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1、考綱導(dǎo)學(xué)考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求考綱要求命題預(yù)測命題預(yù)測1.理解外界條件理解外界條件(濃濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。規(guī)律。 2.了解化學(xué)反應(yīng)速了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。領(lǐng)域中的重要作用。 1.平衡圖象分析。以填空、簡答、平衡圖象分析。以填空、簡答、計算的形式出現(xiàn)在第計算的形式出現(xiàn)在第卷中，往往結(jié)合卷中，往往結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡計算等一起考化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡計算等一起考

2、查，試題難度中等。查，試題難度中等。 2.影響化學(xué)平衡的因素。該考點一影響化學(xué)平衡的因素。該考點一般為綜合考查，將影響化學(xué)反應(yīng)速率、般為綜合考查，將影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行對比考查，難化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行對比考查，難度較大。度較大。 要點探究要點探究一影響化學(xué)平衡的因素 1化學(xué)平衡的移動 在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作化學(xué)平衡狀態(tài)的移動，簡稱化學(xué)平衡移動。2圖示表示 3注意 新平衡時，v正v逆，但與原平衡速

3、率_。 新平衡時，各成分的百分含量不再變化，但與原平衡_。 通過比較速率，可判斷平衡移動方向。 當(dāng)v正v逆時，平衡向_反應(yīng)方向移動； 當(dāng)v正v逆時，平衡向_反應(yīng)方向移動； 當(dāng)v正v逆時，平衡_發(fā)生移動。 不等 不同 正 逆 不 4影響化學(xué)平衡的因素 (1)其他條件不變的情況下，_反應(yīng)物濃度或_生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反之逆向移動。 (2)其他條件不變的情況下，升溫平衡向_移動；降溫平衡向_移動。 (3)對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向_的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向_的方向移動。增大 減小 吸熱反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)方向 氣體體積減小 氣體體積增大 (4)對于可

4、逆反應(yīng)，催化劑能_地改變正、逆反應(yīng)速率。使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，故催化劑只能加快反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，而不能改變_，反應(yīng)的熱效應(yīng)也和催化劑的存在與否_，也不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和化學(xué)平衡常數(shù)。同等程度 平衡狀態(tài) 無關(guān) 上述反應(yīng)的離子方程式上述反應(yīng)的離子方程式:增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度450時時N2和和H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)的實驗數(shù)據(jù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPaNH3/% 1 5 10 30 60 1002.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由數(shù)據(jù)分析對于由數(shù)據(jù)分析對于N2 + 3H2 2NH3中，加壓，平衡中，加壓，平衡朝哪邊移？朝哪邊移？在

5、其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動縮小的方向移動 B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。增大的方向移動。I 類反應(yīng)：2NO2 N2O4II 類反應(yīng)：H2Br2(g) 2HBr通入稀有氣體再通入 NO2通入稀有氣體再通入(和原來)等比例的 H2 和 Br2相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆移平衡正 0 移(相當(dāng)于平衡沒有移動)，新平衡中各物質(zhì)含量與原來相同不移動但正、逆速率都減小平衡正移(相當(dāng)于平衡沒有移動)，新平衡中各物質(zhì)含量與原來相同平衡不移動平衡正移

6、，最終N2O4 的體積分?jǐn)?shù)增大，而 NO2 減小不移動，正、逆速率不變平衡正移，新平衡中各物質(zhì)含量與原來相同，但濃度增大特殊情況：簡單講，改變條件，平衡移動方向是能削弱這種改變的方向。這種減弱并不能消除外界條件的變化這種減弱并不能消除外界條件的變化 勒夏特列原理也適用于溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。當(dāng)正、逆速率不同程度的改變時平衡才能移動，否則平衡不移動。但條件的改變對平衡的影響和對速率的影響又不能混淆，如向正方向移動，正反應(yīng)速率不一定增大。 某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，若化學(xué)某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)

7、生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？提示：提示：正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)改變，平衡不移正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)改變，平衡不移動，不同等倍數(shù)改變，平衡發(fā)生移動動，不同等倍數(shù)改變，平衡發(fā)生移動平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變【要點深化】 化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理 (1)原理內(nèi)容：外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。 (2)原理解讀 “減弱這種改變”升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的

8、方向移動?；瘜W(xué)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化，更不能超過外界條件的變化。 （3）惰性氣體對化學(xué)平衡的影響1分析化學(xué)平衡移動的一般思路分析化學(xué)平衡移動的一般思路化學(xué)平衡移動2特殊情況特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其物質(zhì)時，由于其“濃度濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒有影響化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒有影響(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是相同的，故平的變化對正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是相同的，故平衡不移動衡不移動(1)正反應(yīng)速率增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動，只有v正正v逆逆時，平衡才向正反應(yīng)方向移動時，平衡才向正反應(yīng)方向移動(2)增大一種反應(yīng)物的濃度時，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，增大一種反應(yīng)物的濃度時，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低