《廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學《化學計量在實驗中的應用 物質(zhì)的量》教案 新人教版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學《化學計量在實驗中的應用 物質(zhì)的量》教案 新人教版必修（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《化學計量在實驗中的應用——物質(zhì)的量》說課稿 各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明： 一.說教材 1.教材的地位與作用： 本節(jié)課是人教版化學必修1，第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學

2、習有關(guān)的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。 （4）德育目標： A、培養(yǎng)學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力； B、培養(yǎng)學生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣； C、使學生學習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。 3.教材的重，難點： （1）重點：使學生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算。 （2）難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算 二.說教法 古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需

3、被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結(jié)合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法： （1）采取目標分層教學法 課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比，指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概

4、念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當?shù)姆謱泳毩晱娬{(diào)指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。 （2）講練結(jié)合 課上講練結(jié)合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。 三. 說學法 1.學情分析 對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。 2.學法指導 在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實

5、例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。 四.說教學過程 1、引入“物質(zhì)的量”的概念 設問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？ 學生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質(zhì)的量”。讓學生意識到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強

6、調(diào)，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重）。 2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學 運用實例推導出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA 3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？ 學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或gmol-1）。 3、鞏固練習，理解內(nèi)化 進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點 1.判斷下列

7、說法是否正確？ （1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。 （3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。 （5）1摩爾小麥約含6.02*1023個麥粒。 2.填寫下列空白 （1）1molO中約含有 個O；（2）3molH2SO4中約含有 個H2SO4； （4）10molNa+中約含有 個Na+；（5）28mol電子中約含有 個電子； （6）1.204*1024個水分子，其物質(zhì)的量為 ； 同時強調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。 4、布置作業(yè) 作業(yè)：習題中相應作業(yè)。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！