《2019屆一輪復習人教版 化學實驗方案的設計與評價 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆一輪復習人教版 化學實驗方案的設計與評價 課件（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、0101020203030404題型例析解題模板思維提示Ca(ClO)2CaCO3加入適量1 molL1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中向步驟反應后的試管中滴入12滴品紅溶液，振蕩若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立若品紅溶液褪色，則假設3成立；若品紅溶液不褪色，則假設2成立 【思維提示】第一步明確目的原理設計實驗探究漂白粉變質后物質的成分，涉及反應：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。第二步提出合理假設根據(jù)假設3提供的物質及反應原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或

2、CaCO3或二者的混合物。第三步尋求驗證方法用CaCO3與鹽酸反應產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的CO2來驗證CaCO3的存在。用Ca(ClO)2與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的HClO來驗證Ca(ClO)2的存在。 返回原題第四步設計操作步驟固體樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(用于檢驗CO2)。向步驟反應后的溶液中滴入12滴品紅溶液，振蕩(用于檢驗HClO)。第五步分析得出結論若步驟中石灰水未變渾濁，則說明樣品中無CaCO3，即假設1成立。若步驟中石灰水變渾濁，且步驟中品紅溶液不褪色，說明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假設2成立。若步驟中石灰水變渾濁，且步驟中品紅溶液褪色，

3、說明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假設3成立。假設判斷型方案設計解題模板0101020203030404題型例析方法指導化學平衡狀態(tài)因溶液稀釋使溶液顏色變化中加入Ag發(fā)生反應：AgI=AgI，c(I)降低；中增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測中Fe2向Fe3轉化的原因：外加Ag使c(I)降低，導致I的還原性弱于Fe2，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉，b作_極。當指針歸零(反應達到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_(5)按照(4)的原理，該同學用上

4、圖裝置進行實驗，證實了中Fe2向Fe3轉化的原因。轉化的原因是_與(4)實驗對比，不同的操作是_(6)實驗中，還原性：IFe2；而實驗中，還原性Fe2I。將(3)和(4)、(5)作對比，得出結論是_。正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉Fe2隨濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液 該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向轉解析+- 平衡發(fā)生移動電流方向反轉 返回原題原理探究型實驗答題過程中答題誤區(qū)(1)原理探究實驗過程中忽視反應條件設置與控制；回答問題時遺漏某一限制條件；易造成想當然或

5、默認某些條件等錯誤。(2)原理探究中易將待探究的原理當成已知內(nèi)容進行設計，造成明確的探究指向。(3)原理探究過程中提出的探究點不夠完整，遺漏某種情況；有時也會在方案設計中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(4)原理探究實驗設計思路中從已有知識與信息找不到合理的方法，無法將綜合探究實驗解答完整。0101020203030404題型例析方法指導【典例3】鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定

6、剩余固體質量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_。實驗步驟(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V _mL。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H297偏高含鋁97%剩余固體質量偏高方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。實驗步驟(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿)。(2)仔

7、細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是_。實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是_。ED G 平衡壓強，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(V1V2)實驗時的溫度和壓強思維提示 返回原題實驗方案設計與評價中的“答題規(guī)范”(1)規(guī)范書寫試劑名稱。(2)規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如除雜裝置：除去(或吸收)雜質，防止干擾(影響)；除去中的雜質，以免影響測量結果。尾氣吸收裝置：吸收氣體，防止污染空氣。(3)物質檢驗、鑒別題的描述：取樣，加入試劑，若有現(xiàn)象，則有物質；否則，沒有物質。(4)規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象描述：如“顏色由變成”“液面上升或下降(形成液面差)”“溶液變渾濁”等。(5)規(guī)范書寫實驗方法。用試管取(收集)少量(適量)滴加(放、伸)，若則(或出現(xiàn)現(xiàn)象，證明)。(6)規(guī)范書寫實驗操作目的、原因、理由方法。答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。好處：直接作用是根本目的是“壞處”：如果(不這樣)那么會(怎樣)。