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【新教材】高考化學(xué)備考 專題10 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 含解析

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):33401914 上傳時(shí)間:2021-10-17 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?98KB
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1、新教材適用高考化學(xué) (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列應(yīng)用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是() A.84 消毒液漂白織物 B.高錳酸鉀對(duì)皮膚消毒 C.酒精作燃料 D.醋酸除水垢 【答案】C 考點(diǎn):考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關(guān)知識(shí)。 2.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有―銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是下列說法正確的是( ) A.X的化學(xué)式為AgS B.銀針驗(yàn)

2、毒時(shí),空氣中氧氣失去電子 C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole- 【答案】D 【解析】 試題分析:A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒,X化學(xué)式為Ag2S,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,氧氣中氧化合價(jià)降低,得到電子,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,Ag的化合價(jià)升高,是還原劑,H2S中化合價(jià)沒變化,不是還原劑,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)方程式,生成2molX,轉(zhuǎn)移4mole-,因此生成1molX,轉(zhuǎn)移2mole-,故正確。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是( ) A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑

3、 B.K2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 C.濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化,可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸 D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色 【答案】C 考點(diǎn):本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用。 4.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是 ①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。 A.僅①②③④ B.僅②③④ C.僅①③⑤ D.僅②④⑤ 【答案】A 【解

4、析】 試題分析:某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子;SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀;Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì);CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+,①正確;②有膠狀物質(zhì)硅酸生成,②正確;③有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,③正確;④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液顏色發(fā)生變化,由無色變化為橙紅色,④正確;⑤共發(fā)生了氯氣氧化SO32-、Br-2個(gè)氧化還原反應(yīng),氯氣和水發(fā)生的氧化反應(yīng),共3個(gè)氧化還原反應(yīng),⑤錯(cuò)誤;答案選A。 考點(diǎn)

5、:考查氯水成分和離子反應(yīng)的判斷,主要考查氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用 5.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-< Fe2+ < H2O2

6、4個(gè)規(guī)律需要掌握,即(1)守恒規(guī)律:化合價(jià)有升必有降,電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降總數(shù)相等,電子得失總數(shù)相等。(2)強(qiáng)弱規(guī)律:具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易;同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)只靠近而不交叉;同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)先后規(guī)律:越易失電子的物質(zhì),失電子后就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失去電子;一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑

7、遇到多種氧化劑時(shí),優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。 6.下列敘述正確的是( ) A. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) C.Cl2在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D.BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題分析:A、氯氣被還原,鋅被氧化,A錯(cuò)誤;B、兩個(gè)反應(yīng)中水均既不是還原劑,也不是以及,B錯(cuò)誤;C、氯氣在反應(yīng)中可以被氧化,作還原劑,C錯(cuò)誤;D、雙氧水能把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,屬于氧化還

8、原反應(yīng),D正確,答案選D。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷 7.已知還原性Cl-< Br-< Fe2+Br2>Fe3+> I2,則下列說法正確的是 A.在含有Br-、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br-、Fe2+,可用FeBr3作試劑 B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1- C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl- D.向FeCl2溶液中滴加足量碘水,能發(fā)生反應(yīng):2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-,

9、 【答案】A 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用。 8.下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是 A.用“84消毒液”進(jìn)行消毒 B.用濃硫酸干燥二氧化硫氣體 C.用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體 D.用小蘇打治療胃酸過多 【答案】A 【解析】 試題分析:A.用“84消毒液”進(jìn)行消毒是利用了消毒液中的次氯酸的氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性,屬于氧化還原反應(yīng),正確;B.用濃硫酸干燥二氧化硫氣體是利用了濃硫酸的吸水性,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),錯(cuò)誤;C.用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體是利用了活性炭的吸附性,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),錯(cuò)誤;D.用小蘇打治療胃

10、酸過多發(fā)生的是中和反應(yīng),與氧化還原反應(yīng)無關(guān),錯(cuò)誤;故選A。 考點(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變 為血紅色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況,則下列敘述不正確的是( ) A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I- B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 C.原溶液中的Br-可能被氧化 D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液可能呈紫紅色 【答案】B 考點(diǎn):考查還原性強(qiáng)弱比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 10.在下列反應(yīng)中,氨氣(或氨水)

11、只作為還原劑參加反應(yīng)的是 A.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2]OH+2H2O B.2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O C.NH3+NaH=NaNH2+H2↑ D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑ 【答案】B 【解析】 試題分析:A.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2]OH+2H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高,氨氣是還原劑,正確;C.NH3+NaH=NaNH2+H2↑反應(yīng)中N元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,錯(cuò)誤;D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N

12、2↑反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分變化,部分不變,錯(cuò)誤;故選B。 考點(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)中還原劑的判斷的相關(guān)知識(shí)。 11.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3<x<4,M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖。有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是 A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng),側(cè)重于還原劑的判斷的考查。注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析

13、,物質(zhì)起還原作用,則該物質(zhì)作還原劑,其化合價(jià)要升高,在反應(yīng)中失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,可以用口訣:失高氧,低得還:失電子,化合價(jià)升高,被氧化(氧化反應(yīng)),還原劑;得電子,化合價(jià)降低,被還原(還原反應(yīng)),氧化劑。 12.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。 為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì),下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( ) A.生石灰 B.還原鐵粉 C.亞硫酸鈉 D.維生素C 【答案】A 【解析】 試題分析:A.生石灰具有吸水性,常用作干燥劑,而不屬于抗氧化物質(zhì),

14、故A選;B.還原鐵粉具有還原性,在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高,屬于抗氧化物質(zhì),故B不選;C.亞硫酸鈉具有還原性,在反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,屬于抗氧化物質(zhì),故C不選;D.維生素C具有還原性,在反應(yīng)中某元素的化合價(jià)升高,屬于抗氧化物質(zhì),故D不選;故選A。 考點(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 13.下列說法正確的是( ) A.HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低,所以HClO4的氧化性強(qiáng) B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>Fe2+ C.已知還原性:B->C->D-,反應(yīng)2C-+D2

15、=2D-+C2和反應(yīng)2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生 D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】 試題分析:A、雖然HClO中Cl的化合價(jià)比HClO4中Cl的化合價(jià)低,但HClO的氧化性比HClO4強(qiáng),故錯(cuò)誤;B、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,①Cu2+>Fe2+,②Fe3+>Cu2+,因此有Fe3+>Cu2+>Fe2+,故正確;C、還原性強(qiáng)制取還原性弱的,反之不成立,因此2C-+B2=2B-+C2,不能發(fā)生,故錯(cuò)誤;D、兩者反應(yīng)需要一定的條件,故錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律等知識(shí)。 14.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子 D.刺激性氣味的氣體是SO2氣體 【答案】D 考點(diǎn):考查信息題、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。

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