《2018-2019學年人教版必修1 第3章第1節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 課件6》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年人教版必修1 第3章第1節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 課件6（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第第3課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1 1激趣入題激趣入題2 2新知預習新知預習3 3預習檢測預習檢測4 4課堂探究課堂探究5 5核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)6 6課堂達標課堂達標7 7課時作業(yè)課時作業(yè)激激 趣趣 入入 題題 物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。化學方程式中的化學計量數(shù)可以明確地表示出化學反應中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。例如： 由此可以看出，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。因此，將物質(zhì)的量(n)、摩

2、爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量濃度(c)和氣體摩爾體積(Vm)應用于化學方程式進行計算時，定量研究化學反應中各物質(zhì)之間的關(guān)系會更加方便。讓我們走進教材，學習物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。新新 知知 預預 習習 一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 1圖示關(guān)系： 2計算公式： (1)已知物質(zhì)的質(zhì)量：n(B)_； (2)已知標準狀況時的氣體體積：n(B)_； (3)已知物質(zhì)的粒子數(shù)：n(B)_； (4)已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：n(B)_。c(B)V 二、物質(zhì)的量在化學方程式中的應用 結(jié)論：化學方程式中化學計量數(shù)之比各物質(zhì)微粒數(shù)目之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。預預 習習 檢檢 測測DDCCA課課 堂堂

3、探探 究究 問題探究：化學反應方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)與各物質(zhì)的質(zhì)量成正比嗎？ 探究提示：不成正比。方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量與計量系數(shù)和各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均有關(guān)系。 知識點1物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的步驟和類型 知識歸納總結(jié)：1.基本步驟： 2計算類型： (1)基本計算。 已知一種反應物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時，只要按照化學方程式的量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計算便可。 以“計算0.1 mol金屬鈉與水反應，在標準狀況下生成氫氣多少升？”為例，明確根據(jù)化學方程式計算的基本步驟、解法： 根據(jù)題意寫出化學方程式。 2Na2H2O=2NaOHH2 (2)混合物反應的計

4、算。 設出混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，按照化學方程式的量的關(guān)系，并用x、y、z表示，列出方程組解答。 (3)過量計算。 給出了兩種反應物的量，求解某生成物的量。 方法：按照化學方程式的量的關(guān)系進行判斷哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)的量進行求解。 點撥：(1)計算時，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積，但要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量與各物理量的換算關(guān)系。 (2)在化學方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單位可以相同，也可以不同，但單位必須要統(tǒng)一。 (3)列式求解時要注意所有的數(shù)值要帶單位，同時注意有效數(shù)字的處理。 典例 1C 規(guī)律方法指導：物質(zhì)

5、的量在化學方程式計算中應用的注意事項 (1)化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，而非質(zhì)量之比。 (2)各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的含義各不相同。例如：“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量；“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。 (3)當已知物理量與被求物理量不一致時，計算時題目的數(shù)據(jù)必須帶單位，以體現(xiàn)“上下一致，左右相當”的原則。 答案：2.24 L 問題探究：思考化學計算中經(jīng)常遇到的以下幾種問題： 1遇到連續(xù)發(fā)生的幾個化學反應，求反應物與最終產(chǎn)物的量的關(guān)系，若按照每個反應計算一次，則計算量太大，有沒有簡單的辦法呢？ 2在鐵與硫酸銅溶液反應中，若反應后固

6、體質(zhì)量增加0.8 g，則參加反應的鐵的質(zhì)量是多少？ 探究提示：1.可用關(guān)系式法計算。根據(jù)幾個方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)找出關(guān)系式。 2用差量法計算。詳見知識歸納總結(jié)。 知識點2化學計算中常用的解題技巧 知識歸納總結(jié)： 1關(guān)系式法： (1)理解。 當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”，然后進行求解即可。 (2)一般方法。 根據(jù)化學方程式確定關(guān)系式：寫出發(fā)生反應的化學方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。 例如，把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 3.差量法： (1)理解。 根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的

7、變化，找出所謂“理論差量”，如反應前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。 點撥：(1)根據(jù)化學方程式確定關(guān)系式時要找出方程式變化中的“中間量”，通過“中間量”找出“已知量”與“未知量”之間的關(guān)系。 (2)溶液呈電中性是指溶液中陽離子所帶的正電荷濃度和陰離子所帶的負電荷濃度相等，而非陽離子濃度和陰離子濃度相等。 (3)若是固體加熱時有水和氣體生成，則進行差量法計算時要注意此時固體減少的是氣體和水蒸氣的質(zhì)量，不能漏掉水。 典例 2COCaCO3D核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng) 過量計算的常用方法和技巧 物質(zhì)發(fā)生化學反應按著一定量的關(guān)系進行，但題中若給出兩個或兩個以上反應物的量，解此類題應當先判斷誰過量，然后根

8、據(jù)不足量的物質(zhì)去求解。 (1)具體步驟： 寫出反應的化學方程式；判斷哪一種反應物過量；根據(jù)不足量的物質(zhì)求解。 (2)判斷反應物過量的方法： 假設法。 假設一種反應物完全反應，而另一種反應物未知，把所求得的結(jié)果與實際量相比較，若小于實際值，則說明假設成立，反之則說明假設不成立，即該反應物過量。D 解析：根據(jù)題意n(Fe)0.375 mol，n(S)0.25 mol。由SFe=FeS可知Fe過量，按S的量計算，參加反應的n(FeS)n(S)0.25 mol，所以m(FeS)22 g。 規(guī)律方法指導：信息提取形成思路明確鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵寫出反應的化學方程式：SFe=FeS，判斷鐵粉與硫粉的剩余情況，以量少的物質(zhì)為標準進行計算。判斷兩種反應物的過量情況課課 堂堂 達達 標標課課 時時 作作 業(yè)業(yè)