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1、新教材適用高考化學 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： . 1．下列關于鈉的化合物的敘述，錯誤的是： A．硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料 B．澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀 C．氟化鈉是一種農藥，可殺滅地下害蟲 D．碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用 【答案】B 考點：本題考查物質的性質與用途。 2．如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右

2、邊基本相平，則燒杯內的物質是( ) A．過氧化鈉 B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 【答案】B 【解析】 試題分析：A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內

3、溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選B。 【考點定位】考查吸熱反應和放熱反應 【名師點晴】要了解物質溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質，常見的遇于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，難度不大，注意恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，所以不能生成氣體導致壓強增大。根據物理知識的原理，可知U形管內液體慢慢右移說明容器內壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又變回原來相等，根據熱脹冷縮現象，導致壓強變化，但不能產生氣體。 3．金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣

4、體逸出的是( ) A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液 【答案】D 【考點定位】考查鈉的化學性質 【名師點晴】本題考查了鈉的化學性質，關鍵要知道Na與溶液反應，首先是鈉與水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣，然后發(fā)生NaOH與溶質的反應。解答本題要注意沉淀的顏色。 4．下列事實及其解釋不正確的是( ) A．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

5、 C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鈉與沒有不反應，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油，故說法正確；B、脫脂棉著火，說明過氧化鈉與水、CO2反應產生O2且放出大量的熱，故說法正確；C、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解為吸熱反應，加熱促進水解，顏色加深，故說法錯誤；D、鈉屬于活潑金屬，與氧氣反應產生Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，Na

6、OH吸收CO2，生成Na2CO3，故說法正確。 考點：考查鈉及其化合物的性質等知識。 5. 有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（ ） A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多 B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2 溶液出現白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應 【答案】A 考點：考查純堿和碳酸氫鈉的性質等知識。 6．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述

7、中，正確的是( ) A．都屬于堿性氧化物 B．都能與水發(fā)生化合反應 C．水溶液的成分相同 D．與二氧化碳反應生成不同的鹽 【答案】C 【解析】 試題分析：A、堿性氧化物與水反應只生成堿，氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；B、根據選項A的分析，過氧化鈉與水反應不是化合反應，故錯誤；C、其水溶液的成分是氫氧化鈉，故正確；D、均生成Na2CO3，故錯誤。 考點：考查氧化鈉和過氧化鈉的性質等知識。 7．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤

8、油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是（ ） 【答案】A 【解析】 試題分析：鈉的密度大于煤油，小于水，鈉位于煤油和水的界面上。鈉與水反應生成氫氣，故A正確。 考點：本題考查鈉的性質。 8．不能用來鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體的實驗操作是 A．分別在這兩種物質的溶液中，加入BaCl2溶液 B．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水 C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 【答案】B 考點：本題考查碳酸鹽、碳酸氫鹽的鑒別。 9．下列各組物質相互混

9、合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( ) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuCl2溶液中 A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 【答案】A 【解析】 試題分析：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，符合題意，故正確；②Al(0H)3是兩性氫氧化物，與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2，沒有沉淀和氣體生成，故錯誤；③發(fā)生離子反應方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO

10、3↓＋2H2O＋CO32－，有沉淀，但無氣體生成，故錯誤；④2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，符合題意，故正確，因此選項A正確。 考點：考查鈉及其化合物的性質等知識。 10．取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ） A．H2 B．CO C．CH3OH D．C2H5OH 【答案】D 【考點定位】考查烴及其衍生物的燃燒規(guī)律、鈉的重要化合物的相關知識。 【名師點晴】凡分子組成符合(CO)

11、m(H2) n的物質，W g該物質在O2中完全燃燒，將其產物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g。或是由C、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足該條件。階段常見的符合這一關系的物質有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。 11．取一定物質的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A ， 向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如

12、圖所示，下列有關說法不正確的是( ) A、A溶液中溶質Na2CO3和NaHCO3物質的量比為l:l B、A溶液中溶質NaOH和Na2CO3物質的量比為l : l C、原NaOH 溶液物質的量濃度為0.75mol/L D、通入CO2氣體在標況下的體積為56mL 【答案】A 的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質的量之比=25mL：25mL=1：1，故A錯誤；B．中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質的量

13、之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．生成CO2氣體最大時，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故C正確，D．生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸，根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積（標準狀況下）為0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L，故D正確；故選A。 考點：考查了有關混合物反應的計算的相關知識。 12．下列說法中，正確的是（ ） ①食鹽灼燒時火焰呈黃色與久置的濃

14、硝酸呈黃色原理不相同 ②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中 ③熔點：鉀＞鈉＞鈉鉀合金 ④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩后溶液呈藍色 ⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過量的Na2O2固體，Na+和CO32-的物質的量不變 ⑥1 mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2mol ⑦取用金屬鈉時，應將剩下的大塊鈉放回原瓶，實驗結束，余下的鈉屑應用乙醇處理 A．①②⑦ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：①食鹽灼燒時火焰呈黃色是焰色反應；濃硝酸易分解生成二氧化氮顯黃色，故①正

15、確；②固體一般盛放在廣口瓶中，氫氧化鈉可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，故應用塑料瓶，故②正確；③熔點：鈉＞鉀＞鈉鉀合金，故③錯誤；④過氧化鈉有強氧化性，能將石蕊氧化為無色物質，故④錯誤；⑤Na2O與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可與碳酸氫根反應生成碳酸根，Na+和CO32-物質的量均增加，故⑤錯誤；⑥1 mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為1mol，故⑥錯誤；⑦取用金屬鈉時，應將剩下的大塊鈉放回原瓶，實驗結束，余下的鈉屑應用乙醇處理，故⑦正確；故選A。 考點：考查了化學實驗基本操作的相關知識。 13．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同

16、．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是（ ） 【答案】C 。 考點：考查碳酸鹽與酸的反應 【名師點睛】CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當n(CO2)/ n(NaOH)≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當1/2＜n(CO2)/ n(NaOH)＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應完全，無剩余，生成物為NaHCO3

17、、Na2CO3；當n(CO2)/ n(NaOH)≤1/2，反應按②進行，等于1/2時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于1/2時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入鹽酸，根據溶液M中溶質不同，通過反應過程判斷。⑴當溶質為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產生氣體，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為。 ⑵若為NaHCO3、Na2CO3，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣

18、體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為 ⑶當溶質為Na2CO3時，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為； 的關系為 14．下列敘述中正確的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12 C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出 【答案】D 考點：考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質等知識。