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1、包頭專版專項（七）中和反應的實驗探究主題三身邊的化學物質1.中和反應的實質酸中的H+和堿中的OH-結合生成水分子。2.探究過程(1)實驗操作:在燒杯中加入稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用玻璃棒攪拌,然后用膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液恰好變?yōu)闊o色為止?？键c突破圖G7-1(2)實驗現(xiàn)象:溶液由色變?yōu)樯?3)實驗分析:氫氧化鈉能使酚酞溶液,鹽酸不能使酚酞溶液變紅色,滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色變淺,最后變?yōu)闊o色,說明氫氧化鈉被滴入的稀鹽酸中和了。(4)實驗結論:氫氧化鈉能與鹽酸反應。反應的化學方程式為。紅無變化3.中和反應后溶液中溶質成分的判斷及檢驗(以NaOH和HCl的反應為

2、例,所加指示劑:酚酞溶液)NaClHCl、NaCl碳酸鹽NaOH、NaCl1.在老師的指導下對“酸和堿能否發(fā)生反應”進行了探究。提出問題 酸與堿是否發(fā)生反應?猜想假設 .沒有發(fā)生反應;.發(fā)生了反應。進行實驗方案一:甲組同學設計了如圖G7-3所示的方案進行實驗,滴加足量稀鹽酸后,觀察到。結論:猜想正確,反應的化學方程式為。典題訓練圖G7-3溶液由紅色變?yōu)闊o色方案二:乙組同學設計了如圖G7-4所示的方案進行實驗,分別測出各溶液的pH。結論:猜想正確。質疑提高小林同學認為(填“甲組”或“乙組”)方案不合理,理由是。乙組稀鹽酸中有水,稀釋后堿性溶液的pH也會減小圖G7-4實驗延伸 實驗后同學們將兩組反

3、應后的廢液倒入同一潔凈的燒杯中,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。同學們對這一現(xiàn)象產生濃厚的興趣,又對燒杯中無色溶液的酸堿性展開了討論。經過討論,同學們一致認為溶液不可能呈性,理由是。為此實驗驗證:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量無色溶液加入溶液呈酸性拓展提升 老師要求同學們回收廢液中的氯化鈉,操作是(指示劑忽略不計)。堿堿性溶液能使無色酚酞變紅紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅蒸發(fā)結晶2.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。演示實驗 將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是。查閱資料CaCl2溶液顯中性。提出問題 實驗中未觀察到明

4、顯現(xiàn)象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?猜想與假設 針對疑問,甲組同學猜想如下:猜想:只有CaCl2;猜想:有;猜想:有CaCl2和Ca(OH)2;猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想不合理,其理由是。答案CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存解析當稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應時,反應后溶液中的溶質只有CaCl2;當其中一種反應物有剩余時,溶質可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2;不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因為HCl和Ca(OH)2不能共存。實驗探究 為了驗證其余猜想,各小組按下列三個

5、方案進行了探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2答案石蕊溶液變藍溶液變渾濁解析溶液中含有Ca(OH)2,故顯堿性,石蕊溶液遇堿變藍;二氧化碳能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀。得出結論 通過探究,大家確定猜想是正確的。評價反思 (1)丙組同學認為加Na2CO3溶液產生白色沉淀,不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因:_。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮。沉淀,不能證明一定含有Ca(OH)2反應物是否過量CaC

6、l2與Na2CO3反應也會生成白色3.小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時,實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液,導致無法判斷中和反應進行的程度,于是小明對反應后溶液的酸堿性進行了探究。探究目的確定反應后溶液的酸堿性。猜想與假設反應后溶液可能呈堿性,可能呈,也可能呈。答案中性(或酸性)酸性(或中性)解析鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和實驗時,若兩種物質恰好完全反應,酸堿完全中和,反應后溶液呈中性;若加入的鹽酸量不足,則溶液中的氫氧化鈉不能全部反應掉,溶液依然呈堿性;若加入了過量的鹽酸,鹽酸有剩余,溶液呈酸性。實驗驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論無色酚酞溶液溶液呈堿性,使其呈堿性的微粒是無色酚酞溶液不變

7、色溶液呈答案變紅OH-中性或酸性解析因為結論是溶液呈堿性,則滴入的酚酞溶液應變紅;堿中含有OH-,其能使酚酞溶液變成紅色,無色酚酞不變色,只能說明溶液不是堿性溶液,對于是酸性還是中性溶液無法判斷。繼續(xù)驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論粉末部分或全部消失,溶液變?yōu)辄S色溶液呈,反應的化學方程式是 溶液呈答案酸性Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O無明顯現(xiàn)象中性解析向乙中加入氧化鐵粉末,觀察到粉末部分或全部消失,溶液變?yōu)辄S色,說明溶液呈酸性,氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,其化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;如果觀察到無明顯現(xiàn)象,說明氧化鐵沒反應,則溶液不呈酸性,證明溶液呈中性

8、。4.2019雅安某化學興趣小組用實驗室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。知識卡片氯化鈉溶液顯中性;氯化銅易溶于水。實驗探究(1)方案:某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。實驗結論:。從微觀的角度分析,該反應的實質是。在滴入稀鹽酸的過程中,若觀察到有少量氣泡出現(xiàn),請分析產生氣泡的可能原因(用化學方程式表示)。(2)方案:實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取2mLNaOH溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應實驗反思

9、(3)另有同學提出方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,其原因是。(4)除以上方案外,下列哪些物質單獨使用,也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”(填序號)。A.銅片B.pH試紙C.氧化銅D.紫色石蕊溶液答案(2)有氣泡產生 (3)稀鹽酸量不足的情況下,也無明顯現(xiàn)象(4)BD解析(2)當稀鹽酸過量時,加入鎂條能與之反應生成氫氣,則會看到有氣泡產生。(3)當稀鹽酸的量不足時,加入鎂條也沒有明顯的實驗現(xiàn)象,所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。(4)銅片與NaOH溶液和稀鹽酸均不反應,無法說明NaOH溶液或稀鹽酸有剩余;pH試紙、紫色石蕊溶液遇NaOH溶液和稀鹽酸會呈現(xiàn)不同顏色,可檢驗反應后溶液的酸堿性,可以判斷兩者是否恰好完全反應;氧化銅能與稀鹽酸發(fā)生反應,若NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,則加入氧化銅無明顯現(xiàn)象,但當稀鹽酸的量不足時,加入氧化銅也無明顯現(xiàn)象,故無法判斷。