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1、新教材適用高考化學(xué)
(滿分42分 時(shí)間20分鐘)
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1.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成,已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀,該沉淀不溶于稀HNO3,若將X通入澄清石灰水中,無(wú)沉淀產(chǎn)生,則有關(guān)氣體X的成分,下列說(shuō)法正確的是( )
①一定含有HBr,可能含有CO2?、谝欢ú缓珻O2 ③一定不含NH3、Cl2?、芸赡芎蠧l2、CO2
A.①和③ B.只有③ C. 只有① D
2、.②和③
【答案】A
考點(diǎn):考查氣體的成分的確定的知識(shí)。
2.某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.如果甲中含有S2-,則乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有鐵元素,可能顯示+2或者+3價(jià)
【答案】D
【解析】
試題分析:溶液丙中加入KSCN溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明丙中有鐵元素,那么甲中也有鐵元素,則甲中不能含有S2-,A錯(cuò);乙是淡黃色沉淀,而 AgCl沉淀是白色的,故B錯(cuò);丙中肯定含有Fe3+,但不一定是FeBr2,如果是
3、FeBr3也能看到相同的現(xiàn)象,C錯(cuò);丙中含有鐵元素,那么甲中含有鐵元素,可能顯+2或者+3價(jià),如果是Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+,D對(duì)。
考點(diǎn):物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)。
3.實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.只用一種試劑就可以確定該固體M的具體成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SiO3
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO4
D.用
4、pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M一定是Na2SO4
【答案】C
考點(diǎn):幾組未知物的檢驗(yàn),含硫物質(zhì)的性質(zhì)和綜合利用
4.下列各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.Ba(OH)2與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉
5、淀,KSCN與FeCl3反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色,然后用Ba(OH)2鑒別NaCl、Mg(NO3)2,產(chǎn)生沉淀的是Mg(NO3)2,故A正確;B.NaNO3與H2SO4不反應(yīng),無(wú)現(xiàn)象,NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體,(NH4)2SO3與H2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體,Na2SiO3與H2SO4反應(yīng)生成難溶的沉淀,現(xiàn)象各不相同,故B正確;C.AgNO3溶液無(wú)法鑒別K2CO3和CaCl2,二者都產(chǎn)生白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.NH4Cl與KOH反應(yīng)生成刺激性氣體氨氣,NaBr與KOH不反應(yīng),無(wú)現(xiàn)象,CuSO4與KOH反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀,AlCl3加入KOH溶液后先生成Al(O
6、H)3沉淀后溶解,現(xiàn)象各不相同,故D正確。故選C。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
5.有一無(wú)色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、Mn
7、O4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
【答案】D
考點(diǎn):考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法
6.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是( )
A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
C.向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中存在NH4+
D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Cl-
【答案】C
8、【解析】
試題分析:A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,無(wú)色氣體可能是CO2或SO2,則原溶液可能含有CO32 ̄、HCO3 ̄、SO32 ̄或HSO3 ̄,A錯(cuò)誤;B、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中可能含有SO42 ̄或SO32 ̄,B錯(cuò)誤;C、加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是氨氣,則溶液中一定有NH4+,C正確;D、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀可能是氯化銀或碳酸銀,再加稀鹽酸,碳酸銀和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀,所以原溶液中不一定含有氯離子,D錯(cuò)誤。答案選C
9、。
考點(diǎn):考查離子的檢驗(yàn)。
7.室溫下,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物,已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL)
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A > E > C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀
10、迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列化合物的化學(xué)式:A _______B ________C___________E_________F________
(2)實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(3)D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是:______________________。
【答案】(1)Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2;
(2)4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3;(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al
11、(OH)3 ↓+3CO2↑。
考點(diǎn):考查離子共存、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。
8.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān).近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題,今年入秋以來(lái),我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起,部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾,環(huán)境治理刻不容緩。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):
已知:3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8Al(OH)4]﹣
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是
12、 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ,檢驗(yàn)該氣體的方法是 。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有 。
(3)若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的幾種。
①若加入鋅粒,排空法收集到無(wú)色無(wú)味氣體;
②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示.
則下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中一定不含CO32﹣,可能含有NO3﹣
13、和SO42-
B.溶液中n(Mg2+)=0.1mol
C.溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35 mol
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)= 1:1:1
【答案】(1)Mg(OH)2 NH4++OH﹣NH3↑+H2O;
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán),則說(shuō)明該氣體為氨氣
(2) NH4+、Mg2+、Al3+、NO3﹣ (3)ABD
(1)試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ為Mg(OH)2;氣體Ⅰ的生成是溶液中的銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成的:NH4++OH-NH3↑+H2O;由于氨氣是唯一的堿性氣體,故檢驗(yàn)的方法為
14、:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán),則說(shuō)明該氣體為氨氣。
(2)經(jīng)過(guò)上述分析,霧霾中國(guó)一定含有的離子為NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-。
(3)若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體,說(shuō)明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32-和NO3-不能大量共存;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說(shuō)明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-;由圖象可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反
15、應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則n (H+)=0.1mol;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則n(NH4+)=0.2mol;最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,則nAl(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol,則n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol3)2=0.05mol,A.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,故A錯(cuò)誤;B.n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol3)2=0.05mol,故B錯(cuò)誤;C.溶液中的陰離子為硫酸根,根據(jù)電荷守恒,物質(zhì)的量為0.35mol,故C正確;D.由上述分析可知,溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1,故D錯(cuò)誤。故答案為:ABD。
考點(diǎn):考查離子共存和離子推斷