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1、精品文檔?高考化學(xué) 第一部分　專(zhuān)題七 元素周期表 元素周期律 一、選擇題 1．(2015石家莊一模)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　) A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素 B．Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D．同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生對(duì)同位素、核素概念的理解及對(duì)元素周期律的應(yīng)用能力。同位素是針對(duì)元素而言的，而不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Se和Se是Se的兩種核素，二者質(zhì)子數(shù)均為34，前者中子數(shù)為44，后者中子數(shù)

2、為46，B項(xiàng)正確；同主族元素形成的最高價(jià)含氧酸(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物)的酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素的金屬離子比非金屬離子少一個(gè)電子層，同周期非金屬離子的半徑比金屬離子的半徑大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 2．(2015合肥一模)下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是(　　) ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S　②還原性：HI>HBr>HCl?、廴鄯悬c(diǎn)：AsH3>PH3>NH3　 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的理解能力。

3、①非金屬性：F>O>S，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，錯(cuò)誤；②非金屬性：Cl>Br>I，則還原性：HClAsH3>PH3，錯(cuò)誤；④HNO3、H2CO3、HClO中非羥基氧的數(shù)目分別為2、1、0，故酸性：HNO3> H2CO3> HClO，正確。本題選B。 答案：B 3．(2015遼寧五校聯(lián)考)下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B．元素P、S、Cl

4、得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子 D．從上到下，第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 解析：本題考查元索周期律知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氯化物的還原性越弱，第ⅦA族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第ⅦA族

5、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從下到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 4．(2015廊坊統(tǒng)考)某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．M元素一定是第VA族元素 B．M元素一定是第三周期元素 C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物 D．M的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)可能會(huì)生成紅棕色氣體 解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識(shí)，意在考查考生的綜合分析與應(yīng)用能力，設(shè)M的最外層電子數(shù)為x，若M只有兩個(gè)電子層，依題意有x－2 ＝8－x，解得x＝5，則M為氮元素；若M有三個(gè)電子層

6、，依題意有8－x＝8－x，該式恒成立，則M可能為第三周期元素中除氬外的任意一種，故A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤。紅棕色氣體為NO2，而N2只有在高溫或放電條件下與空氣中的O2反應(yīng)，且一步只能生成無(wú)色的NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。氮元素形成的化合物HNO2與CH3CHO電子數(shù)相等，C項(xiàng)正確。 答案：C 5．(2015廈門(mén)期末)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是(　　) A．R的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧 B．常溫下丁的濃溶液可用T的單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝 C．丁的濃

7、溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1∶2的兩種氣體 D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解 解析：本題考查元素周期表及元素周期律知識(shí)，意在考查考生的分析和判斷能力。短周期元素T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，故T為Al，再根據(jù)各元素在周期表中的位置關(guān)系可知Q、R、W分別為C、N、S。則甲、乙、丙、丁分別為Al(OH)3、H2CO3、HNO3、H2SO4。N的氧化物可形成光化學(xué)煙霧，A項(xiàng)正確；常溫下鋁遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，B項(xiàng)正確；濃硫酸與碳單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C項(xiàng)正確；H2SO4受熱不易分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答

8、案：D 6．(2015唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子半徑：W>X>Z B．原子半徑：Z>X>Y C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：W>Z>Y D．最高正價(jià)：Z>W>X 解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應(yīng)用能力。由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na＋或Mg2＋的半徑均大于Al3＋的半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半

9、徑：Na(或Mg)>Al> Si，B項(xiàng)正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點(diǎn)很低，熔點(diǎn)：Si>Na(或Mg)>N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高正價(jià)：N>Al>Na(或Mg)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．(2015江西八校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8 B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物 C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化

10、合物 D．沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4 解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，意在考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的記憶、理解能力以及遷移應(yīng)用能力。由題意可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。NO、NO2分子中所有原子最外層電子數(shù)不可能均為8，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，B選項(xiàng)正確；W4XY2Z可以是CO(NH2)2，其為共價(jià)化合物，也可以是NH4CNO，其為離子化合物，C選項(xiàng)正確；因?yàn)镠2O分子間、NH3分子間均存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，D選項(xiàng)正確。 答案：A 8．(2015鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層

11、電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：Z>M>R>W B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>R>Y>X C．M、N、R、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離 D．Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng) 解析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律知識(shí)的綜合分析能力。根據(jù)題中圖象分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：R>W>Z>M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W>R，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W的簡(jiǎn)單離子(Cl－)不能促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N的單質(zhì)為Al，其既

12、可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案：D 9．(2015山西質(zhì)檢)已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X離子的氧化性大于Y離子 B．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 C．含Y的鹽溶液一定顯酸性 D．X離子的半徑小于W離子 解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應(yīng)用能力。由題意可知W、X、Y、Z四種元素在周期表中的相對(duì)位置為，W、X、Y、Z可以分別為N、Na、Mg、P或O、Mg、Al、S。金屬性：X>Y，故氧化性：X離

13、子Z，故W的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性大于Z的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y為Al，NaAlO2溶液因AlO水解而呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X離子和W離子核外電子排布相同，W離子的核電荷數(shù)小，半徑大，D項(xiàng)正確。 答案：D 10．(2015寶雞一模)下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為25。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A B C D A．原子半徑：D>C>B>A B．B和D的簡(jiǎn)單陰離子都能促進(jìn)水的電離 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A>C>D D．DB6分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu) 解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)

14、與元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。設(shè)B的原子序數(shù)為a，則D的原子序數(shù)為a＋7，由題意得a＋(a＋7)＝25，解得a＝9，即B為F，根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置，可知A、C、D分別為N、P、S。同一周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑：P>S>N>F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F－和S2－均能水解，促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；非金屬性：S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S的最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為7，故SF6中S原子最外層不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 11．(2015南昌一模)已知aX、bY是元素周

15、期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化合物M，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑 B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．若最外層電子數(shù)X>Y>2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強(qiáng) D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價(jià)化合物，則分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶2 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)“位—構(gòu)—性”關(guān)系的理解與應(yīng)用能力。a－b＝3說(shuō)明X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，若二者處于同一周期，由于原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Y>X，A

16、項(xiàng)正確；離子化合物Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X、Y分別為第三、第二周期元素，且最外層電子數(shù)X>Y>2，則不可能存在a－b＝3，故滿(mǎn)足最外層電子數(shù)X>Y>2且a－b＝3時(shí)X、Y只能是同周期元素，而同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即X的非金屬性比Y的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；若X為F，Y為C，則CF2===CF2，分子中C和F原子個(gè)數(shù)比為1∶2，D項(xiàng)正確。 答案：B 12．(2015云南一檢)W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于五種元素的說(shuō)法正確的是(　　) W X R Y Z A．粒子半徑：

17、原子半徑最大的是W，簡(jiǎn)單陰離子半徑最小的是R B．單質(zhì)：氧化性最強(qiáng)的是Z，還原性最強(qiáng)的是Y C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：酸性最強(qiáng)的是Z，水溶性最差的是Y D．最簡(jiǎn)單氫化物：沸點(diǎn)最高的是X，穩(wěn)定性最差的是W 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的分析判斷能力。根據(jù)題意可知，W、X、Y、Z、R分別為N、O、Si、Cl、F。根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，知Y的原子半徑最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非

18、金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，知氧化性最強(qiáng)的是R的單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O、F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故酸性最強(qiáng)的是HClO4(Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物)，C項(xiàng)正確；Si的非金屬性最弱，故SiH4的穩(wěn)定性最差(Y的最簡(jiǎn)單氫化物)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 二、填空題 13．(2015南昌零模，6分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，已知： ①A、B、C同周期，C、E同主族 ②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 ③C與氫元素能組成10電子的X－，D的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬 請(qǐng)

19、回答下列問(wèn)題： (1)AC2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______； (2)寫(xiě)出X－的電子式：________； (3)D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示)：________________。 (4)將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液的混合液中，其反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。 解析：本題考查元素推斷及結(jié)構(gòu)式、電子式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，意在考查考生的分析判斷能力。A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；C與A同周期且C與氫元素能形成10電子的負(fù)一價(jià)陰離子，則C為氧元素，

20、該陰離子為OH－，從而推出B為氮元素；又因C、E同主族，則E為硫元素；D的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬，且D的原子序數(shù)大于8，小于16，故D為鋁元素。(1)CO2為直線(xiàn)形分子，其結(jié)構(gòu)式為O===C===O。(2)OH－的電子式為[∶ ∶H－]。(3)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體可以吸附水中的雜質(zhì)，常用來(lái)凈水，Al3＋水解的方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)HNO3具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能將SO2氧化為SO，SO與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 答案：(1)

21、O==C==O (2)[∶∶H－] (3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 14．(2015日照調(diào)研，12分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問(wèn)題： (1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則： ①F屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 ②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________

22、_。 ③將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)耗的D的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 gmol－1，則： ①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得的白色固體物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 ②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生應(yīng)，無(wú)沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。在該反中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)量為_(kāi)_______mol。 解

23、析：本題為推斷題，考查了部分元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。(1)由圖中A→B→C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中均有E參加反應(yīng)知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可能為連續(xù)氧化過(guò)程，結(jié)合A、F為10電子微粒，且X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F(xiàn)為H2O，D為HNO3。③銅與濃硝酸反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2＋，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量，為＝0.05 mol，故消耗硝酸的物質(zhì)

24、的量為0.06 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，推出Y為S，結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為34 gmol－1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加熱蒸干CuSO4溶液，開(kāi)始時(shí)雖促進(jìn)Cu2＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時(shí)得到的白色固體為CuSO4。②沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有硫單質(zhì)生成，則S2－被氧化為SO，ClO－被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5 g NaClO的物質(zhì)的量為1 mol，全部被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子。 答案：(1)①共價(jià)化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③0.11 (2)①CuSO4?、赟2－＋4ClO－===SO＋4Cl－　2