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1、 2016-2017學年高三上學期10月月考 理科綜合 2016年10月 7．下列有關物質性質的應用正確的是（ ） A．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 8．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．1.8 g D2O中含有的質子數、中子數均為NA B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子 C．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反

2、應，轉移2NA個電子 D．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，混合氣體的分子總數大于2NA 9．下列有關溶液組成的描述合理的是（ ） A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．強堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、CO32￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 10．下列有關說法正確的是（ ） A．HClO是弱酸；所以NaClO是弱電解質 B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 C．向濃

3、氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強酸 11．中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（ ） 選項 規(guī)律 結論 A 較強酸可以制取較弱酸 由次氯酸溶液無法制取鹽酸 B 反應物濃度越大，反應速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高 NH3沸點低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 12．下列

4、實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（ ） 13．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ） A．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 D．該反應中化學能全部轉化為熱能 28．（14分）碳族元素含碳、硅、鍺、錫、鉛。 （1）在裝有濃燒堿的試管中滴入幾滴硝酸鉛Pb（NO3)2溶液，出現白色沉淀，振蕩后沉淀消失，消失的原因可能是

5、 ； （2）錫與稀硝酸反應生成錫酸（H2SnO3)，反應的化學方程 為： ； 以下兩種制備錫酸的方法更好的是 ，理由是 。 A. 錫與稀硝酸反應 B．錫用鹽酸溶解后加入稀硝酸 （3）下圖為實驗室

6、制四氯化硅的裝置圖：(SiCl4: 沸點57.6℃) A中的化學方程式是 ； B中的試劑是 ，E中的現象是 . （4）硅是很有效的脫氧劑，鋼水里含有FeO會使鋼具有冷脆性，在煉鋼的時候是需要加硅鐵合金來使鋼水中多余的氧元素脫掉的。寫出反應的化學方程式：

7、 . 29．（14分）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。 甲同學的實驗方案如下： （1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________，其中裝置B的作用是_________________________________________；加入藥品前首先要進行的實

8、驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）。 （2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是__________________________，然后快速把鋰放入到石英管中。 （3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是________________________________________________。 （4）丙同學設計如圖實驗裝置來測定本實驗所制得樣品中LiH 的含量。 ①寫出乙醇與氫化鋰反應的化學方程式：

9、 . ②以下說法正確的是 A．本反應放熱，若未冷卻就讀數，測量結果偏高 B．若氫氣中混有較多乙醇蒸汽，使測量結果明顯偏高 C．為了加快反應速率，從分液漏斗放入燒瓶的乙醇可以過量很多 D．不考慮裝置、操作引起的誤差，本實驗設計的原理存在明顯的錯誤 ③已知鋰的相對原子質量 Li=7。丙同學稱量制得的產品0.8 g來完成本實驗，請說明其中存在的不合理性 。 30．（15分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用

10、作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。 按要求回答下列問題： （1）操作①的名稱是 ，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是 。 （2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是 。 （3） 反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： 。 （4） 為提高CuCl的產率，常在反應②的體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.這樣做的目的

11、是： 。 （5） 氯化亞銅溶于濃氨水形成無色的二氨合亞銅配離子[Cu(NH3)2]+ ,寫出離子方程式： ；這種離子放置一段時間后變成了深藍色的溶液，原因是: 。 （6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略）， ①反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是

12、 。 ②反應后，廣口瓶b中的溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中的正極反應式為： 。 31．（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機溶劑。 常見高鐵酸鉀的制備方法如下： 制備方法 具體內容 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加

13、熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物 濕法 強堿性介質中，Fe(NO3)3與KClO反應生成紫紅色高鐵酸鉀溶液 電解法 電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 （1）干法制備反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為： 。 （2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下： ①控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，經氧化過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應中NaClO的還原產物為 。 ②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的

14、原因是 。 ③K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，用 方法進行分離提純。其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中， ，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用 洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。 ④若以FeCl3 代替Fe(NO3)3作鐵源，K2FeO4的產率和純度都會降低。一個原因是在反應溫度和強堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結晶去除率較低；另一個原因是 。 （3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應為 ；其中可循環(huán)使用的物質是 。