《精修版高考化學(xué)備考 專題39 離子濃度大小比較 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)備考 專題39 離子濃度大小比較 含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學(xué) （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-) B．等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+) C．0.4molL-1某一元酸HA溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) D．兩種弱酸HX和HY混合

2、后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) 【答案】D CN-+H2OHCN+OH-；CN-水解消耗，所以c(Na+)>c(CN-)，鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，則溶液中離子濃度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)，正確；C．0.4molL-1某一元酸HA溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA，同時(shí)存在過(guò)量的HA，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，根據(jù)物料守恒可得：c(A-)+ c(HA)=2c(Na+)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(A-)，將第一個(gè)式子代入第二個(gè)式子，整理可得：

3、2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，正確；D．兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為兩種弱酸及水電離產(chǎn)生的c(H+)的和，則根據(jù)電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)的含義可得：，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系比較正誤判斷的知識(shí)。 2．向20mL 0．1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C

4、．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+) D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-) 【答案】B 考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較的知識(shí)。 3．25 ℃時(shí)，向 10 mL 0.01 molL－1KOH 溶液中滴加0.01 molL－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A．當(dāng)pH>7 時(shí)，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．當(dāng)pH<7 時(shí)，c(K＋)> c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．VC6H5OH(aq)]＝10

5、mL 時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．VC6H5OH (aq)]＝20 mL 時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 【答案】D 【解析】 試題分析：A．溶液的pH＞7時(shí)，溶質(zhì)可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+），A錯(cuò)誤；B、溶液的pH＜7時(shí)，溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒可得：c（C6H5O-）＞c（K+），B錯(cuò)誤；C、當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解溶液顯示堿性，則：c

6、（OH-）＞c（H+）、c（K+）＞c（C6H5O-），C錯(cuò)誤；D、當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+），D正確；答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查溶液中離子濃度大小的比較 【名師點(diǎn)晴】試題涉及離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。 4．25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(　　)

7、 A. W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 molL-1 C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO32- )>c(H2CO3) 【答案】B 考點(diǎn)：考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較 5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-

8、1 B．含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] C．0.1molL-1鹽酸與0.2molL-1氨水等體積混合：c(NH3H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) 【答案】B 考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡等知識(shí)。 6．常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是 A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：

9、c(CH3COO-)＜c(CN-) B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二

10、者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)③中pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則點(diǎn)③中c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正確；D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO

11、-)=c(Na+)+c(H+)，在③中Na元素的物質(zhì)的量與醋酸的總物質(zhì)的量相同，由于醋酸根離子要水解，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選C。 考點(diǎn)：考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵。 7．（雙選）25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4＋)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是 A．W點(diǎn)表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝

12、c(Cl-)＋c(OH-) B．pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3H2O)＜0.1 molL－1 C．pH＝9.5溶液中：c(NH3H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋) D．向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) 【答案】AC 項(xiàng)正確；D.W點(diǎn)c（NH3?H2O） = c（NH4 + ） = 0.05mol?L-1，向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，鈉離子與氯離子濃度相

13、等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，離子濃度的大小比較等知識(shí)。 8．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 molL－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是 A．由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka＝10－4.75 B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋） ＝c（CH3COOH）＋c（OH－） C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 molL－1 D．向W點(diǎn)所表示

14、的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H＋） ＝ c（CH3COOH) ＋ c（OH－） 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題考查離子濃度大小比較 【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，明確溶液中存在的平衡關(guān)系以及靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。 9．在常溫下，0.100 0 molL－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示， 對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系， 第13題圖 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　

15、) A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－) B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 【答案】B 考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較 10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A．25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等 C．25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP

16、比在Na2CO3溶液中的KSP大 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） 【答案】C 【解析】 試題分析：A、電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NaHCO3 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，③CH3COONa 醋酸根離子水解顯堿性，對(duì)應(yīng)的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；B、pH=﹣lgc（H+），pH相等則氫離子濃度相等；C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO3，所以BaCO3純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP?。籇、根據(jù)電荷守恒分析解答．. 解：A

17、、酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，所以pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正確；B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣pH，兩種溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故B正確；C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO3，所以BaCO3純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小，而不是大，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中陰陽(yáng)離子的種類相同，根據(jù)電荷守恒一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正確；故選C． 11．

18、常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（） A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq）離子總數(shù)大于NaClO（aq）中離子總數(shù) B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度 C．0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） 【答案】D 氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，故B正確；C、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則HA-電離程度大于水解

19、程度，則c（A2-）＞c（H2A），水和HA-都電離出氫離子，則c（H+）＞c（A2-），HA-的電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C正確；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應(yīng)，顯酸性，NaOH過(guò)量，則c（Na+）＞c（SO42-），顯中性時(shí)溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），則c（NH4+）＜（SO42-），故D錯(cuò)誤；故選D。 考點(diǎn)：考查了離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)。 12．向含1 mol Na2CO3的溶液

20、中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說(shuō)法中，正確的是 A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3 B．c(Cl－)= c(ClO－) C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－) 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)、離子濃度的大小比較 【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生溶液中離子濃度的大小關(guān)系知識(shí)，注意鹽的水解原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：H2O+Cl2+2N

21、a2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸根離子可以發(fā)生水解反應(yīng)，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液顯示堿性。 13．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（ ） A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B．c(H+)+c (H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) C．兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等

22、D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 試題分析：若鹽是NaHSO3，則電離大于水解，溶液顯酸性，溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)>c(RO32-)；若鹽是NaHCO3，則水解大于電離，c(OH-)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正確； 兩溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解，c(RO32-)>c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈堿性，所以c(RO32-) >c(HRO3-)，故C錯(cuò)誤； 根據(jù)電荷守恒c(Na+)

23、+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。 14．（雙選）25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．1 L 0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) B．0.1 molL－1的NH4Cl與0.1 molL－1的NH3H2O等體積混合：c(NH4+)+2c(H+)＝c(NH3H2O)+2c(OH-) C．pH＝9.4、濃度均為0.1 molL－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN－)>

24、c(HCN)>c(OH－) D．0.1 molL－1 CH3COONa 溶液與0.05 molL－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 【答案】BD 【考點(diǎn)定位】考查離子濃度大小的比較、鹽類的水解 【名師點(diǎn)晴】判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。