《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3溶液的濃度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3溶液的濃度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 溶液的濃度 (第一課時(shí)) 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及有關(guān)計(jì)算 重點(diǎn)、難點(diǎn): 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和概念 2.與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算 課前準(zhǔn)備: 燒杯 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 托盤天平 CuSO45H20 NaCl等 自學(xué)指導(dǎo)1： 閱讀課本Ｐ42-43 ，3分鐘后回答下列問(wèn)題： 1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式怎樣表示？ 3.認(rèn)真觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象并計(jì)算出書(shū)上表格中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、:［實(shí)驗(yàn)9-7］ 試管編號(hào) 顏色 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 淺藍(lán)色 20g 0.1g 20.1g ② 藍(lán)色 20g 0.5g 20.5g ③ 深藍(lán)色 20g 2g 22g 1 概念: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2 計(jì)算式:______________________________________________ 討論 (1) 計(jì)算上表中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2) 完成書(shū)43面［實(shí)驗(yàn)9--8］表格 3、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系: 比較 溶解度(S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

3、 概念 溶劑要求 100g 無(wú)要求 是否受溫度影響 是 否 是否飽和 是 不一定 計(jì)算式 單位 克 自學(xué)指導(dǎo)2： 仔細(xì)閱讀課本Ｐ43的[例題1] ，掌握計(jì)算過(guò)程 當(dāng)堂訓(xùn)練： 練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí)3、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 堂堂清： 1 常溫下，在15克氯化鈉中加入60克水，完全溶解后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

4、 A 15％ B 20％ C 25％ D 33.3％ 2 對(duì)10％的食鹽溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是( ) A 100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽 B 100g水中溶解了10g食鹽 C 將10g食鹽溶解90g水中所得溶液 D 將食鹽和水按1:9的質(zhì)量比配成所得溶液 3 實(shí)驗(yàn)室配制10％的NaCl溶液400g需NaCl______g與 H2O_______g 4 現(xiàn)有100ml的98%的濃硫酸，密度為1.84g/ml，則該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？ 教學(xué)反思：

5、 課題3 溶液的濃度 （第二課時(shí)) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要點(diǎn) 2.掌握關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種題型 ①溶液的稀釋與增濃問(wèn)題的計(jì)算 ②飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 掌握關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種題型 教學(xué)過(guò)程： 自學(xué)指導(dǎo)1： 閱讀課本Ｐ44 ，3分鐘后回答下列問(wèn)題： 1.有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算應(yīng)抓住的關(guān)鍵點(diǎn)是什么？ 2.溶液的增濃問(wèn)題與溶液的稀釋有什么聯(lián)系？ 3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是什么？ [題型一] ：有關(guān)溶液稀

6、釋或增濃的計(jì)算 計(jì)算的依據(jù) ： 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 增濃前溶質(zhì)質(zhì)量 = 增濃后溶質(zhì)質(zhì)量 例題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？ (課本P44頁(yè)) 當(dāng)堂訓(xùn)練1： 練習(xí)1：（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 練習(xí)2.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？ 練習(xí)3：將100克10％NaCl溶液轉(zhuǎn)化為20％，求： ① 需要加多少

7、克NaCl？ ② 需要蒸發(fā)掉多少克水？ ③ 需要加40％的NaCl溶液多少克？ [題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 當(dāng)堂訓(xùn)練2： 練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí)2：(課本P45）在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ① 所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的 溶液；（填“飽和”或“不飽”）

8、 ② 20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； ③ 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 堂堂清： 1.用25％的NaOH溶液與5％NaOH溶液混合，配制10％的 NaOH溶液，則混合時(shí)兩溶液的質(zhì)量之比為多少？ 2.已知KNO320℃時(shí)的溶解度為31.6克，在該溫度下將10克KNO3放入20克水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 3.實(shí)驗(yàn)室要配制50克20％的KNO3溶液，現(xiàn)有25克40％的溶液、20克15％的KNO3溶液、足夠多的KNO3晶體和蒸餾水，請(qǐng)用上述物質(zhì)，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表： 配制方案

9、（說(shuō)明配制所需的物質(zhì)及用量即可） 方案一 方案二 方案三 教學(xué)反思： 課題3 溶液的濃度 （第三課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。 2.掌握與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。 教學(xué)過(guò)程： 自學(xué)指導(dǎo)： 例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？ 例題：100g 9

10、.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？ 解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為： 100gx9.8%=9.8g 設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 當(dāng)堂訓(xùn)練1： 課本P45:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí)2（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，

11、生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L） 練習(xí)3、6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 練習(xí)4 40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 練習(xí)5. 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12、 練習(xí)6 ①將8克SO3溶于92克水中，求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? ②將250克CuSO45H2O溶于550克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 堂堂清： 1. 將10克的KNO3、CaO、Na2CO310H2O分別加到100克的水中溶解，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） A.KNO3 B.CaO C.Na2CO310H2O D.無(wú)法判斷 2. 120克稀硫酸與13克鋅恰好完全反應(yīng)。求： ①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ②生成的ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 3.含80％的大理石50g加到146稀HCl中（雜質(zhì)不反應(yīng)且不溶于水）恰好完全反應(yīng)。求： ①稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ②生成的CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 教學(xué)反思： 6