精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模擬考場訓(xùn)練5
《精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模擬考場訓(xùn)練5》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模擬考場訓(xùn)練5(11頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、精品文檔?高考化學(xué) 模擬考場五 50分鐘 100分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 一、選擇題(本題包括7小題,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每小題6分,共42分) 1.(2015貴州省遵義市省級示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識,下列敘述不正確的是( ) A.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O B.家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品 C.過氧乙酸可用于環(huán)境消毒,醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒,其原因均在于可以使病毒和
2、細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性 D.家用消毒液發(fā)生器的工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液 解析:本題考查化學(xué)與STSE知識。羊毛主要成分是蛋白質(zhì),其中氮元素燃燒生成氮?dú)?,A錯誤;鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會形成原電池,B正確;過氧乙酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性,酒精也能使蛋白質(zhì)變性,C正確;電解飽和食鹽水時(shí),陽極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)可得次氯酸鈉,D正確。 答案:A 2.(2015湖南省岳陽市第一次質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) A.NH4Cl的電子式: B.2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為1
3、44的钚(Pu)原子:Pu 解析:本題考查化學(xué)用語的正誤判斷。氯離子的電子式錯誤,A錯誤;將與甲基相連的碳編號為1,B正確;硫的質(zhì)子數(shù)是16,C錯誤;該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238,D錯誤。 答案:B 3.(2015陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是( ) 選項(xiàng) 方法 結(jié)論 A 同溫時(shí),等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣量:加膽礬=?jīng)]加膽礬 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,則溶液變黃 氧化性:H2O2>Fe3+ C 相同溫度下,等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)速率:粉狀大理石>塊狀大理石 D
4、 向2 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL-1 ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入幾滴0.1molL-1 CuSO4溶液,則又有黑色沉淀生成 溶度積(Ksp):ZnS>CuS 解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及原理的分析判斷。膽礬能與鋅發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣少,A錯誤;Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時(shí),F(xiàn)e2+、H+、NO三者也發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯誤;粉狀大理石與鹽酸接觸面積大,反應(yīng)速率快,C正確;加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余,再滴加CuSO4溶液時(shí),CuSO4與Na2S直接反應(yīng),不涉及沉淀轉(zhuǎn)化,D錯誤。 答案:C 4
5、.(2015貴州省省級示范高中第四次聯(lián)考)科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰-空氣電池,工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)??偡磻?yīng)可表示為2Li+O2Li2O2下列有關(guān)說法正確的是( ) A.充電時(shí),多孔金制成的電極外接電源負(fù)極 B.放電時(shí),Li+從負(fù)極向正極移動 C.放電時(shí),吸收空氣中22.4 L的O2,就有2 mol e-從電池負(fù)極流出 D.該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液 解析:本題考查電化學(xué)知識。充電過程是電解過程,原電池的負(fù)極在充電時(shí)作陰極,與外接電源的負(fù)極相連,A錯誤;放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng),陽離子移向正極,B正確;沒有給出氣體所處的外界條件,不能根據(jù)其
6、體積進(jìn)行計(jì)算,C錯誤;由于鋰與水反應(yīng),故該電池不能用水溶液作電解液,D錯誤。 答案:B 5.(2015山東省日照市3月模擬)已知下列熱化學(xué)方程式: 2C(s) +O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol 2H2(g) +O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol 由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH等于( ) A.-131.3 kJ/mol B.131.3 kJ/mol C.373.1 kJ/mol D.-373.1 kJ/mol 解析:本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。將題中方程式依次標(biāo)記為①②③,根據(jù)蓋
7、斯定律③=(①-②),故ΔH=[-221 kJ/mol-(-483.6 kJ/mol)]=131.3 kJ/mol,故選B。 答案:B 6.(2015河南省中原名校4月備考檢測)某苯的衍生物,含有兩個互為對位的取代基,其分子式為C8H10O,其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的苯的衍生物種類有( ) A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 解析:本題考查同分異構(gòu)體的種類數(shù)目。由題意知,除去苯環(huán)的組成(C6H4)外,還剩余“C2H6O”,不與NaOH溶液反應(yīng),說明沒有酚羥基,故兩個基團(tuán)可以是—CH3與—CH2OH,—CH3與—OCH3,A正確。 答案:A 7.(2015湖南省長郡中學(xué)一
8、模)25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810-3 4.910-10 Ka1=4.310-7; Ka2=5.610-11 A.物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中,pH大小關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa) B.a(chǎn) molL-1 HCN與b molL-1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b C.向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小 D.將0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的
9、HCN溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明未反應(yīng) 解析:本題考查電離平衡及鹽類水解知識。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對大小為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。酸越弱,對應(yīng)酸根水解能力越強(qiáng),故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液,pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A錯誤;CN-能水解,故a不一定小于b,B錯誤;向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中,一開始所加的水促進(jìn)CH3COOH分子的電離(溶液的導(dǎo)電能力增加),當(dāng)水加到一定程度后,溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導(dǎo)電能力減小),C正確;由表中信息易知Na2CO3與H
10、CN反應(yīng)生成NaHCO3與NaCN(無明顯現(xiàn)象),D錯誤。 答案:C 二、非選擇題(本題包括4小題,共46分) <一>必考題(共43分) 8.(2015山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物,現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略)。請回答: (1)裝置A中儀器Z的名稱為__________________。 (2)按氣流方向連接各儀器接口順序?yàn)閍→________、________→________、________→
11、________、________→________、________。 (3)簡述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作:______________。 (4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (5)反應(yīng)后,裝置B中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為__________________。 Ⅱ.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作,請回答: (1)用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)開_________________。 (2)已知CuC
12、l難溶于水,由溶液2制CuCl的離子方程式為__________________。 (3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):取2.00 mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,再加入過量的20%KI溶液,再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2、I2+2S2O===S4O+2I-。重復(fù)滴定三次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識。Ⅰ.(2)由給出的實(shí)驗(yàn)裝置知,先要制備氯氣,氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應(yīng)
13、,故儀器的鏈接方式是dejhfgb;(4)D中的粗銅粉含有雜質(zhì)Fe,二者都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng),生成高價(jià)氯化物;(5)溶液在腐蝕過程中失去漂白、殺菌消毒的功效,即ClO-發(fā)生了還原反應(yīng),在正極上得電子。Ⅱ.(1)銅離子和鐵離子易水解,故須加酸抑制其水解;(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒可配平方程式;(3)由滴定原理有2Cu2+~I(xiàn)2~2S2O,n(Cu2+)=0.200 mol/L0.02 L=0.004 mol,則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈83.1%。 答案:(1)圓底燒瓶 (2)d e j h f g b (3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗
14、的活塞,向分液漏斗中加入較多的水,然后打開分液漏斗的活塞,使水緩緩流下,若分液漏斗中的水不能完全漏下,說明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管,并將導(dǎo)管末端插入水中,同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞,用酒精燈給圓底燒瓶微熱,若導(dǎo)管末端有氣泡冒出,且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí),導(dǎo)管末端形成一段小水柱,說明裝置氣密性好) (4)Cu+Cl2CuCl2、2Fe+3Cl22FeCl3 (5)ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH- Ⅱ.(1)抑制Cu2+ 、Fe3+水解 (2)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO (3)83.1% 9.(2015陜西省咸陽市二模)(14分)重鉻
15、酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應(yīng)是 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O (1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是__________________。 (2)反應(yīng)器①中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外,請寫出其他兩個化學(xué)方程式(要求兩個反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同):__________________。③中調(diào)節(jié)pH =7~8所得濾渣為________、________。 (3)從
16、平衡角度分析④中酸化的原理是__________________。 (4)用簡要的文字說明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_________________ _______________________________。 (5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示劑,用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O===2I-+S4O)。 ①判斷達(dá)到滴定終
17、點(diǎn)的依據(jù)是______________; ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))__________________。 解析:本題考查化學(xué)工藝流程。(1)將鉻鐵礦粉碎,可以增大接觸面積,增大反應(yīng)速率,有利于反應(yīng)的進(jìn)行;(2)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳};過濾所得濾液為Na2CrO4溶液,則Si、Al需在之前形成沉淀除去;(3)加酸時(shí),CrO和H+反應(yīng)生成Cr2O和H2O;(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大,故操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體
18、;(5)②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng):Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O===2I-+S4O,可得出關(guān)系式:Cr2O~3I2~6S2O,因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為=0.008 mol,重鉻酸鉀的純度為100%≈94%。 答案:(1)增大接觸面積,增大反應(yīng)速率 (2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O; Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2↑ (或Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O; SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑) Al(OH)3 H2SiO3 (3)2CrO+2H+Cr
19、2O+H2O,增大H+濃度平衡右移 (4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大 (5)①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)?、?.94或94% 10.(2015山東省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,B、C的初始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題: (1)在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。 (2)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20~40 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為____
20、______________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是__________________。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測該反應(yīng)降低溫度,平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,該正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (5)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8 molL-1,其他條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________(填“等于”、“大于”或“小于”)實(shí)驗(yàn)Ⅰ。 解析:本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.25;(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20 min至4
21、0 min內(nèi)A的濃度變化為0.65 mol/L-0.5 mol/L=0.15 mol/L,所以v(A) =0.0075 molL-1min-1;(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,平衡狀態(tài)完全相同,但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快,改變壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動,但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快,故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強(qiáng);(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較,降低溫度,平衡時(shí)A的濃度增大,平衡逆向移動,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);(5)A的起始濃度改為0.8 molL-1,可等效為降低了實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng),反應(yīng)速率降低,到達(dá)平衡時(shí)間增加,即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ。 答案:(1)0.25 (2)0.
22、0075 molL-1min-1 (3)加入了催化劑或增大壓強(qiáng) (4)逆 吸熱 (5)大于 <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做,則按所作第一題計(jì)分) 11.(2015寧夏銀川一中四模)【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) 利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示: (1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是①提高鐵的浸出率,②__________________。 (2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (3)為測
23、定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下: 2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl, Sn2++4Cl-+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2, 6Fe2++Cr7O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。 ①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同); ②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量__
24、______。 (4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是__________________(用離子反應(yīng)方程式表示); ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8 實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶
25、液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟: a.氧化:__________________; b.沉淀:__________________; c.分離,洗滌;d.烘干,研磨。 解析:本題考查化學(xué)知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用,涉及離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)操作等知識。(1) Fe3+易水解,加入硫酸使溶液顯強(qiáng)酸性,抑制其水解;(2)鐵的化合價(jià)由+3―→+2,S的化合價(jià)由-l―→+6,根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可知Fe3+、FeS2的物質(zhì)的量之比是14∶1,即可配平化學(xué)方程式;(3)根據(jù)已知的三個化學(xué)反應(yīng)方程式知若SnCl2不足量,第1個反應(yīng)生成的Fe2+的量偏小,第3個反應(yīng)消耗的K2Cr2O7的量偏小,測定的Fe3
26、+量偏低,若不加HgCl2,則過量的SnCl2被K2Cr2O7氧化,消耗的K2Cr2O7的量偏大,測定的Fe3+量偏高;(4)①檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色),F(xiàn)e2+的還原性較強(qiáng),很容易被空氣中的氧氣氧化;②氧化用高錳酸鉀溶液,不能用硝酸,因?yàn)橄跛岬倪€原產(chǎn)物對環(huán)境有污染;根據(jù)流程知“過濾”后的溶液含F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+,欲最后得到氧化鐵,則需將Fe3+沉淀,而Al3+、Mg2+不能沉淀,根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH知調(diào)節(jié)溶液pH為3.2~3.8即可。 答案:(1)抑制Fe3+的水解 (2)14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2+
27、+2SO+16H+ (3)①偏低 ②偏高 (4)①KSCN或 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O ②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌 b.滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2~3.8 12.(2015黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。 (1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式:__________________。 (2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個T
28、i原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。 (3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為__________________、__________________(各寫一種)。 (4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是__________________,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。 解析:本題考
29、查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學(xué)鍵等知識。(1)Mn的原子序數(shù)是25,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2;(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周圍有6個O原子;Co原子周圍的氧原子用均攤法求算,選擇一個頂點(diǎn)為中心,此頂點(diǎn)周圍有8個晶胞,氧原子在晶胞的面上,832=12;(3) CNO-含3個原子,最外層電子數(shù)之和是16,故其等電子體有CNS-、CO2、N2O、CS2、BeCl3、N等;(4)—NH2中的N原子形成3個σ鍵,環(huán)上的N原子形成2個σ鍵,所以分別為sp3、sp2雜化;3個—NH2中共有9個σ鍵,環(huán)上有6個σ鍵,即1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15
30、NA。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)6 12 (3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)N (4)sp2、sp3 15NA 13.(2015云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。其合成路線如圖所示: (1)A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為________,B―→C的反應(yīng)類型是________,E中含氧官能團(tuán)的名稱是________,1mol D最多可以消耗________mol NaOH。 (2)已知X的分子式為C4H7Cl,寫出A―→B的化學(xué)方程式:
31、__________________。 (3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,由Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(系統(tǒng)命名)是__________________。 (4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是________。 ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同 ③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色 (5)E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。 ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ③含有酯基 ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 解析:本題考查核磁共振氫譜、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的
32、書寫、同分異構(gòu)體等知識。(1)A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(其中苯環(huán)上2種),個數(shù)比為1∶1∶1;根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)知B―→C的反應(yīng)是B分子中酚羥基上的H被、原子團(tuán)所取代,E含酚羥基和醚鍵;D分子是酚羥基和羧酸形成的酯,故1 mol D消耗3 mol氫氧化鈉;(2)根據(jù)A和B結(jié)構(gòu)知A―→B是A中的酚羥基上的H被CH2===C(CH3)CH2—取代,該反應(yīng)還生成HCl,X是CH2===C(CH3)CH2Cl;(3)Y無支鏈且不含甲基,則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端,消去產(chǎn)物為1,3-丁二烯;(4)D分子中含有酚羥基,故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),①正確;C含酯基、醚鍵、碳碳雙鍵,D含酯基、酚羥基、碳碳雙鍵,②錯誤;C和D分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,③正確;C和D分子中均含碳碳雙鍵,故均能使溴水褪色,④正確,選①③④;(5)由③④可知該同分異構(gòu)體含甲酸酯基,根據(jù)②知苯環(huán)上連接3個甲基且分子高度對稱。 答案:(1)1∶1∶1 取代反應(yīng) (酚)羥基,醚鍵 3 (3)1,3-丁二烯 (4)①③④
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國人民警察節(jié)(筑牢忠誠警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時(shí)代大任的中國青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會圍繞六個干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長會長長的路慢慢地走