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1、新教材適用高考化學(xué) （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( ) A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B．硫化鈉和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質(zhì) C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸 D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率 【答案】C 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。 2．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水

2、”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指( ) A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．鹵水 【答案】B 【解析】 試題分析：A．氨水屬于弱堿溶液，和金屬不反應(yīng)，不符合條件，故A錯誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應(yīng)，所以符合條件，故B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但蝕較不活潑金屬，如Cu等金屬，不符合條件，故C錯誤；D．鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽離子，和大多數(shù)金屬不反應(yīng)

3、，不符合條件，故D錯誤；故選B。 【考點(diǎn)定位】考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的分類 【名師點(diǎn)晴】本題考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強(qiáng)氧化性?！皬?qiáng)水”“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．”說明“強(qiáng)水”腐蝕性很強(qiáng)，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應(yīng)。 3．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ） A．過量的鐵與濃硝酸 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)反應(yīng)的

4、判斷 【名師點(diǎn)睛】常見化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生（或者能否完全反應(yīng)）除了與反應(yīng)本身特點(diǎn)有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量（或濃度）有關(guān)。常見類型有：①所有的可逆反應(yīng)；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；④活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個(gè)反應(yīng)的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)；⑦可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)；⑧銀氨溶液的配置過程；⑨過量的變價(jià)金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應(yīng)等等。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。 4．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干

5、燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定 【答案】C 【解析】 試題分析：氨氣極易溶于水，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液充滿燒瓶。然后設(shè)該條件下氣體的摩爾體積是Vm，則氨水的物質(zhì)的量濃度是mol/L。NO2溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，因此噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的體積是燒瓶容積的，則溶液的物質(zhì)的量是mol/L，所以濃度相等，答案選C。 考點(diǎn)：考查氨氣與NO2噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷與計(jì)算. 5．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于

6、做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是 A．NO2是該過程的最終產(chǎn)物 B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響 【名師點(diǎn)晴】本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應(yīng)條件應(yīng)用。汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過氣體在催

7、化劑表面吸附與解吸作用的過程圖，可知NO2在整個(gè)過程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮?dú)怏w和氧氣一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒氣體，起到尾氣凈化作用。 6．取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于 A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3 【答案】D 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。 7．下列說法正確的是 ①SO2、NO2都能和堿溶液

8、發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3、Al2O3屬于堿性氧化物 ②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物. ③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多 ⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 【答案】D 【解析】 試題分析：①SO2是酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，而Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；②碳酸鈉、

9、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，正確；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硝酸鉀和硫酸鋇都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，NaHCO3用于治療胃酸過多，錯誤；⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確；答案選D。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類。 8．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A 濃鹽酸 二氧化錳 立即產(chǎn)生黃綠色氣體 B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條

10、 無明顯現(xiàn)象 C 濃氨水 硫酸亞鐵溶液 產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色. D 亞硫酸氫鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 溶液逐漸褪色 【答案】A 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)的相關(guān)知識。 9．常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( ) A．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2 C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生

11、成B或C 【答案】C 【解析】 試題分析：A項(xiàng)若D是一種強(qiáng)堿，則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過氧化物，X是水，故A正確；B項(xiàng)若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，A可以是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，X是鹽酸，故B正確；C項(xiàng)A是鐵，則B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是氫氧化鐵，故C錯誤；D項(xiàng)若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是硫單質(zhì)或氮?dú)?，也可以是硫化氫或氨氣，硝酸可與銅反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查元素化合物的轉(zhuǎn)化。 10．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/

12、LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 ( ) A．加入合金的質(zhì)量可能為9．6g B．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0．4mol D．溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0．224L(以標(biāo)準(zhǔn)狀況) 【答案】C 5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：n(OH-)==0.3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：n=n(OH-)=0.15mol。A．根據(jù)反應(yīng)方程式Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(

13、NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為銅離子物質(zhì)的量的一半，即：=0.15mol，假定全為鎂，金屬質(zhì)量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)范圍為：3.6g＜m＜9.6g，則金屬質(zhì)量不可能為9.6g，故A錯誤；B．反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V==0.1L=100mL，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=0.15mol=0.4mol，故C正確；D

14、．金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，完全反應(yīng)失去0.15mol2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n(NO)==0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNO的體積為2.24L，故D正確；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題。 11．氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( ) A．氯

15、胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為 C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1價(jià) D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 【答案】A 間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C、由于氯胺(NH2Cl)有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價(jià)顯正價(jià)，H為+1，N為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故C正確；D、氯胺(NH2Cl)有強(qiáng)氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故D正確；故選A。 考點(diǎn)：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。 12．利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置I中反應(yīng)物充足，則裝置Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

16、 ( ) ① ② ③ Ⅱ A 濃鹽酸 碳酸鈣 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色 B 濃氨水 氧化鈣 氯化鋁溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 C 冰醋酸 乙醇和濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 溶液分層，上層為油狀液體 D 濃硝酸 銅 硅酸鈉溶液 有膠狀物生成 【答案】D 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)的相關(guān)知識。 13．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2 B．實(shí)

17、驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng) C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，而硝酸的氧化性強(qiáng)，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故C正確；D．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)。由實(shí)驗(yàn)可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)。把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意硝酸鹽在酸性條件下的性

19、質(zhì)。 14．將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 molL-1 NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說法不正確的是( ) A．稀硝酸的濃度為1.9 mol/L B．生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L C．a(chǎn)的值為15 D．Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol 【答案】D 解得x=0.03,y=0.03。故D錯誤；沉淀達(dá)最大值時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,根據(jù)電荷守恒得n()=n(Na+)=2 molL-10.075 L=0.15 mol。根據(jù)電子得失守恒知0.03 mol2+0.03 mol2=n(NO)3,解得n(NO)=0.04 mol,在標(biāo)況下的體積為0.896 L,B項(xiàng)正確。根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 molL-1,A項(xiàng)正確。由題意知a點(diǎn)溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根據(jù)電荷守恒得0.03 mol2+0.03 mol2+2 molL-1a10-3 L=0.15 mol,解得a=15，故C正確。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。