《《富集在海水中的元素—氯》練習(xí)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《富集在海水中的元素—氯》練習(xí)試題（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《富集在海水中的元素—氯》練習(xí)試題 《富集在海水中的元素—氯》練習(xí)題 一、選擇題 1．下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是 A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 2．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

2、 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液 4．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近 A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7 5．用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾置在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 6．已知

3、氯的含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，若氯的含氧酸酸根離子中含m個(gè)氧原子，則該離子式量為 A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5 7．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 A．新制氯水中既有分子，又有離子 B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣 C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象 D．新制氯水可以使干燥的布條褪色 8．將1體積選項(xiàng)中的氣體與10體積O2混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設(shè)反

4、應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可以是 A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2 9．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到剛好完全反應(yīng)為止，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量百分比濃度是 A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4% 10．下列離子方程式中，正確的是 A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl

5、2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 11．溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B．溴單質(zhì)只具有氧化性 C．溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn) 12．有Na2

6、CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無(wú)標(biāo)簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液 B．全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液 C．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液 D．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液 13．從1897年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以

7、長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是 A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒 C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒 D．氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低 14．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為：3Cl2 ＋ 8NH3 6NH4Cl＋ N2 當(dāng)有 160.5 g NH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是 A．214g 　　　 B．53.5 g C．17 g 　　　　D．68 g 15．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)

8、別的一組是 A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 16．將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol

9、 D． 等于0.6mol 17、自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制 A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 18、兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應(yīng)，共用去氯氣71克，則該合金可能的組成是

10、 A、鋅和銅 B、鈣和銅 C、鈉和鋁 D、鋁和鐵 19、在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因?yàn)椋ú簧婕暗窖趸€原反應(yīng)） A、Ag+與Cl-結(jié)合不如Ag與I-結(jié)合快 B、AgI比AgCl更難溶于水 C、AgCl比AgI容易分解 D、Cl的氧化性比I強(qiáng)，而還原性I-比Cl-強(qiáng) 20、將足量的二氧化錳與40毫升10摩/升濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1摩二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比（Mn

11、O2 + 4HCl (濃)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ） A、前者產(chǎn)生的氯氣多 B、一樣多 C、后者產(chǎn)生的氯氣多 D、無(wú)法比較 二、填空題 21、請(qǐng)你說(shuō)出新制氯水的主要成分，并請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。____________________________________________________________________________ 22． 已知CN－（氫氰酸根離子）和Cl－有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似。(CN)2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體。（例MnO2 +

12、 4HCl (濃)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng) ； （2）(CN)2和KOH溶液反應(yīng) 。 23．氯酸(HClO3) 是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40％，就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的含氧酸，同時(shí)放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色。試完成下列各題

13、： （l）該氣體的組成是________________，氣體混合物的物質(zhì)的量比為_(kāi)______________ （2）寫(xiě)出氯酸分解方程式________________________________________ 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________ (寫(xiě)化學(xué)式) （3）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋，該氣體使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色的原因：________________________ ______________， 24、（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______

14、 ________________。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程 式表示）_________________________________。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號(hào)填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

15、 （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬(wàn)人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 三、實(shí)驗(yàn)題 25、為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞）進(jìn)

16、行教學(xué)。試回答下列問(wèn)題： NaOH 溶 液 己 濃硫酸 乙 CCl4、KI 溶 液 戊 干 燥 紅布條 丙 濕 潤(rùn) 紅布條 丁 甲 （1）丙中的現(xiàn)象是 ；丁中的現(xiàn)象中 。 分離戊中液體的方法是 。 （2）橡皮塞連通后，分液漏頭中的氣體壓強(qiáng)P1和燒瓶中氣體壓強(qiáng)P2的關(guān)系為：P1 P2 （填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的

17、是 。 （3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）已知氯氣與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程為Cl2＋H2O HCl＋HClO ①你認(rèn)為使有色布條褪色的是什么物質(zhì)？ __________________________________________________________________________ ②試用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推論，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作方法、假設(shè)和推論。 ___________________________________________________

18、_______________________ 26．現(xiàn)有濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示： (1)請(qǐng)從：a不容易控制反應(yīng)速率；b容易控制反應(yīng)速率；c有副反應(yīng)發(fā)生；d能防止副反應(yīng)發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境，幾個(gè)方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)析，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)。 優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 甲裝置 乙裝

19、置 丙裝置 (2)圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、F三部分組成，丙由F、G組成，從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的編號(hào)）___________________. (3)實(shí)驗(yàn)中若用12molL-1的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15mol，其可能的主要原因是__________.（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)損耗且副反應(yīng)發(fā)生） 四、計(jì)算題 27.足量的濃鹽酸與4.35gMnO2混合加熱，向反應(yīng)后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液

20、，恰好不再產(chǎn)生氣體，再向溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液求： ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積 ②生成AgCl沉淀的質(zhì)量 1．D 2． A 3． A 4．B 5．C 6．D 7．AD 8．C D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．CD 14．C 15．C 16．A17、C 18、B、D 19、B 20、C 21、第一步用干燥的氯氣；第二步用鹽酸；第三步用水；第四步用氯水或次氯酸分別檢驗(yàn) 22、（1）MnO2 + 4HCN===Mn（CN）2 + （CN）2↑+ 2H2O （2）(CN)2+2KOH===KCN+ KCNO

21、+H2O 23．（1） O2和Cl2 2：1 （2） 8HClO3 3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O （3） Cl2＋2I－ 2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇I2變藍(lán)； 5Cl2＋I(xiàn)2+6H2O=== 10HCl＋2HIO3，碘單質(zhì)被氧化成碘酸，藍(lán)色褪色 24．（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D 25、（1）無(wú)明顯變化；紅布條褪色；用分液漏頭分液 △ （2）等于；保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強(qiáng)相等，便于分液漏斗中液體順利流下

22、 （3）4HCl（濃）＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （4）使紅色布條褪色的物質(zhì)為HClO；可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸 26、（1）甲裝置d e、a乙裝置b f、c丙裝置b、c e（2）C或F、B、E（3）濃鹽酸變成稀鹽酸生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.6mol，故生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15mol。 27.①1.12L ②m(AgCl)=17.22g 28、(1)A、C (2)B (3) 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 ===2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O 5 / 5