《2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊第4章　認(rèn)識化學(xué)變化單元復(fù)習(xí)課件(共26張PPT)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊第4章　認(rèn)識化學(xué)變化單元復(fù)習(xí)課件(共26張PPT)（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4章認(rèn)識化學(xué)變化本章總結(jié)提升第4章認(rèn)識化學(xué)變化本章總結(jié)提升燃燒燃燒條件條件 缺一不可缺一不可 缺少其缺少其中之一中之一滅火滅火(1)(1)將可燃物撤將可燃物撤離燃燒區(qū)，與離燃燒區(qū)，與火源隔離火源隔離(2)(2)使燃燒物與使燃燒物與空氣隔離空氣隔離 (3)(3)將溫度降到將溫度降到可燃物的著火可燃物的著火點一下點一下原理原理(1)(1)物質(zhì)具有物質(zhì)具有_(2)(2)可燃物與可燃物與_接觸接觸 (3)(3)溫度達(dá)到可燃物的溫度達(dá)到可燃物的著火點著火點可燃性可燃性氧氣氧氣1燃燒與滅火燃燒與滅火本章總結(jié)提升2 2質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計算質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計算質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律理理

2、論論依依據(jù)據(jù)指指導(dǎo)導(dǎo)化學(xué)方程式化學(xué)方程式書寫原則書寫原則：（：（1 1）以）以_為為依據(jù)；（依據(jù)；（2 2）符符合合_書寫步驟：寫、配、注、查書寫步驟：寫、配、注、查讀法讀法：（：（1 1）宏觀意義；（）宏觀意義；（2 2）微觀意義）微觀意義；（3 3）質(zhì)量意義）質(zhì)量意義應(yīng)應(yīng)用用依據(jù)化學(xué)方程式的計算依據(jù)化學(xué)方程式的計算依依據(jù)據(jù)計算步驟計算步驟常見題型常見題型客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點考點一一 燃燒的條件燃燒的條件本章總結(jié)提升由于燃燒需要同時具備三個條件，在實驗中，往往要運用控由于燃燒需要同時具備三個條件，在實驗中，往往要運用控制變量法，設(shè)計對比實驗進(jìn)行探究。制變量法，設(shè)計對比

3、實驗進(jìn)行探究。本章總結(jié)提升例例1如圖如圖4T1是為了探究物質(zhì)燃燒條件設(shè)計的實驗：是為了探究物質(zhì)燃燒條件設(shè)計的實驗：圖圖4-T-1本章總結(jié)提升(1)該實驗主要探究的是燃燒需要該實驗主要探究的是燃燒需要_。(2)該實驗觀察到的現(xiàn)象是該實驗觀察到的現(xiàn)象是_。(3)該實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是該實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若用該裝置測定空氣中氧氣的體積含量為五分之一，實驗中若用該裝置測定空氣中氧氣的體積含量為五分之一，實驗中應(yīng)注意的事項有應(yīng)注意的事項有_；_(寫出寫出兩點兩點)。氧氣氧氣甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒4P5O2=2P2O5點燃點燃裝置不漏氣裝置不漏

4、氣白磷要足量白磷要足量(合理即可合理即可)本章總結(jié)提升 解析解析 甲裝置中白磷浸沒在熱水中，與氧氣隔絕，故不能燃燒；乙裝置中白甲裝置中白磷浸沒在熱水中，與氧氣隔絕，故不能燃燒；乙裝置中白磷與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點，故可以燃燒。進(jìn)行氧氣含量測定實驗時，磷與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點，故可以燃燒。進(jìn)行氧氣含量測定實驗時，為確保實驗結(jié)果準(zhǔn)確應(yīng)注意：裝置不漏氣；加入足量白磷等。為確保實驗結(jié)果準(zhǔn)確應(yīng)注意：裝置不漏氣；加入足量白磷等。考點二考點二 微觀反應(yīng)示意圖微觀反應(yīng)示意圖本章總結(jié)提升 以微觀反應(yīng)示意圖考查反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的化學(xué)式、以微觀反應(yīng)示意圖考查反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的化學(xué)式、物質(zhì)的種類、化

5、學(xué)方程式以及反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)物質(zhì)的種類、化學(xué)方程式以及反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比等。解題時，先仔細(xì)觀察反應(yīng)前后的微粒，刪除沒有參加比等。解題時，先仔細(xì)觀察反應(yīng)前后的微粒，刪除沒有參加反應(yīng)的微粒，然后再結(jié)合題意進(jìn)行答題。反應(yīng)的微粒，然后再結(jié)合題意進(jìn)行答題。本章總結(jié)提升例例22017益陽如圖益陽如圖4T2是某反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列是某反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列說法正確的是說法正確的是()A反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B該反應(yīng)中該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計量的化學(xué)計量 數(shù)之比為數(shù)之比為1 2 3C反應(yīng)后，反應(yīng)物反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余有剩余D反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生

6、了改變反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變圖圖4-T-2C本章總結(jié)提升 解析解析 由圖示可知，生成物由圖示可知，生成物C C的分子由不同種原子構(gòu)成，故生成物的分子由不同種原子構(gòu)成，故生成物C C是化是化合物；該反應(yīng)為合物；該反應(yīng)為1 1個個A A分子與分子與3 3個個B B分子發(fā)生反應(yīng)，生成分子發(fā)生反應(yīng)，生成2 2個個C C分子，故該反應(yīng)分子，故該反應(yīng)中中A A、B B、C C的化學(xué)計量數(shù)之比為的化學(xué)計量數(shù)之比為132132。本章總結(jié)提升【方法突破方法突破】1 1從微觀反應(yīng)示意圖獲取信息：從微觀反應(yīng)示意圖獲取信息：(1)從微觀反應(yīng)示意圖中可以獲取的信息有：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種從微觀反應(yīng)示意圖中

7、可以獲取的信息有：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分等基本原理。類和數(shù)目不變；在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分等基本原理。(2)反應(yīng)物和生成物中若有相同的微粒反應(yīng)物和生成物中若有相同的微粒(一般是分子一般是分子)，將其等個數(shù)消，將其等個數(shù)消掉，然后可確定出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之比。掉，然后可確定出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之比。(3)根據(jù)圖中每個根據(jù)圖中每個“小球小球”代表的原子，可寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)代表的原子，可寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及化學(xué)方程式，進(jìn)而判斷每種物質(zhì)的類別式及化學(xué)方程式，進(jìn)而判斷每種物質(zhì)的類別(由同種原子構(gòu)成的分子由同種原子構(gòu)成的

8、分子本章總結(jié)提升組成的是單質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成的分子組成的是化合物組成的是單質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成的分子組成的是化合物)，還可，還可根據(jù)基本反應(yīng)類型的特點判斷該反應(yīng)的基本類型。根據(jù)基本反應(yīng)類型的特點判斷該反應(yīng)的基本類型。2 2在配平化學(xué)方程式時要注意以下幾點：在配平化學(xué)方程式時要注意以下幾點：(1)配平時只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，絕不能改動化配平時只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，絕不能改動化學(xué)式中元素符號右下角表示原子或原子團(tuán)個數(shù)的數(shù)字角標(biāo)，或在學(xué)式中元素符號右下角表示原子或原子團(tuán)個數(shù)的數(shù)字角標(biāo)，或在化學(xué)式中添加數(shù)字角標(biāo)。化學(xué)式中添加數(shù)字角標(biāo)。(2)所配化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)

9、是最簡整數(shù)比。所配化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)是最簡整數(shù)比。(3)在化學(xué)方程式的配平中，找到配平起點十分重要，然后從配平在化學(xué)方程式的配平中，找到配平起點十分重要，然后從配平本章總結(jié)提升起點出發(fā)，先配左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，最后配左右兩邊出起點出發(fā)，先配左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，最后配左右兩邊出現(xiàn)不止一次的元素?，F(xiàn)不止一次的元素。 “配平有法，但無定法配平有法，但無定法”，對于同一個化學(xué)方程式，我們常常，對于同一個化學(xué)方程式，我們常?？梢杂脦追N不同方法完成配平，但有難易之分。如果能做到可以用幾種不同方法完成配平，但有難易之分。如果能做到“熟熟能生巧能生巧”，那就是化學(xué)方程式配平的最佳方法。，

10、那就是化學(xué)方程式配平的最佳方法?？键c三考點三 依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題過程依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題過程本章總結(jié)提升依據(jù)化學(xué)方程式的計算大致需要六步：設(shè)、寫、找、列、算、依據(jù)化學(xué)方程式的計算大致需要六步：設(shè)、寫、找、列、算、答。解題時需注意代入化學(xué)方程式計算的量一定是純凈物的質(zhì)量。答。解題時需注意代入化學(xué)方程式計算的量一定是純凈物的質(zhì)量。本章總結(jié)提升例例3為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小麗進(jìn)行實驗，測得為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小麗進(jìn)行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4T3所示：所示：石灰石樣品石灰石樣品40g+鹽酸（足量）鹽酸（足量）200g質(zhì)量不質(zhì)量不在減輕在減輕剩余混合物剩余

11、混合物231.2g圖圖4-T-3(1)完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8.8 g本章總結(jié)提升解：解：設(shè)設(shè)40 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 8.8 gx20 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%50%。答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。本章總結(jié)提升下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請你對他的答案進(jìn)行判斷，下面是小明同

12、學(xué)考試卷中的部分試題，請你對他的答案進(jìn)行判斷，同時給出講評并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。同時給出講評并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。12017無錫無錫 關(guān)于燃燒和滅火，下列說法正確的是關(guān)于燃燒和滅火，下列說法正確的是(B)A家用電器著火，應(yīng)立即用水澆滅家用電器著火，應(yīng)立即用水澆滅B廚房天然氣泄漏，可打開脫排油煙機排氣廚房天然氣泄漏，可打開脫排油煙機排氣C燃著的酒精燈不慎碰倒而著火，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋燃著的酒精燈不慎碰倒而著火，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋D面粉在有限的空間內(nèi)遇到明火會急劇燃燒，但不會發(fā)生爆炸面粉在有限的空間內(nèi)遇到明火會急劇燃燒，但不會發(fā)生爆炸本章總結(jié)提升我的答案：我的答案：()我的講評：我的講評：_電器著火，

13、首先應(yīng)切斷電源，不能立即用水撲滅；打開脫排油煙機會產(chǎn)生電器著火，首先應(yīng)切斷電源，不能立即用水撲滅；打開脫排油煙機會產(chǎn)生電火花，可能導(dǎo)致天然氣發(fā)生爆炸；面粉在有限的空間內(nèi)遇到明火會急劇電火花，可能導(dǎo)致天然氣發(fā)生爆炸；面粉在有限的空間內(nèi)遇到明火會急劇燃燒，可能會發(fā)生爆炸。燃燒，可能會發(fā)生爆炸。C本章總結(jié)提升2書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒：鐵絲在氧氣中燃燒：_3Fe2O2=Fe3O4_。(2)過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解：過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解：_H2O2=H2O2_。(3)水通電分解：水通電分解：_2H2O=2H2O2_。(4)紅

14、磷在氧氣中燃燒：紅磷在氧氣中燃燒：_P5O2=2P2O5_。(5)鎂條在空氣中燃燒：鎂條在空氣中燃燒：_MgO2=MgO2_。點燃點燃通電通電MnO2點燃點燃本章總結(jié)提升我的答案：我的答案：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_我的講評：我的講評：_ 書寫化學(xué)方程式時，首先應(yīng)準(zhǔn)確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；書寫化學(xué)方程式時，首先應(yīng)準(zhǔn)確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；其次不要漏寫或錯寫反應(yīng)條件；三是要將化學(xué)方程式配平；最后注意正確標(biāo)注其次不要漏寫或錯寫反應(yīng)條件；三是要將化學(xué)方程式配平；最后注意正確標(biāo)注氣體符號或沉淀符號。氣體符號或沉淀符號。3Fe2O2=Fe3O4點燃點燃點燃點燃2H2O2=2

15、H2OO2MnO22H2O=2H2O2通電通電4P5O2=2P2O5點燃點燃2MgO2=2MgO本章總結(jié)提升32017廣安廣安 下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(B)A石墨制成金剛石石墨制成金剛石B2 g H2完全燃燒生成完全燃燒生成36 g H2OC水變成汽油水變成汽油D冰轉(zhuǎn)化成干冰冰轉(zhuǎn)化成干冰本章總結(jié)提升我的答案：我的答案：()我的講評：我的講評：_所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；2 g H2完全燃燒生成完全燃燒生成18 g H2O；化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。反應(yīng)前后元素種類不變。A4已知實驗室制氫氣，通常采用金屬鋅和稀鹽酸

16、反應(yīng)，生成氯已知實驗室制氫氣，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣。若用此反應(yīng)制取氫氣，化鋅和氫氣。若用此反應(yīng)制取氫氣，3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量鋅可制得氫氣的質(zhì)量最多是多少？最多是多少？本章總結(jié)提升解：設(shè)解：設(shè)3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量為鋅可制得氫氣的質(zhì)量為x g。Zn2HCl=ZnCl2H265 1325 g x g x0.05 g本章總結(jié)提升我的答案：我的答案： 我的講評我的講評_ 此同學(xué)的計算有三處錯誤：此同學(xué)的計算有三處錯誤：所設(shè)未知數(shù)所設(shè)未知數(shù)x后不應(yīng)帶單位；后不應(yīng)帶單位；H2的的相對分子質(zhì)量計算錯誤，導(dǎo)致最后結(jié)果錯誤；相對分子質(zhì)量計算錯誤，導(dǎo)致最后結(jié)果錯誤；最后沒有作答。最后沒有作答。解：解：設(shè)設(shè)3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量為鋅可制得氫氣的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2325 g xx0.1 g答：答：3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量為鋅可制得氫氣的質(zhì)量為0.1 g。本章總結(jié)提升