《【新教材】高考化學備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關計算 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【新教材】高考化學備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關計算 含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．標準狀況下，使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　?。? A．1/14mol/L B．4/5mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L 【答案】C 【解析】 試題分析：設混合氣體中含有4VLNO2，1VLO2，則燒瓶的體積為5VL， 4

2、NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)mol C(HNO3)＝(4V/22.4)mol5VL=1/28mol/L，答案選C。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算的知識。 2． 在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋離子，則此溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（單位為molL－1）（ ） A． B． C． D． 【答案】A 考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算。 3．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2

3、C2O42H2O。若用0.2000 molL－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL－1)為（　　） A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算。 4．將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為M gmol－1）溶于ag水中，所得溶液的密度為b gcm－3，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則該氣體溶入水中的體積是（ ） A． B． C． D．

4、【答案】C 【解析】 試題分析：令氣體的體積為VL，則：該氣體物質(zhì)的量為=mol，該氣體質(zhì)量為molMg/mol=g，故溶液的質(zhì)量為ag+g=（a+）g，溶液的體積為=，所以VL=cmol/L22.4L/mol，解得V=，故選C。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的相關計算 5．向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（ ） A．反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g B．AlCl3溶液的濃度為2.0 mol?L﹣1 C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L D．當V（NaOH）=4.

5、0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣ 【答案】B 6．下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　) A．0.3 molL－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同 D．10 ℃時，0.35 molL－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL

6、，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL－1 【答案】D 【解析】 試題分析：A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol；B項，沒有指明22.4 L的氨氣是標準狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 molL－1；C項，當Na＋與SO42－的物質(zhì)的量濃度相等時，根據(jù)溶液中電荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項，對于10 ℃時0.35 molL－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項正確。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關判斷

7、與計算 7．用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1 【答案】C 考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算 8．在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH4448mL（標準狀況），則原溶液中Al3+的濃度為（ ） A．0.10mol/L B．0.2

8、0mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析：在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，則n（BaSO4）==0.04mol，則 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ 0.04mol 0.04mol 由加入足量強堿并加熱可得到 NH3為448mL（標準狀況），則n（NH3）==0.02mol，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，3x+0.02mol1=0.04mol2，解得：x=0.02mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c（Al3+）

9、==0.20mol/L，答案選B。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算 9．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl－為1.8mol，Na＋為2mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為 A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L 【答案】C 考點：考查電荷守恒在溶液中離子濃度的計算的應用的知識。 10．濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物

10、質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分數(shù)為b%．下列組合正確的是（ ） （1）若C=9.2則a＞10 b＞49% （2）若C=9.2則a＞10 b＜49% （3）若b=49則a=18.4 C＜9.2 （4）若b=49則a=18.4 C＞9.2． A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4） 【答案】A 【解析】 試題分析：若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10mL=20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分

11、數(shù)大于49%，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL1.84g/mL98g%＜（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a＞18.4；若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL1.84g/mL98g%=（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L＜9.2mol/L，故選A。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關判斷與計算 11．T3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1，下列有關說法

12、正確的是（ ） A．T3℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大 B．T2℃時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等 C．T1℃時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大，C的最小 D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶 【答案】C T2℃時，A、C溶解度相同，但A物質(zhì)為飽和溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=可知，A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)A＞C，故B錯誤；C．通過溶解度曲線可以看出，在T3℃時，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T1℃時，溶解度增大，不會析出晶體，還是T3℃時的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時為不飽和溶液，降溫到T1℃時，A、B物質(zhì)的溶解度減小，此時B物質(zhì)的

13、溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：B中最多，A中次之，C中最少，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關系是：B＞A＞C，故C正確；D．通過溶解度曲線可以看出，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若A中混有少量的C，可采用降溫結(jié)晶方法提純，故D錯誤；故選C。 考查：考查物質(zhì)的量濃度的有關判斷與計算 12．下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度： 溶 質(zhì) HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/% 36.5 40 60 63 物質(zhì)的量濃度/molL-1 11.8 14.3 10.6 13.8 這4種溶液

14、中密度最小的是（ ） A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3 【答案】C 考點：考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關系等知識。 13．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 試題分析：設反應后溶液的濃度為c，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有（VcM/2a%＋m）a%=VcM，解得c=ma/50VMmolL－1，故選項D正確。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算等知識。 14．標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無NH3?H2O、NH4+、NH3擴散到水槽中），所得溶液的密度為ρg?cm﹣3。下列說法正確的是（ ） A．條件不足，不能計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度 B．所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= mol C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ρ D．水最終不可能充滿整個燒瓶 【答案】B. 【解析】 考點：考查物質(zhì)的量濃度的相關計算