉例】 例9 (09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(

27、Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。.HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)c(HbCO )/ c(CO)c(HbCO2 ) B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損 D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng) 【答案】C 【解析】A選項(xiàng)就是考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，應(yīng)該容易判斷正確；B選項(xiàng)

28、可根據(jù)方程式分析，CO濃度越大平衡右移，血紅蛋白(Hb) 結(jié)合的O2越少；D選項(xiàng)同樣可方程式分析，其實(shí)就是B選項(xiàng)的逆過(guò)程。C選項(xiàng)應(yīng)該為.HbCO的濃度與HbO2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損。 【我的感悟】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)以及影響平衡移動(dòng)因素等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，起點(diǎn)高但落腳點(diǎn)低，整題考生只要學(xué)會(huì)讀題，找出語(yǔ)言表述的不同，即可得到正確答案。 7．電解質(zhì)溶液 (1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 (2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 (3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 (4)了解水的電離，離子積常數(shù)。 (5)了解溶液pH的定

29、義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 (6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 (7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 (8)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 【試題舉例】 例10 （09寧夏卷11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是 【答案】D 【解析】A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。

30、C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開(kāi)始時(shí)為0. 【我的感悟】離子反應(yīng)、pH的有關(guān)計(jì)算、鹽類水解規(guī)律、溶液中微粒關(guān)系是這部分的重點(diǎn)內(nèi)容，也是常見(jiàn)考點(diǎn)。 （三）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（見(jiàn)課件） （四）常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用（見(jiàn)課件） 四、備考建議 高考制度的改革需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼撟C階段，但高考試題的內(nèi)容能夠保證那些嚴(yán)格遵守辦學(xué)規(guī)范的學(xué)校不吃虧，試題的難度和選擇的視角會(huì)區(qū)別于題海戰(zhàn)術(shù)時(shí)期。 為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，新課標(biāo)高考將更突出測(cè)量自主學(xué)習(xí)能力、理論聯(lián)系實(shí)際、全面

31、檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。對(duì)于準(zhǔn)備參加2010年高考的考生，絕不僅僅盯住新增加的知識(shí)點(diǎn)，而是在學(xué)習(xí)方法上作些改變適應(yīng)新課標(biāo)重視提倡的探究式學(xué)習(xí)，不僅重視學(xué)習(xí)結(jié)果，而且重視學(xué)習(xí)過(guò)程中探究科學(xué)研究的方法、科學(xué)態(tài)度和思想。為此希望在復(fù)習(xí)中重視以下幾點(diǎn)： 　　(1)切實(shí)抓好中學(xué)主干知識(shí)的深刻理解和靈活運(yùn)用。對(duì)重要知識(shí)要做到知其然又知其所以然，做到概念清晰、理解深刻、運(yùn)用靈活。 　　(2)注意接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，要能“通過(guò)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、模型、圖形、圖表的觀察進(jìn)行加工、吸收的能力?！币堋皬脑囶}提供的新信息中，準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與原有知識(shí)塊整合、重組為新知識(shí)塊的能力?！? 　　(3)注意“運(yùn)用分析綜合的方法，解決化學(xué)問(wèn)題的能力。”并培養(yǎng)“用化學(xué)術(shù)語(yǔ)、文字、圖表等表達(dá)和解釋化學(xué)問(wèn)題的能力”。 　　(4)重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法、技能，重視探究能力的培養(yǎng)。 　　 11