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1、新教材適用高考化學 第三部分　高考模擬考場 模擬考場一 50分鐘　100分 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108 一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分) 1．(2015湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是(　　) A．重金屬離子可導致蛋白質變性 B．苯是最簡單的芳香烴 C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物 D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

2、解析：本題考查化學與社會、生活的聯(lián)系。強酸、強堿、重金屬鹽等都可使蛋白質變性，A正確；含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確；NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤；汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5μm的細顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。 答案：C 2．(2015寧夏銀川一中第5次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子

3、數(shù)目為3.75NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算。根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2轉移電子數(shù)為15NA，則生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mo1/L，c(H＋)＝＝10－13 mol/L，則水電離出來的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 m

4、ol/L,1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，則1 mol O2被消耗時電路中有4NA的電子通過，C錯誤；根據(jù)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，則0.2 mol Fe參與反應生成 mol H2，D錯誤。 答案：A 3．(2015河北省唐山市第一中學期末考試)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 濃HNO3在

5、光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 解析：本題考查化學實驗事實與原理的分析判斷。Cl2與還原性I－反應生成I2，使淀粉變藍，不是氯氣與淀粉直接反應，A錯誤；少量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確；溶液中還可能存在Ag＋、SO等，C錯誤；銅片常溫下不能與濃硫酸反應，而不是發(fā)生鈍化反應，D錯誤。 答案：B 4．(2015河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市第4次調研)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有

6、(　　) A．2種　　　　　　　 B．3種 C．4種 D．5種 解析：本題考查同分異構體數(shù)目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結構的物質(酚羥基與醛基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，故選D。 答案：D 5．(2015山西大學附屬中學期末考試)某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)是2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是(　　) A．X能形成化學式為X(OH)3的堿 B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) D．X能與某些金屬元

7、素或非金屬元素形成化合物 解析：本題考查物質結構與元素周期律。元素X核電荷數(shù)小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯誤；N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確；N、Cl最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)都是奇數(shù)，C正確；X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。 答案：A 6．(2015吉林省東北師大附中三模)表面介導電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關說法中不正確的是(　　) A．放電時，氧化石墨

8、烯作正極 B．放電時，負極電極反應式為Li－e－===Li＋ C．充電時，該電池將電能轉化為化學能 D．充電時，電解質溶液中的Li＋從陰極遷移到陽極 解析：本題考查結合新型電源考查電化學知識。根據(jù)電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時金屬鋰作負極，氧化石墨烯作正極，A、B正確；充電時是電解池，將電能轉化為化學能，陽離子移向陰極，C正確，D錯誤。 答案：D 7．(2015湖北省華中師大一附中3月模擬)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1 mL濃度為0.5 molL－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終

9、增大 B．當加入氨水的體積為1 mL時，c(NH) ＝c(CH3COO－) C．先增大再減小 D．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 解析：本題考查水溶液中離子平衡知識的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進水的電離，當醋酸全部反應后，再滴加氨水時水的電離又受到抑制，A錯誤；等體積等濃度的醋酸與氨水混合時恰好生成醋酸銨，根據(jù)兩者的電離平衡常數(shù)相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確；＝，K(NH3H2O)為常數(shù)，滴加氨水的過程中，c(OH－)增大，故一直減小，C錯誤；由于滴加氨水過程中，溶液的體積發(fā)生變化，c(CH3COOH)與c(CH3CO

10、O－)之和不斷減小，D錯誤。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) <一>必考題(共43分) 8．(20l5甘肅省天水市第一次質檢)(14分)乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制備并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在60～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表： 物質 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸點/℃ 20.8 117.9 290 197.2 1

11、00 請回答下列問題： (1)試管A內在60～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件) _________________________________________________________________________。 (2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在__________________，目的是__________________，當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在__________________。 (3)燒杯B內盛裝的液體可以是(寫出一種即可)___

12、_______________。 (4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是________(填字母)。 a．pH試紙 b．碳酸氫鈉粉末 c．紅色石蕊試紙 d．銀氨溶液 解析：本題考查以乙醛為原料進行乙酸的制備、有機物的分離與檢驗等知識。(2)第一階段時，乙醛氧化成乙酸，溫度計用于控制反應溫度，所以溫度計下端應浸入試管A的反應液體中。第二階段時要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來，溫度計的作用是控制餾分的溫度，故溫度計位置在試管A的支管口處；(3)燒杯N的作用類似于水浴加熱，可使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；由

13、于第二階段時要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點應超過117.9 ℃，可選用乙二醇或甘油；(4)乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一原理來檢驗有無乙酸生成；加入少量碳酸氫鈉粉末有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸；pH試紙可檢驗是否有乙酸生成；紅色石蕊試紙是用來檢驗堿性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來檢驗醛基的，兩者均不選。 答案：(1)2CH3CHO＋O22CH3COOH (2)試管A的反應液中　控制反應溫度為60～80 ℃　試管A的支管口處 (3)乙二醇或甘油(寫一個即可) (4)ab 9．(2015內蒙古包頭一中期末考試)(14分)二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、

14、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2，其流程如圖所示： 已知：GeO2難溶于水，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強堿溶液生成鍺酸鹽，溶于濃鹽酸生成GeCl4(GeCl4的沸點是83.1℃)。 (1)用水浸取焙燒物2小時的目的是__________________，操作“X”的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是__________________。 (2)寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式：________________

15、__。 (3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 molL－1時有利于生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：__________________，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是__________________。 (4)GeO2產品中通?；煊猩倭縎iO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。 解析：本題以二氧化鍺的制備流程為載體考查工藝流程的分析與解讀、化學方程式的書寫、產量的計算等知識。(1)與水接觸溶解或反應，延長反應時間或攪拌、適當升高溫度等均可提高浸出率；結合

16、題中CeCl4的沸點可分析出操作“X”為蒸餾，要控制沸點為83.1 ℃，還需要蒸餾燒瓶和溫度計；(2)根據(jù)GeO2溶于強堿生成鍺酸鹽(＋4價)寫出化學方程式；(3)聯(lián)想已學的兩性物質氫氧化鋁的轉化寫出方程式；濾液“酸化”時酸度不夠會生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化學式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物質的量為n mol，設w g樣品中GeO2、SiO2的物質的量分別為x mol、y mol，由題意有x＋y＝，105x＋60y＝w，聯(lián)立可解出x。 答案：(1)為了提高含鍺化合物的浸出率　蒸餾　蒸餾燒瓶、溫度計 (2)2NaOH＋GeO2Na2G

17、eO3＋H2O (3)Na2GeO3＋6HCl===GeCl4＋2NaCl＋3H2O　生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2nH2O)沉淀 (4)(或－n) 10．(2015甘肅省天水一中一模)(15分)甲醇合成反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段： Ⅰ.制備合成氣：用天然氣和水制取原料氣的方程式為__________________。原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足的問題，請用方程式解釋原因：__________________。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為________。 Ⅱ.合成

18、甲醇：(1)反應過程中物質能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式：__________________。實驗室在1 L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500℃進行反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下： 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 (2)在300 ℃反應開始10分鐘內，

19、H2的平均反應速率為__________________。 (3)500 ℃平衡常數(shù)K＝________。 (4)在另一體積不變的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉化率為________。 解析：本題考查熱化學方程式的書寫、化學反應速率的計算、平衡常數(shù)、轉化率等知識。Ⅰ.甲烷與水反應生成CO、H2，CO2與H2反應可生成水、CO。由CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知，理論上一氧化碳與氫氣按n(CO)∶n(H2)＝1∶2進行反應，由反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

20、可知1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1 mol，過量的氫氣與二氧化碳反應，根據(jù)反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知1 mol H2需 mol二氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1 mol∶ mol＝3∶1。Ⅱ.(1)由反應過程中物質能量變化圖可知，1 mol CO(g)與2 mol H2(g)完全反應生成1 mol CH3OH(g)放出熱量為(b－a)kJ，所以合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－(b－a)kJ/mol；(2)由表可知10 min內，甲醇的濃度變化為0.40 m

21、ol/L，所以v(CH3OH)＝＝0.40 mol/(Lmin)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(H2)＝2v(CH3OH)＝20.040 mol/(Lmin)＝0.080 mol/(Lmin)；(3)由表可知500℃，反應40 min時，反應達平衡狀態(tài)，甲醇的平衡濃度為0.80 mol/L，CO的起始濃度為1 mol/L、H2的起始濃度為2 mol/L，所以： 　 　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 開始(mol/L): 1 2 變化(mol/L): 0.80 1.60 0.80 平衡(mol/L): 0.20

22、0.40 0.80 所以500℃平衡常數(shù)K＝＝25；(4)平衡時混合氣體的總物質的量為(1.2 mol＋2 mol)0.5＝1.6 mol，設轉化的一氧化碳的物質的量為x mol，則： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　Δn 　1 　　 2 　　　　　　　 2 　x 　　2x 　　　　　　1.6 mol 故x＝0.8 mol，所以氫氣的轉化率為100%＝80%。 答案：Ⅰ.CH4＋H2O(g)CO＋3H2 CO2＋H2CO＋H2O　3∶1 Ⅱ.(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝(a－b)kJ/mol[或ΔH＝－(b－

23、a)kJ/mol] (2)0.080 mol/(Lmin)　(3)25 (4) 80% <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分) 11．(2015云南省部分名校2月統(tǒng)考)【化學——選修2：化學與技術】(15分) 甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖： (1)上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________，可能發(fā)生的反應有__________________________

24、(寫兩個化學方程式)。 (2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是__________________；最后尾氣主要成分是__________________。 (3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學方程式為__________________。 (4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉(Na2S2O4)，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為__________________________。 (5)某廠測知合成塔中甲酸鈉生產產率為40%，要制得溶質質量分數(shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為__

25、______。 解析：本題結合工藝流程考查操作目的、離子方程式的書寫、化學計算等知識。(1)用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體；(2)一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160～200 ℃和2 MPa壓力下反應生成甲酸鈉，反應是NaOH＋CO===HCOONa，因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH4；(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉，發(fā)生氧化還原反應，其中C的化合價由＋2―→＋3，因此化合價降低的是H，即生成氫氣；(4)根據(jù)題意HCOO－與SO2發(fā)生氧化還原反應，二者之比是1∶2； (5)NaOH＋CO === HC

26、OONa 22.4 68 V40% 1065%， V≈4.12104 L。 答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性氣體 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O (2)使尾氣中的CO被充分吸收　N2和CH4 (3)2HCOONaNa2C2O4＋H2↑ (4)HCOO－＋2SO2＋OH－===S2O＋CO2＋H2O (5)4.12104 L 12．(2015湖北省八市3月聯(lián)考)【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D位于

27、同一周期，已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質為空氣中的主要成分。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不同的電子，回答下列問題： (1)C、D、E中第一電離能最大的是________(填元素符號)，X的價電子排布式為________。 (2)B的氣態(tài)氫化物分子呈________形，該分子的中心原子的雜化方式為___________ _________________________。 (3)A的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)(如圖1)，則1mol A的這種單質中π鍵的數(shù)目為______

28、__。 (4)X元素對應的單質在形成晶體時，采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果X的原子半徑為a cm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則計算此單質的密度表達式為________g/cm3(不必化簡)。 解析：本題考查元素推斷、第一電離能、雜化軌道、共價鍵以及晶胞結構與計算。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上容納的電子數(shù)目相同，則A核外電子數(shù)為6個，即A為碳元素。C與E同主族，且C的單質為空氣中的主要成分，即C的單質是氮氣或氧氣。由于A、B、C原子序數(shù)依次增大，所以C只能是氧元素，則B是氮元素，E是硫元素。又因為A、B、C、D位于同一周期，則D是氟元素

29、，X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子，所以X是鐵元素。(1)非金屬性越強，第一電離能越大。O、F、S中非金屬性最強的是F，則第一電離能最大的是F。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鐵的價電子排布式為3d64s2；(2)氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子，價層電子對數(shù)是4，呈三角錐形，N原子的雜化方式為sp3；(3)A的一種單質相對分子質量為720，則含有碳原子的個數(shù)是72012＝60。假設含有x個單鍵、y個雙鍵，則根據(jù)分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)可知x＋y＝＝90。根據(jù)碳原子的價電子數(shù)是4，可知x＋2y＝，解得x＝60、y＝30。單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個σ鍵和1

30、個π鍵組成的，則1 mol A的這種單質中π鍵的數(shù)目為30NA；(4)根據(jù)晶體的堆積方式可判斷這種堆積模型的配位數(shù)為8；晶胞中鐵原子數(shù)是8＋1＝2；假設晶胞的邊長是b cm，立方體的體對角線是4a cm，所以有b＝，則此單質的密度＝＝ g/cm3。 答案：(1)F　(3)3d64s2　(2)三角錐　ap3 (3)30NA　(4)8　 13．(2015寧夏銀川一中六模)【化學——選修5：有機化學基礎】(15分) A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如圖所示： 請回答下列問題： (1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相對分子質量為60

31、，則E的分子式為________。 (2)A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為__________________________。 (3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是__________________________、__________________________。 (4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是__________________________、__________________________。 (5)在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是____________

32、______(填結構簡式)。 解析：E的相對分子質量為60，則6.0 g E的物質的量為0.1 mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為：＝0.2 mol，＝0.2 mol，分子中N(C)－＝2，N(H)＝＝4，故N(O)＝＝2，所以E的分子式為C2H4O2。A為一取代芳香烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與Cl2在光照下發(fā)生取代反應生成B，而B中含一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應生成C，C為，方程為：；C與E發(fā)生反應生成F，結合F的分子式可知應是酯化反應，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應生成G，則B發(fā)生消去反應生成D，反應條件為“氫氧化鈉醇溶液，加熱”，C發(fā)生消去反應也生成D，反應條件為“濃硫酸，加熱”，故D為，G為，在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種，其核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1，所以對稱性高，可以含有2個相同的取代基，且處于對位，為。 答案：(1)C2H4O2 (3)NaOH醇溶液，加熱　濃H4SO4，加熱 (4)取代反應　加成反應 (5)