《精修版高考化學總復習江西：第二章 課時1 物質的組成、性質和分類》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高考化學總復習江西：第二章 課時1 物質的組成、性質和分類（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精品文檔?高考化學 第二章 化學物質及其變化 課時1 物質的組成、性質和分類 (時間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。) 1．下列有關物質變化和分類的說法正確的是 (　　)。 A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化 B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應 D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物 解析　12C轉化為14C不屬于化學變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是溶液中分散質微粒直徑的

2、大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 答案　B 2．(2013南通調研)下列關于氧化物的敘述中正確的是 (　　)。 A．酸性氧化物均可與可溶性堿起反應 B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài) C．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 D．氧化物與水的反應都是化合反應 解析　B項，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常溫下為固態(tài)，B項錯誤；C項，如NO、CO等不成鹽氧化物，它們既不跟酸反應，也不跟堿反應；D項，酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應都是化合反應，還有一些氧化物如Na2O2、NO2等與水的反應不是化合反應。 答案　A 3．英國物理學家約翰丁達爾首先發(fā)

3、現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系的是 (　　)。 ①雞蛋白溶液?、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液?、莘兴械稳腼柡虵eCl3溶液　⑥肥皂水 A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④ 解析?、佗邰茛奘悄z體，能夠產生丁達爾效應，④是溶液，不能產生丁達爾效應。因為②是純凈物，不是分散系。 答案　D 4．(2013濟寧一模)下列說法正確的是 (　　)。 A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化 B．可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取

4、 鋁 C．鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物 D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物 解析　B項AlCl3是共價化合物，熔融AlCl3不導電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取，故錯誤；C項明礬是純凈物，故錯誤；D項氯化鎂中不含共價鍵，故錯誤。 答案　A 5．Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是 (　　)。 A．都呈透明的紅褐色 B．分散質顆粒直徑相同 C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀 D．當有光線透過時，都能產

5、生丁達爾效應 解析　FeCl3溶液一般呈棕黃色，Fe(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質顆粒直徑小于膠體中分散質顆粒直徑；溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應。 答案　C 6．(2013長沙質檢)若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質歸為一類的物質是 (　　)。 A．濃硫酸 B．氯化氫 C．純堿 D．生石灰 解析　若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類，最準確的分類依據是固態(tài)干燥劑，只有D項屬于固體干燥劑。 答案　D 7．已知X、Y、Z、W均為中學化

6、學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是 (　　)。 選項 A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3H2O 解析　若X為AlCl3，W為NH3H2O，則Y和Z均為Al(OH)3，不符合框圖中的轉化關系。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(13分)汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”使汽車的尾氣轉換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣

7、體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題： (1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是____________________________ _________________________________________________________________。 (2)將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是____________________________ _________________________________________________________________。 (3)用化學反應方程式表示為_______________________

8、___________________ _________________________________________________________________。 化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。 (4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)______________________________________________________________。 解析　(1)根據圖示可知A、B、C、D分別是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都屬于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同種元素構成的

9、分子，屬于化合物，而氮氣是由同種元素構成的分子，屬于單質。(3)根據圖示直接寫出化學方程式即可。(4)根據質量守恒定律，在化學變化過程中原子的種類、數目、質量沒有發(fā)生改變，元素的種類和質量也沒有發(fā)生改變，只有物質的種類和分子的種類發(fā)生了改變。 答案　(1)都由兩種元素組成且都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同種元素構成的分子，而氮氣是由同種元素構成的分子 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22 (4)化學變化中原子的種類、數目、質量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可) 9．(14分)無機化合物可根據其組成和性質進行分類。 (1)右圖所示的物質分類方法是_____________

10、___。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。 物質類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學式 ①HCl ②____ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：___________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為：__________________________ __________________________________________________

11、______________。 (5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________________________________________________________________。 解析　(1)常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，圖為樹狀分類法。(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH、NH3H2O中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一種。(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應生成Na2CO3

12、和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反應都能產生O2。(5)CaCO3和稀鹽酸反應，產生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗。 答案　(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4?、跱aOH　⑥K2CO3(合理即可) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) (5)CaCO3 　稀鹽酸　把生成的無色無味氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2 10．(15分)用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分

13、為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數軸分類法可將其表示為： 根據這一分類方法請回答： (1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上： (2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 ①根據方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶

14、液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？____________________________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現鹽類物質中的KCl、NaCl在與其他物質混合時現象相同，無法區(qū)分，請設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質_________ _________________________________________________________________。 ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質中的________可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分

15、別為_________________________________________________ _________________________________________________________________。 ④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設計一個實驗來解決這一難題：______________________________

16、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)pH>7時顯堿性，pH＝7時顯中性，pH<7時顯酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質；②區(qū)分K＋和N

17、a＋的方法為焰色反應；③Na2CO3與H2SO4反應生成CO2，Na2SO3與H2SO4反應生成SO2，NaCl與H2SO4不反應；④可利用酸堿中和反應的原理。 答案　(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應屬于鹽類 ②利用焰色反應，焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)的為KCl，焰色反應呈黃色的為NaCl ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向

18、混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液(合理即可) 11．(16分)(2013黃石模擬)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________， 反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為____________________________________________

19、_ _________________________________________________________________，此反應屬于________(填反應類型)。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以

20、用來區(qū)別________________________________。 (4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗： ①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現陰極附近的顏色加深，這說明____________________________________________ _________________________________________________________________，這種現象稱為________。 ②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現象是________________，原因是_____________________

21、____________________________________________， ③向其中滴入過量稀硫酸，現象是________________，其原因是___________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。 ④提純此分散系常用的方法是____________________________________。 解析　堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即F

22、e2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黃色。 (1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可產生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)①陰極附近顏色加深，說明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大，膠粒向陰極發(fā)生了移動，說明Fe(OH)3膠體粒子帶負電荷；②加入電解質(NH4)2SO4飽和溶液后，膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀；③加入稀硫酸，開始電解質使膠體聚沉生成沉淀，然后發(fā)生反應2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④膠粒不能通過半透膜，而小分子、離子等可以通過半透膜，因此可用滲析法提純膠體。 答案　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(棕)黃 (1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　復分解反應　(2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液 (4)①Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷　電泳?、诋a生紅褐色沉淀　電解質溶液使膠體發(fā)生了聚沉?、巯瘸霈F紅褐色沉淀，后沉淀溶解　開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解?、軡B析法