13、H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
22. 在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改變下列條件,反應速率將如何改變?(選填“增大”“減小”或“不變”)
(1)升高溫度 ;
(2)加入催化劑 ;
(3)充入更多的H2 ;
(4)擴大容器
14、的體積 ;
(5)保持容器容積不變,通入氖氣 。
23. 在抗擊非典型性肺炎期間,過乙酸(過氧乙酸)曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過硫酸的結(jié)構簡式如下:請從以下八個式子中選擇正確選項回答下列問題(答案用編號表示,錯選要倒扣分)。
(1)過乙酸(過氧乙酸)的結(jié)構簡式是 。
(2)過乙酸的同分異構體是 。
(3)過乙酸的同系物是
15、 。
(4)氧的質(zhì)量分數(shù)最小的物質(zhì)是 。
24. 已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體:
(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學方程式:
(2)白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因是:
四、實驗題(10分)
25. 乙二酸俗稱草酸,某化學學習小
16、組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值。通過查閱資料該小組同學知道,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定,反應式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學設計了如下滴定方法測定x的值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到反應終點時消耗了10.00mL;
請回答:
⑴滴定時,將KMnO4標準溶液裝在圖中的 (選
17、填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵本實驗滴定達到終點的標志是
。
⑶通過上述數(shù)據(jù),可計算出x= 。
討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會 (選填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會 。(同上)
五、計算題
2
18、6. 已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)則25時水的電離平衡曲線應為 (選填“A”或“B”)
(2)25時,將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,則NaOH溶液與溶液的體積比為 。
(3)95時,若100體積=的某強酸溶液與1體積=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,與b之間應滿足的關系是
27. 25時,如果取0.1 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原
19、因是 (用離子方程式表示);
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(選填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c (A-)= molL-1;
(4)已知NH4A溶液是中性,又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7 (選填“>”、“<”或“=”);
(5)將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液:
20、A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 (填序號)
【試題答案】
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
C
B
D
D
D
C
B
A
B
B
BD
C
AD
A
BC
C
A
21、(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mo
21、l
(2)1:1 解:設混合物中C為xmol,H2為(0.2-x)mol,依題意有:393.5 kJ/mol xmol+241.8kJ/mol (0.2-x)mol =63.53 kJ x=0.1,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1:1
22、(1)增大,(2)增大,(3)增大,(4)減?。?)不變
23、(1)b (2)a,d (3)f (4)f
24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
(2)因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動了。
25、(1)甲(2)最后一滴高錳酸鉀滴入后,錐形瓶內(nèi)的溶液突然呈現(xiàn)紫色
22、(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)溶液不褪色(3)2 ①偏大 ②偏小
26、① A ②10:1 ③+b=14
27、(1)A-+H2OHA+OH- (2)> (3)9.910-7 (4)> (5)ABDC
【點撥】水的電離和溶液的pH值及鹽類水解是電解質(zhì)溶液這部分內(nèi)容的重點和難點,同時也是化學考查的熱點。另外,弱電解質(zhì)的也是高考考查的重點,所以同學們要重點掌握。
解析(1)若HA是強酸,則恰好生成強酸強堿鹽,溶液顯中性,而溶液PH=8,說明溶液顯堿性,生成的是強堿弱酸鹽,水解顯堿性。
(2)鹽類水解促進水的電離,酸、堿都能抑制水的電離,所以混合溶液中由
23、水電離出的c(H+)>0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)
(3)本小題考查的是電荷守恒問題和有關pH的計算,c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+ c (A),所以c(Na+)-c(A)=c(OH)-c(H+)=110-6molL-1-110-8molL-1 。根據(jù)質(zhì)子守恒A-+H2OHA+OH-和H2OH++OH-可知OH-有兩個來源,c(OH-)= c(H+)+ c(HA),c(OH-)-c(HA)=c(H+)=110-8molL-1
(4)已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA比H2CO3的酸性強,HA比H2CO3的電離程度大,NH4A溶液呈中性,HA的電離程度與氨水的電離程度相當,所以氨水的電離程度比H2CO3的電離程度大,(NH4)2CO3溶液的pH>7
(5)根據(jù)水解規(guī)律可知H2CO3的電離程度最弱,故NH4HCO3溶液顯堿性,其pH最大,NH4A 溶液顯中性,H2SO4、HCl都是強酸溶液顯酸性,但(NH4)2SO4中c(NH4+)的值大,酸性最強,pH最小。