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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 第一部分　專題四 氧化還原反應 一、選擇題 1．(2015海淀期末)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．Cr2O―→CrO B．HNO3―→NO2 C． SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO 解析：本題考查了氧化還原反應的知識，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解及應用能力。Cr2O―→CrO，元素的化合價都沒有變化，與氧化還原反應無關；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合價降低，均是被還原的過程，需要加還原劑才能實現(xiàn)；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的過程，需要加入

2、氧化劑才能實現(xiàn)。 答案：D 2．(2015上海市浦東新區(qū)年第二學期高三二模)下列化工生產(chǎn)過程中的主要反應，不涉及氧化還原反應的是(　　) A．制純堿 B．制燒堿 C．制漂白粉 D．制硝酸 解析：本題考查氧化還原反應在化工生產(chǎn)過程中的應用的知識。A．制純堿的反應原理是：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，都是非氧化還原反應，正確；B．制燒堿的反應原理是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，反應過程中有元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，錯誤；C．制漂白粉的反應

3、原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2＋CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，反應過程中存在元素的化合價的變化，是氧化還原反應，錯誤；D．制硝酸反應原理是：4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===HNO3＋NO，反應中都有元素化的變化，因此都是氧化還原反應，錯誤。 答案：A 3．(2015山西質(zhì)檢)化學與社會、生活、生產(chǎn)息息相關。下列敘述正確且變化過程中沒有電子轉(zhuǎn)移的是(　　) A．向燃煤中加適量燒堿，減少SO2排放 B．從海水中獲得金屬鎂、液溴和淡水 C．工業(yè)上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2 D．用食醋可以清洗水壺中

4、的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 解析：燒堿價格較高，在燃煤中加適量生石灰或石灰石，將二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，A錯誤；海水中鎂、溴以化合態(tài)存在，提取鎂單質(zhì)和溴單質(zhì)，必發(fā)生氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制漂白精，發(fā)生了氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸強，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，發(fā)生復分解反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，D正確。 答案：D 4．(2015株洲一模)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，下列說法正確的是(　　) A

5、．O和F無正化合價 B．1 mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移1 mol e－ C．上述反應中O2作氧化劑 D．上述反應屬于加成反應 解析：本題考查了氧化還原反應，意在考查考生的分析判斷能力。根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價”可知“O2”整體顯＋1價。F無正價，O有正價，A選項錯誤；1 mol O2參加反應轉(zhuǎn)移1 mol e－，B選項正確；題述反應中氧元素的化合價升高，O2作還原劑，C選項錯誤；題述反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，D選項錯誤。 答案：B 5．(2015南昌零模)新型納米材料MFe2Ox(3

6、合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體，防止環(huán)境污染。其流程為：MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是(　　) A．MFe2Ox作催化劑 B．SO2是該反應的還原劑 C．x2x－2，即y>x，故C項正確；反應物為MFe2Ox和SO2，反

7、應前沒有單質(zhì)參加，不符合置換反應的定義，故SO2沒有發(fā)生置換反應，D項錯誤。 答案：C 6．(2015山東省鄒城市第一中學高三4月高考模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4... ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO... Cl2、Mn2＋... A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2

8、>Fe3＋>Br2 解析：本題考查氧化還原反應的分析計算，物質(zhì)氧化性強弱的比較。A．高錳酸鉀與過氧化氫、硫酸的反應中，過氧化氫作還原劑，被氧化為氧氣，高錳酸鉀作氧化劑，被還原為硫酸錳，根據(jù)元素守恒，反應中還有水、硫酸鉀生成，正確；B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先與亞鐵離子反應，則氧化物只有鐵離子時，說明溴離子未被氧化，則氯氣與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，即Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，正確；C．第③組反應的還原劑就是氯離子，Cl元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子2 mol，正確；D．根據(jù)以上反應，得出氧化性由強到弱順序為M

9、nO>Cl2>Br2>Fe3＋，錯誤，答案選D。 答案：D 7．(2015海淀期末)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN－)廢水，一定條件下，氯氣和CN－反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是(　　) A．CN－中碳元素的化合價為＋2 B．該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2 C．當1 mol CN－參與反應時，轉(zhuǎn)移3 mol e－ D．處理含0.1 mol CN－的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2 的體積為5.6 L 解析：本題考查氧化還原反應的有關知識，意在考查考生運用氧化還原反應規(guī)律分析解決問題的能力。CN－中碳元素的化合價為＋2，氮元素的化合價為－3，被氯氣氧化的產(chǎn)物應為N2和CO

10、2,1 mol CN－被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，故處理含0.1 mol CN－的廢水，轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol，理論上需要消耗0.25 mol Cl2，其體積在標準狀況下為5.6 L，故只有C項錯誤。 答案：C 8．(2015遼寧五校聯(lián)考)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應生成ClO2。則消耗1 mol最終產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(　　) A．6 mol B．20 mol C．24 mol D．12 mol 解析：本題考查氧化還原反應，意在考查考生的分析能力和計算能力。纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖具有還原

11、性，可將NaClO3還原為ClO2，發(fā)生反應的離子方程式為C6H12O6＋24ClO＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合價由0升高為＋4，則消耗1 mol葡萄糖轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol46＝24 mol，本題選C。 答案：C 9．(2015石家莊一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是(　　) A．反應后生成NO的體積為28 L B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1 C．所得溶液中c(NO)＝2.75 molL－

12、1 D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)與反應，意在考查考生對氧化還原反應的掌握情況與計算能力。反應前n(NO)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol。先發(fā)生反應：NO＋4H＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e和NO過量，H＋全部反應，故消耗的NO為1.25 mol，生成的n(NO)＝1.25 mol，n(Fe3＋)＝1.25 mol，剩余0.25 mol Fe繼續(xù)發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。消耗Fe3＋ 0.5 mol，剩余的Fe3＋為1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，該反應生成0.75

13、mol Fe2＋。選項A沒有指明NO氣體是否處于標準狀況，A項錯誤；最終溶液中Fe3＋與Fe2＋物質(zhì)的量相同，且共存于同一溶液中，故其濃度之比為1∶1，B項正確；因第一個反應消耗1.25 mol NO，即剩余4 mol－1.25 mol＝2.75 mol NO，但題中沒有給出溶液的體積，故不能計算溶液中離子的濃度，C項錯誤；由上述分析可知所得溶液中的溶質(zhì)有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉀、硝酸鉀等，D項錯誤。 答案：B 10．(2015遼寧五校聯(lián)考)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2

14、進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物的化學式為(　　) A．H3PO4 B．Na3PO4 C．Ag D．Na2HPO2 解析：本題考查氧化還原反應，意在考查考生的判斷能力和計算能力。該反應中Ag＋為氧化劑，NaH2PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，設氧化產(chǎn)物中P的化合價為＋x，根據(jù)化合價升降相等可得，4(1－0) ＝1(x－1)，解得x＝5，所以氧化產(chǎn)物中P為＋5價，發(fā)生反應的離子方程式為4Ag＋＋H2PO＋2H2O===H3PO4＋3H＋＋4Ag↓，氧化產(chǎn)物為H3PO4，本題選A。 答案：A 11．(2015超級中學預測卷)

15、Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關判斷正確的是(　　) A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3 B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應 C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 L D．反應過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 解析：本題考查氧化還原反應及化學計算，意在考查考生對氧化還原反應理論的應用能力及計算能力。分析整個反應過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2,51.2 g Cu

16、為0.8 mol，共失電子0.8 mol2 ＝1.6 mol，由得失電子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6 mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，由Na元素守恒可知另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2 mol，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應，B錯誤；部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4，而N2O4在標準狀況下不是氣體，C錯誤；反應過程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化產(chǎn)物，NaNO2和氮的氧化物是還原產(chǎn)物，D錯誤。 答案：A 12．(2015四川省仁壽縣高三第三次診斷)已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、

17、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是(　　) A．還原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：本題考查氧化還原反應的計算。A．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，則根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：I－>Fe

18、2＋>Br－，A正確；B．在通入氯氣的量為0～1 mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1 mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3 mol，則溴化亞鐵是3 mol，B錯誤；C．當通入2 mol Cl2時，碘完全被氧化，亞鐵離子有2 mol被氧化，則溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；D．根據(jù)以上分析可知原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正確，答案選D。 答案：B 二、填空題 13．(2015山東省鄒城市第一中學高三4月高考模擬)Ⅰ.已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生

19、黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有—個氧化還原反應的體系中共有KCl、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)： (1)該反應中，化合價升高的反應物是______________________________。 (2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：_______________________。 (3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中得到________mol電子。 Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定 (1)裝置④中的x試劑為________。 (2)裝置③中發(fā)生

20、反應的化學方程式為______________________________。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是____________________________。 (3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 molL－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為： 3ClO－＋I－===3Cl－＋IO　IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL

21、 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 解析：本題考查了氯氣的制備、性質(zhì)檢驗、氧化還原的分析、誤差分析。Ⅰ.在所給7種物質(zhì)中，高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，所以高錳酸鉀作氧化劑，KCl作還原劑，則化合價升高的物質(zhì)是KCl；(2)硫酸起到酸性作用，可增強高錳酸鉀的氧化性。所以高錳酸鉀、硫酸、KCl發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣、硫酸錳、硫酸鉀、水，化學方程式是2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4

22、＋5Cl2↑＋8H2O；(3)上述反應中的氧化劑是KMnO4，Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，所以1 mol KMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5 mol。 Ⅱ.(1)裝置④的作用是吸收多余氯氣及防止倒吸，所以x溶液為NaOH溶液；(2)氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學方程式是2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；該反應是放熱反應，溫度升高會產(chǎn)生氯酸鈣的副產(chǎn)物，所以將裝置③放于冷水浴中進行實驗，可降低溫度，減少副產(chǎn)物的生成；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知消耗KI溶液的體積為三次的平均值為20 mL，設次氯酸鈣的物質(zhì)的量是x，

23、則次氯酸根離子的物質(zhì)的量為2x，則消耗KI的物質(zhì)的量為2x/3＋10/3＝4x，所以4x＝0.02 L0.1 mol/L，解得x＝510－4 mol，所以漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是510－4 mol143 g/mol＝7.1510－2 g，所以漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)是7.1510－2 g/1.000 g100%＝7.15%；若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，說明反應未完全，消耗KI體積偏少，造成測定結(jié)果偏低。 答案：Ⅰ.(1)KCl (2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4　5 Ⅱ.(1)N

24、aOH (2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　將裝置③放于冷水浴中進行實驗 (3)7.15%　偏低 14．(2015云南名校統(tǒng)考)銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2＋穩(wěn)定，Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多數(shù)＋1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：_________ _____________________，某同學實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學式為：____________

25、__________________。 (2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生： a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2 b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2 為順利觀察到白色沉淀，可以加入的最佳試劑是________。 A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇 (3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。 ①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：______________________________。 ②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的

26、反應的離子方程式________________ ________________。 ③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式。 CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋ 解析：本題考查了氧化還原反應的規(guī)律、反應方程式的配平等，意在考查考生運用所學知識分析、解決綜合問題的能力。(1)在加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液可被葡萄糖溶液還原為磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)。(2)由于I2溶于水呈棕黃色，干擾白色沉淀的觀察，故加入苯將溶液中的I2萃取出來，便于觀察白色沉淀。(3)①由已知信息可知NH5是由H－與NH構(gòu)成的。②由“Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu＋===Cu

27、2＋＋Cu”可知，CuH與過量稀鹽酸反應時，氫元素發(fā)生“歸中反應”，而銅元素發(fā)生“歧化反應”，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平方程式即可。③銅元素的化合價由＋1→＋2，氫元素的化合價由－1→0，兩種元素在同一種物質(zhì)中，故1 mol CuH失去2 mol電子，而稀硝酸作氧化劑時的還原產(chǎn)物為NO，每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知CuH與NO的物質(zhì)的量之比為3∶2，再結(jié)合原子守恒可配出其他各物質(zhì)的計量數(shù)，為了保證方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)均為整數(shù)，各計量數(shù)均乘以2即可。 答案：(1)磚紅色　CuO (2)B ②2CuH＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2H2↑ ③6　16　6　3　4　NO↑　8　H2O