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1、 考點10 鈉及其化合物 1.（2013上?；瘜W6）與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是 A.原料利用率高 B.設備少 C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得 【答案】A 【解析】 兩種方法都發(fā)生反應： 索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2，含Cl 幾乎沒什么用， 而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選A 2.（2013安徽理綜12）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關說法正確的是 A． 有礦鹽生成食鹽

2、，除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2 B． 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C． 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D． 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硫酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的,錯誤；C、增加氯離子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，正確。 3、（2013廣東理綜23）下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B

3、常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應 C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強氧化性與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使Al鈍化，阻礙反應繼續(xù)進行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強的羥基反應，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。答案：AC 命題意圖：化學實驗與元素化合物ks5

4、u 4.（2013江蘇化學13）下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是 A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 1 / 5 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含 Fe2＋ 【參考答案】D 【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。 A.不能排除碳酸氫鹽與SO32－、HSO3－形成的鹽的干擾 B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應火焰呈黃色僅

5、證明含有鈉元素。 C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。 D.Fe2＋檢驗方法過程合理。ks5u 【備考提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。 5.（2013福建理綜10）下列有關試驗的做法不正確的是 A.分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到處 B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 【知識點】溶液的配制、物質(zhì)

6、的鑒別、離子的檢驗、化學儀器的使用等知識。 【答案】D 【解析】A 項，分液時根據(jù)“下流上倒”的原理，打開活塞讓下層液體全部流出，關閉活塞，上層從上口倒出；B 項，碳酸氫鈉受熱易分解（產(chǎn)生CO2），而碳酸鈉受熱無變化；C 項，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，轉(zhuǎn)移步驟中必須用到玻璃棒，作用是引流；D 項， NH4++的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果變藍色，那么原物質(zhì)中有NH4++。 6.（2013北京理綜8）下列解釋事實的方程式不準確的是 A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-

7、 C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故錯誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。 7.（2013上?；瘜W54-57）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中

8、間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。 54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。 55.某溶液組成如表一： 問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二： 計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。 56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)

9、。計算補加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。 57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式。 【答案】54、17.80mL 55、1044.6 56、659.1 57、Na H CO NaCO2 HO 【解析】55、根據(jù)反應可知消耗的HSO質(zhì)量是HCl的一半 ，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mL NaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 168 814.8-137.7 m， m=1

10、073.1kg 則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg 2 Na H CO= NaCO+CO+HO 168 106 814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg， 則補加的碳酸納質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.7kg NaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 22.4 168 m 44.8 m， m=212kg，m=336kg，則452kg晶體中含NaCO 212kg，Na H CO 168kg

11、，水72kg。因此，該晶體的化學式為Na H CO NaCO2 HO 【考點定位】本題考查化學計算。 8、（2013天津化學7）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）———————— （2） X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）———— （3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系

12、 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式——；D的電子式—— ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為—— 由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式—————— ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因——————————————————。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是——————————；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有————————————。 【解析】該題以周期律和周期表為基礎知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學用語、電解質(zhì)溶液中

13、離子濃度大小比較等重要知識。 （1） 根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。 原子半徑大小順序為Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ （２）Ｃ和Ｈ形成的物質(zhì)是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是 Ｃ２Ｈ２ （３）C溶于水顯酸性的氣體只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黃色固體，只能是過氧化鈉 ， ①Ｂ為兩性不溶物，Ａ?。戮扇N元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系Ａ為ＮａＡｌＯ２， Ｂ為Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ轉(zhuǎn)化為Ｂ的離子方程式AlO2-+

14、2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。 答案：見解析 ks5u 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！