《2018-2019學年人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應課件（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一課時第一課時NaCl的電離方程式：的電離方程式：NaCl = Na+Cl-Na+和和Cl-在溶液中自由移動在溶液中自由移動NaCl溶液為什么能導電呢？溶液為什么能導電呢？例例1 1、如圖表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關、如圖表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖粒子之間反應的示意圖 請回答：請回答：（1）分別寫出）分別寫出HCl、NaOH的電離方程式的電離方程式 ： （2）寫出該反應的化學方程式：）寫出該反應的化學方程式： （3）用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子（即離）用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子（即離子方程式）為子方程式）為 ： （4）從

2、圖中可看出該反應的微觀本質是）從圖中可看出該反應的微觀本質是 即該反應之所以能夠發(fā)生，是因為生成即該反應之所以能夠發(fā)生，是因為生成H2O，使溶液中，使溶液中 離子的濃度減小。離子的濃度減小。（5）反應開始前，向）反應開始前，向NaOH溶液中加幾滴酚酞，溶液顯溶液中加幾滴酚酞，溶液顯 色。滴加足量鹽酸后，溶液顯色。滴加足量鹽酸后，溶液顯 色。色。 從微觀粒子的角度分析，能夠使酚酞顯紅色起作用的離子從微觀粒子的角度分析，能夠使酚酞顯紅色起作用的離子是是 。例例2、為證實、為證實Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液的反應是離子反溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：應，實驗設計和實驗過程

3、如下：如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液，再一邊不斷地滴加溶液，再一邊不斷地滴加1 mol/LH2SO4溶液，溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容 25 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液1 mol/LH2SO4溶液溶液（1）寫出該反應的化學方程式）寫出該反應的化學方程式 （2）在下列有關粒子之間反應的示意圖中，用）在下列有關粒子之間反應的示意圖中，用“”表示體表示體系中的微粒，并在系中的微粒，并在“”中寫明微粒的化學式（原溶液中水分中寫明微粒的化學式（原溶液中水分子不需表示出來）。

4、子不需表示出來）。（3）分別寫出）分別寫出H2SO4、Ba(OH)2的電離方程式的電離方程式 （4）該反應的離子方程式為）該反應的離子方程式為 （5）該反應之所以能夠發(fā)生，是因為生成）該反應之所以能夠發(fā)生，是因為生成 ，使溶液中使溶液中 離子的濃度減小。離子的濃度減小。（6）下圖是）下圖是Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4溶液反應過程中沉淀溶液反應過程中沉淀質量變化的圖像，質量變化的圖像，BC段沉淀質量不變的原因是：段沉淀質量不變的原因是： A B C（7）已知：溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度）已知：溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度有關，離子濃度越大，溶液的導電性越

5、強。下圖是向有關，離子濃度越大，溶液的導電性越強。下圖是向25 mL 1 mol/LBa(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4溶液過程中混合溶液的導電溶液過程中混合溶液的導電能力與滴加硫酸溶液體積間關系的圖像。能力與滴加硫酸溶液體積間關系的圖像。 AB段導電能力減小的原因：段導電能力減小的原因： B點導電能力最小的原因：點導電能力最小的原因： BC段導電能力增大的原因：段導電能力增大的原因： 例例3：向一定量的向一定量的AgNO3溶液中逐步加入溶液中逐步加入NaCl固體過程中，混合固體過程中，混合溶液導電能力隨加入溶液導電能力隨加入NaCl的質量變化的圖像（忽略溶液體積的的質量變化的圖像（忽

6、略溶液體積的變化）如下圖所示，回答下列問題：變化）如下圖所示，回答下列問題： 寫出寫出AgNO3電離方程式電離方程式:NaCl固體溶解時發(fā)生電離的方程式：固體溶解時發(fā)生電離的方程式：發(fā)生反應的化學方程式：發(fā)生反應的化學方程式：發(fā)生反應的離子方程式：發(fā)生反應的離子方程式：反應過程中導電能力幾乎保持不變的原因：反應過程中導電能力幾乎保持不變的原因：【關鍵詞關鍵詞】電離電離電離方程式電離方程式溶液的導電性溶液的導電性離子濃度大小離子濃度大小離子反應及其發(fā)生的條件離子反應及其發(fā)生的條件離子方程式離子方程式 第二課時第二課時問題問題1、下列物質能夠導電的有（填寫序號）、下列物質能夠導電的有（填寫序號）

7、； 鋁絲鋁絲 NaCl晶體晶體 NaCl溶液溶液 酒精酒精 蔗糖溶液蔗糖溶液 NaOH溶液溶液 稀稀H2SO4 HCl氣體氣體 熔融的熔融的NaCl 石墨石墨 CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。電解質的概念電解質的概念(教材教材P30) 在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能夠導電的熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物化合物。如酸、堿、鹽、金屬氧化物。如酸、堿、鹽、金屬氧化物。上述物質中屬于電解質的是（填寫序號）上述物質中屬于電解質的是（填寫序號） 。 H2SO4、NaOH、Na2SO4 、Na2O等等離子方程式和化學方程式的對應關系離子方程式和化學方程

8、式的對應關系 ? ?HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O一個離子方程式可以表示一個反應，有的一個離子方程式可以表示一個反應，有的還可以表示一類反應。還可以表示一類反應?！就卣雇卣埂?NaHSO4和和NaHCO3電離方程式的書寫？電離方程式的書寫？NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-H2SO4是強酸是強酸H2CO3是弱酸是弱酸從電離的角度對酸、堿、鹽再認識：從電離的角度對酸、堿、鹽再認識：電離時生成的電離時生

9、成的 離子離子全部全部是是 的化合物叫做的化合物叫做酸酸；生成的生成的 的化合物叫做的化合物叫做堿堿；生成生成 的化合物叫做的化合物叫做鹽鹽。陽陽H+陰離子全部是陰離子全部是OH-金屬陽離子金屬陽離子(或或NH4+)和酸根離子和酸根離子問題問題3 3、請?zhí)畋怼⒄執(zhí)畋韺嶒瀸嶒瀸嶒瀸嶒灛F(xiàn)象現(xiàn)象離子離子方程式方程式化學化學方程式方程式1、向氯化鈣溶液中加、向氯化鈣溶液中加入少量碳酸鈉溶液；入少量碳酸鈉溶液；再繼續(xù)加入足量鹽酸。再繼續(xù)加入足量鹽酸。2、向硫酸銅溶液中加、向硫酸銅溶液中加入適量入適量NaOH溶液；溶液；再繼續(xù)加入足量稀硫再繼續(xù)加入足量稀硫酸。酸。 3.向氯化鐵溶液中加向氯化鐵溶液中加入適

10、量入適量NaOH溶液；溶液；再繼續(xù)加入足量鹽酸。再繼續(xù)加入足量鹽酸。實驗實驗實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象離子離子方程式方程式化學化學方程式方程式4、硫酸鈉溶液與氯化、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合鋇溶液混合5、硫酸鈉溶液與氯化、硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合鉀溶液混合問題問題3 3、請?zhí)畋?、請?zhí)畋砭C合問題綜合問題2 2和問題和問題3,3,認識復分解型離子反應發(fā)生的條件認識復分解型離子反應發(fā)生的條件? ?生成沉淀、氣體或水生成沉淀、氣體或水問題問題4 4、請?zhí)畋?、請?zhí)畋韺嶒瀸嶒灮瘜W化學方程式方程式離子離子方程式方程式1 1、將鐵片插入硫酸銅溶液中、將鐵片插入硫酸銅溶液中 2 2、將鐵片放入稀硫酸中、將鐵片放入稀硫酸

11、中3 3、將銅片插入硝酸銀溶液中、將銅片插入硝酸銀溶液中4 4、氧化鎂溶解于稀硫酸、氧化鎂溶解于稀硫酸5 5、將、將COCO2 2通入足量通入足量NaOHNaOH溶液溶液問題問題5指出下列離子方程式錯誤的原因。指出下列離子方程式錯誤的原因。（1）鐵片插入稀硫酸）鐵片插入稀硫酸2Fe6H=2Fe33H2 ；（2）將銅片放入鹽酸）將銅片放入鹽酸Cu2H=Cu2H2 ；（3）氫氧化銅溶于稀硫酸：）氫氧化銅溶于稀硫酸：HOH=H2O ；（4）氧化銅與鹽酸反應：）氧化銅與鹽酸反應：O22H=H2O ;（5）將銅絲插入硝酸銀溶液：）將銅絲插入硝酸銀溶液：AgCu=Cu2Ag ；（6）碳酸鈉與稀硫酸反應）碳

12、酸鈉與稀硫酸反應 ： CO32- + H+=CO2+H2O ; （7）Ba2OHHSO42-= BaSO4H2O 產(chǎn)物不對產(chǎn)物不對不能反應不能反應Cu(OH)2是難溶于水的堿，不能拆。是難溶于水的堿，不能拆。CuO屬于氧化物，不能拆。屬于氧化物，不能拆。電荷不守恒電荷不守恒電荷不守恒、元素不守恒電荷不守恒、元素不守恒不符合離子配比不符合離子配比將可溶于水的強酸、強堿和鹽拆寫成離子形式，其將可溶于水的強酸、強堿和鹽拆寫成離子形式，其他物質寫化學式他物質寫化學式如沉淀、單質、氣體、氧化物等如沉淀、單質、氣體、氧化物等書寫離子方程式應注意哪些問題？書寫離子方程式應注意哪些問題？ 書寫步驟書寫步驟“拆

13、拆”：“找找”：“平平”：“查查”：電離電離拆成離子拆成離子找出發(fā)生反應的離子或物質找出發(fā)生反應的離子或物質配平配平元素守恒、電荷守恒元素守恒、電荷守恒檢查檢查元素守恒、電荷守恒元素守恒、電荷守恒 如何快速判斷離子方程式書寫的正誤？如何快速判斷離子方程式書寫的正誤？ (1)看離子反應是否符合客觀事實，看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造不可主觀臆造產(chǎn)物及反應產(chǎn)物及反應如如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實。就不符合客觀事實。(2)看是否該拆看是否該拆如如CuO、Cu(OH)2不能拆不能拆;(3)看是否漏掉離子反應看是否漏掉離子反應 如如Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4溶液反應，既要寫溶液反應，既要寫B(tài)a2與與SO42-的離子反應，又要寫的離子反應，又要寫Cu2與與OH的離子的離子反應。反應。 如何快速判斷離子方程式書寫的正誤？如何快速判斷離子方程式書寫的正誤？ (4)看原子及電荷是否守恒看原子及電荷是否守恒 如硝酸銀溶液與如硝酸銀溶液與Cu反應，不能寫成反應，不能寫成 Ag Cu = Cu2 Ag (5)看反應物或產(chǎn)物的離子配比是否正確看反應物或產(chǎn)物的離子配比是否正確如稀硫酸與如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成Ba2 OH HSO42-= BaSO4 H2O22222